Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 111
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 111 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
2. Yönerge - 1Örneklerde metalik bağı oluşturan tanecikler.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Görsellerde Na+, Mg2+, Ca2+, Al3+ iyonları ile aralarında dolaşan serbest elektronlar bağı oluşturur.
- Dört görseldeki büyük kürelerin içindeki işaretlere bak: hepsi + yüklü.
- Bu kürelerin Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺ ve Al³⁺ iyonları olduğunu etiketlerden oku.
- Aralardaki küçük – işaretli kürelerin serbest valans elektronları olduğunu belirle.
- Bağı oluşturan taneciklerin pozitif metal iyonları ve serbest valans elektronları olduğunu yaz.
- Tanecikleri 'nötr metal atomları' olarak yazmak — görsellerde atomlar elektron vermiş, pozitif iyon hâlindedir.
- Yalnız iyonları ya da yalnız elektronları yazmak — bağı iki tanecik türü birlikte oluşturur.
Kendini kontrol et: Cevabında hem katyonlar hem de serbest elektronlar var mı?
2. Yönerge - 2Bağı oluşturan tanecikler arasındaki etkileşimlerin benzerlikleri.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tüm örneklerde katyonlar düzenli dizilir, valans elektronları serbest dolaşır ve zıt yükler arasındaki çekim bağı sağlar.
- Dört örnekte iyonların hep pozitif yüklü olduğunu fark et.
- Serbest elektronların hep negatif yüklü olduğunu ve iyonların arasında dağıldığını gör.
- Zıt yüklerin birbirini çektiğini hatırla.
- Ortak noktanın pozitif iyonlar ile serbest elektronlar arasındaki elektrostatik çekim olduğunu yaz.
- Benzerlik olarak iyon yüklerinin aynı olduğunu söylemek — yükler +1, +2 ve +3 olarak farklıdır.
Kendini kontrol et: Yazdığın benzerlik dört metalin hepsi için geçerli mi?
2. Yönerge - 3Benzerliklerden metalik bağ oluşumuna ilişkin genel örüntü oluşturma ve gerekçelendirme.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Metallerde iyonlaşma enerjisi düşük olduğundan valans elektronları kolay ayrılır; bu örüntü dört metalde de görülür.
- Her metalde atomların valans elektronlarını verdiğini gözlemle.
- Elektron veren atomların katyona dönüştüğünü belirt.
- Verilen elektronların serbest kalıp tüm yapıda dolaştığını yaz.
- Örüntüyü kur: katyonlar ile serbest elektronlar arasındaki çekim metalik bağı oluşturur.
- Gerekçe olarak metallerin iyonlaşma enerjisinin düşük olduğunu, elektronların kolay ayrıldığını ekle.
- Örüntüyü yalnız bir metale dayandırmak — genel örüntü dört örneğin hepsinde görülmelidir.
- Gerekçe yazmamak — soru örüntünün nedenini de açıklamanı istiyor.
Kendini kontrol et: Örüntün Na, Mg, Ca ve Al örneklerinin her birine uyuyor mu?
2. Yönerge - 4Metalik bağ kavramını tanımlama.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Metal atomları valans elektronlarını serbest bırakıp katyon olur; çekim kuvveti metalik bağı oluşturur.
- Metalik bağı oluşturan iki tanecik türünü belirle: metal katyonları ve serbest valans elektronları.
- Bu tanecikler arasındaki etkileşimin elektrostatik çekim olduğunu ekle.
- Tanımı tek cümlede birleştir.
- Metalik bağı elektron ortaklaşmasıyla tanımlamak — bu kovalent bağın tanımıdır.
- Metal ile ametal arasındaki çekim demek — bu iyonik bağa aittir.
Kendini kontrol et: Tanımında 'katyon', 'serbest valans elektronu' ve 'çekim' sözcükleri var mı?
2. Yönerge - 5Katyon yükü ve serbest elektron sayısı ile bağ kuvveti arasındaki ilişki.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Yük arttıkça iyonlarla elektron denizi arasındaki elektrostatik çekim güçlenir. Bu nedenle Al'nin bağı Na'dan daha kuvvetlidir.
- İyon yüklerini görsellerden oku: Na⁺ +1, Mg²⁺ ve Ca²⁺ +2, Al³⁺ +3.
- Her atomun verdiği serbest elektron sayısının iyon yüküne eşit olduğunu fark et.
- Yük ve elektron sayısı arttıkça zıt yükler arasındaki çekimin güçlendiğini düşün.
- Sonucu yaz: yük ve serbest elektron sayısı arttıkça metalik bağ kuvvetlenir (Na < Mg, Ca < Al).
- İlişkiyi ters kurmak — yük arttıkça çekim zayıflamaz, güçlenir.
- Gerekçe vermeden yalnız sıralama yazmak — soru ilişkinin nedenini de istiyor.
Kendini kontrol et: Al³⁺ iyonu üç elektron verir; bağının Na'dan güçlü çıkması senin kuralınla uyuşuyor mu?