Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 213 Cevapları

Öğrenciler katyonları, balonlar serbest değerlik elektronlarını, daire metal kristalini temsil eder. Elektronlar kristalden ayrılmadan hareket eder; 1, 2, 3 balon artışı bağ kuvvetinin artmasıyla ilişkilidir.

1. Oyundaki öğeleri eşleştir: öğrenciler metal katyonları, mavi balonlar serbest değerlik elektronları, daire metal kristalidir.
2. Kuralı yorumla: öğrenciler yerinden kıpırdamaz, yani katyonlar kristalde sabit konumdadır.
3. Balonların havada serbestçe zıplaması elektronların metal içinde serbest dolaşmasını gösterir.
4. Balonların daire dışına çıkmaması elektronların metalden ayrılmadığını, katyonlarca çekildiğini gösterir.
5. Örüntüyü kur: grup başına balon sayısı 1, 2, 3 diye arttıkça metalik bağ güçlenir.

Kendini kontrol et: Kurduğun örüntüde balon sayısı arttıkça bağ kuvveti artıyor mu ve bu, katyon-elektron çekimiyle açıklanabiliyor mu?

Balon sayısı değerlik elektronu sayısını gösterir: Na 1, Mg 2, Al 3 serbest elektron verir. Bu elementler aynı periyotta (3. periyot) ardışık yer alır.

1. Balon sayısının atom başına verilen değerlik elektronu sayısını temsil ettiğini belirle.
2. 1 değerlik elektronlu bir metal seç: 3. periyotta Na (1A grubu).
3. 2 değerlik elektronlu metal: Mg (2A grubu); 3 değerlik elektronlu metal: Al (3A grubu).
4. Grupların aynı periyotta olduğunu kontrol et: Na, Mg ve Al 3. periyotta ardışık yer alır.

Kabul edilebilir başka cevaplar: 1. grup K, 2. grup Ca, 3. grup Ga (Gruplar 4. periyottaki metallerle eşleştirilirse; değerlik elektronu sayıları yine 1, 2, 3 olur.)

Kendini kontrol et: Seçtiğin her elementin değerlik elektronu sayısı, o grubun öğrenci başına balon sayısına eşit mi?

Al'nin 3 değerlik elektronu vardır; katyon yükü en büyük, yarıçapı küçüktür. Katyon-elektron denizi çekimi en güçlüdür, bu yüzden bağı koparmak için daha çok enerji gerekir.

1. Aynı periyotta olduklarını varsay: 1. grup Na, 2. grup Mg, 3. grup Al.
2. Serbest elektron sayılarını karşılaştır: Na 1, Mg 2, Al 3; en fazla Al'de.
3. Katyon yüklerini karşılaştır: Al3+ en büyük yüklü ve en küçük yarıçaplıdır.
4. Katyon ile elektron denizi arasındaki çekim en güçlü 3. grupta olduğundan erime ve kaynama noktası en yüksektir.

Kendini kontrol et: Tablodaki erime noktalarına bak: Al (660 °C), Mg (650 °C) ve Na (98 °C) sıralaması senin sonucunu destekliyor mu?

Çizim katyon kafesi ve serbest elektronlardan oluşur. Katyonlar yük ve boyuta göre ayrı gösterilir, K+ en büyük çizilir.

1. Her metal için ayrı bir kutu çiz ve içine düzenli sıralar hâlinde katyonları yerleştir.
2. Katyonları yükleriyle yaz: Na+, K+, Mg2+ ve Al3+.
3. Katyonların arasına serbest elektronları (e-) dağıt: Na ve K'de atom başına 1, Mg'de 2, Al'de 3 elektron.
4. Katyon boyutlarını farklı göster: K+ en büyük, ardından Na+, Mg2+ ve en küçük Al3+.

Kendini kontrol et: Her modelde toplam elektron sayısı, katyonların toplam pozitif yüküne eşit mi?

Hepsi metalik bağ modelidir. Na, K 1+; Mg 2+; Al 3+ yüklüdür. K+ yarıçapı en büyük, Al3+ en küçüktür; elektron yoğunluğu Al'de en fazladır.

1. Tüm modellerde ortak olan yapıyı bul: düzenli katyon dizisi ve aralarında serbest elektron denizi.
2. Katyon yüklerini karşılaştır: Na+ ve K+ 1+, Mg2+ 2+, Al3+ 3+.
3. Atom başına serbest elektron sayısını karşılaştır: Na ve K'de 1, Mg'de 2, Al'de 3.
4. Katyon boyutlarını karşılaştır: en büyük K+, en küçük Al3+.

Kendini kontrol et: Yazdığın farklılıklar yük, elektron sayısı ve katyon büyüklüğünün üçünü de kapsıyor mu?

Na ve K (1 elektron) düşük erime noktası ve sertliğe sahiptir; K daha büyük olduğu için daha düşüktür. Mg ve Al'de çekim güçlüdür, değerler yüksektir. Al'nin iletkenliği en yüksektir.

1. Tablodaki erime noktası, sertlik ve iletkenlik sütunlarını Na, K, Mg ve Al için karşılaştırıyoruz.
2. Modellerde Na ve K birer, Mg iki, Al üç valans elektronu verir; K'nin katyonu Na'dan büyüktür.
3. Na (98 °C) ve K (64 °C) değerleri düşük; K daha büyük katyonlu olduğu için çekim zayıf, değerleri en düşüktür.
4. Mg (650 °C) ve Al (660 °C) daha çok serbest elektron ve küçük katyonla güçlü çekim oluşturur; sertlik değerleri de yüksektir.
5. İletkenlik en çok serbest elektronu olan Al'de (3,8) en yüksektir.

Kendini kontrol et: K'nin Na'dan daha düşük erime noktasına sahip olmasını kendi modelindeki katyon büyüklüğüyle açıklayabiliyor musun?

Elektron verme isteği arttıkça (iyonlaşma enerjisi azaldıkça) bağ güçlenmez, tersine zayıflar; model ve tablo da bunu desteklemez. Diğer şıklar modellerden ve tablodan çıkarılabilir.

1. Her seçeneği modeller ve tablo verileriyle tek tek karşılaştır.
2. A: K+ büyük, Na+ küçük; Na'nın erime noktası daha yüksek, yani küçük katyonda çekim artar. Ulaşılır.
3. B ve D: Na→Mg→Al'de elektron sayısı artarken erime noktası ve iletkenlik artar. Ulaşılır.
4. E: Bağı güçlü Mg ve Al'nin sertliği (2,5 ve 2,8), Na ve K'den yüksektir. Ulaşılır.
5. C: Elektron verme isteği K'de Na'dan fazladır ama K'nin bağı daha zayıftır; bu sonuca ulaşılamaz.

Kendini kontrol et: Seçtiğin şıkkı Na ve K verileriyle sına: daha kolay elektron veren K'nin erime noktası gerçekten daha düşük mü?