Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 217
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 217 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
14aAtomlar arasında elektron alışverişi sonucu bağ oluşur çıkarımına ulaşılıp ulaşılamayacağı
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Flor atomları elektron alıp vermez, elektronları ortaklaşa kullanır; elektron alışverişi iyonik bağa özgüdür. Etkileşim sürecinde böyle bir gözlem yoktur.
- Görsellerde iki flor atomunun bulutlarının yaklaşıp ortak bir bulut oluşturduğunu gör.
- Elektron alışverişinde bir atom elektron verip + iyon, diğeri alıp - iyon olurdu.
- Görsellerde iyon oluşumu yok; elektronlar iki atom arasında ortaklaşa kullanılıyor.
- Elektron alışverişi iyonik bağa özgü olduğundan bu çıkarıma ulaşılamaz.
- Kovalent ve iyonik bağı karıştırmak — aynı iki ametal atomu arasında elektron aktarımı değil, ortaklaşma olur.
- Gerekçe yazmadan yalnız "ulaşılamaz" demek — soru gerekçesiyle açıklamayı istiyor.
Kendini kontrol et: Görsellerde atomlardan biri + yüklü, diğeri - yüklü iyona dönüşüyor mu?
14bElektronların her iki çekirdek tarafından çekilip her iki atoma ait olması çıkarımı
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Atomlar yaklaşırken her çekirdek hem kendi hem komşu atomun elektronlarını çeker; elektronlar ortaklaşa kullanılır, bu da kovalent bağ oluşumunu gösterir.
- Durum I'den Durum V'e atomların yaklaşıp bulutların iç içe geçtiğini gözle.
- Her çekirdeğin kendi elektronlarının yanında komşu atomun elektronlarını da çektiğini düşün.
- Durum V'teki ortak bulutta elektronlar iki çekirdek arasında paylaşılıyor.
- Bu nedenle elektronlar her iki atoma aittir; çıkarıma ulaşılabilir.
- Elektronların yalnız kendi atomuna ait kaldığını düşünmek — ortak bulut, bağ elektronlarının iki çekirdekçe paylaşıldığını gösterir.
Kendini kontrol et: Durum V'teki ortak bulut hangi atoma ait? Yalnız birine mi, ikisine birden mi?
15Flor atomlarında bağ oluşumu sırasında gerçekleşen doğru tahmini seçme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Flor atomları birer elektronunu ortaklaşa kullanarak kovalent bağ yapar ve 8 elektronla soy gaz (neon) düzenine ulaşır. Diğer seçenekler hatalıdır.
- 9F'nin elektron dizilimini yaz: 2, 7; değerlik elektronu 7'dir.
- Oktede ulaşmak için her F atomunun bir elektrona ihtiyacı vardır.
- İki F atomu birer elektronunu ortaklaşa kullanınca her biri 8 değerlik elektronuyla neon düzenine ulaşır: B doğrudur.
- Diğerlerini ele: iki ametal arasında iyonik bağ olmaz; çekirdek yükü ve proton sayısı kimyasal tepkimede değişmez; itme yaklaştıkça artar.
- C'yi seçmek — çekirdekler yaklaştıkça aralarındaki itme azalmaz, artar.
- D veya E'yi seçmek — kimyasal bağ oluşumunda yalnız elektronlar etkilenir, çekirdek ve proton sayısı değişmez.
- A'yı seçmek — aynı tür iki ametal atomu arasında elektron aktarımı olmaz, kovalent bağ oluşur.
Kendini kontrol et: F₂'de her flor atomunun çevresinde (ortak çift dahil) kaç değerlik elektronu var? 8 ise neon düzenidir.
16Grafiğe göre F atomu ile F₂ molekülünün kararlılığını potansiyel enerjiyle ilişkilendirme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Ayrı F atomları yüksek potansiyel enerjiye sahiptir. Atomlar yaklaşınca enerji düşer ve bağ uzunluğunda minimuma ulaşır. Enerjisi düşük olan F₂ daha kararlıdır.
- Grafikte yatay eksen atomlar arası mesafe, dikey eksen potansiyel enerjidir.
- Sağda, birbirinden uzak F atomlarında potansiyel enerji yüksek ve sabittir.
- Atomlar yaklaştıkça eğri aşağı iner ve F₂ bağ uzunluğunda en düşük değere ulaşır.
- İlke: potansiyel enerjisi düşük olan sistem daha kararlıdır.
- Atomlar en çok yaklaştığında en kararlı olduğunu sanmak — minimumun solunda itme baskın olur, enerji hızla yükselir.
- Yüksek enerjiyi kararlılıkla ilişkilendirmek — kararlılık, düşük potansiyel enerji demektir.
Kendini kontrol et: Grafikte F₂ molekülüne karşılık gelen nokta, ayrı F atomlarının bulunduğu sağ uçtan daha aşağıda mı?