Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 219
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 219 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
18b-PCl3PCl₃ molekülünün Lewis nokta yapısını çizme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
P 5, Cl 7 valans elektrona sahiptir; toplam 26 elektron. Üç P-Cl bağı 6 elektron kullanır, kalanlar P üzerinde 1 çift ve her Cl üzerinde 3 çift olur.
- Valans elektronlarını bul: 15P → 5, 17Cl → 7.
- Toplam valans elektronunu hesapla: 5 + 3 × 7 = 26 elektron.
- P'yi merkeze koy, her Cl ile arasına 2 nokta yaz: 3 bağ × 2 = 6 elektron.
- Her Cl'ye 3 ortaklanmamış çift ekle: 3 × 6 = 18 elektron; toplam 24 elektron kullanılır.
- Kalan 26 − 24 = 2 elektronu P üzerine 1 çift olarak yaz; P ve her Cl 8 elektrona ulaşır.
- P üzerindeki ortaklanmamış çifti unutmak — P'nin 5 valans elektronundan yalnız 3'ü bağa katılır.
- Cl'yi merkez atom yapmak — tek olan ve daha çok bağ yapabilen P merkezde yer alır.
Kendini kontrol et: Çizdiğin yapıdaki toplam nokta sayısı 26 mı, ve P ile her Cl çevresinde 8 nokta var mı?
18b-H2SH₂S molekülünün Lewis nokta yapısını çizme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
S 6 valans elektrona sahiptir, iki H ile birer bağ yapar. Kalan 4 elektron S üzerinde 2 çift olarak yazılır; S 8, her H 2 elektrona ulaşır.
- Valans elektronlarını bul: 1H → 1, 16S → 6.
- Toplam valans elektronunu hesapla: 2 × 1 + 6 = 8 elektron.
- S'yi merkeze koy, iki H ile arasına 2'şer nokta yaz: 4 elektron kullanılır.
- Kalan 8 − 4 = 4 elektronu S üzerine 2 ortaklanmamış çift olarak yaz; S 8, her H 2 elektronlu olur.
- H atomlarının çevresine de 8 nokta yazmak — H dublet kuralına uyar, yalnız 2 elektron taşır.
- S üzerindeki ortaklanmamış çiftleri yazmamak — S'nin 6 valans elektronundan yalnız 2'si bağa katılır.
Kendini kontrol et: Yapıdaki toplam nokta sayısı 8 mi ve S çevresinde 8, her H çevresinde 2 nokta var mı?
19a-AA öğrencisinin önerisi: H içeren bileşiklerde H merkez atomdur
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
H tek bağ yapabilir ve yalnız 2 elektronla doyar; birden fazla atoma bağlanamayacağından merkez atom olamaz (örn. H₂O'da merkez O'dur).
- H'nin valans elektron sayısını düşün: 1 elektron, yani yalnız bir bağ yapabilir.
- Merkez atomun en az iki atoma bağlanması gerektiğini hatırla.
- Tablodaki H₂O ve HCl'ye bak: merkezde O bulunuyor, H uçlarda; öneri yanlıştır.
- Formülde ilk yazılan atomu merkez sanmak — merkez atom, en çok bağ yapabilen atomdur, yazılış sırası belirlemez.
Kendini kontrol et: H₂O yapısında H atomu iki atoma birden bağlanabiliyor mu?
19a-BB öğrencisinin önerisi: merkez atomun ortaklanmamış çifti molekül yapısını değiştirir
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Merkez atomdaki ortaklanmamış çiftler bağ çiftlerini iter ve molekül geometrisini değiştirir. Örneğin CH₄ ve NH₃ farklı yapıdadır; NH₃'te N üzerinde ortaklanmamış çift vardır.
- Merkez atomdaki ortaklanmamış çiftlerin de elektron bulutu oluşturduğunu düşün.
- Bu çiftlerin bağ çiftlerini ittiğini ve bağları birbirine yaklaştırdığını belirle.
- Karşılaştır: CH₄'te C üzerinde çift yok, simetrik; H₂O'da O üzerinde 2 çift var, bükük. Öneri doğrudur.
- Molekül şeklinin yalnız bağ sayısına bağlı olduğunu sanmak — ortaklanmamış çiftler de bağları itip şekli değiştirir.
Kendini kontrol et: Merkez atomu ortaklanmamış çift taşıyan bir molekülün (H₂O gibi) şekli, taşımayanınkiyle (CH₄) aynı mı?
19a-CC öğrencisinin önerisi: bütün atomların etrafına 8 nokta yazılmalıdır
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Oktet kuralı H için geçerli değildir; H dublet kuralına uyar ve etrafında 2 nokta bulunur. Ayrıca bazı moleküllerde oktet aşılabilir veya tamamlanamaz.
- Öneriyi tablodaki H içeren yapılarla sına: H:H, H:Cl, H₂O.
- H atomlarının çevresinde yalnız 2 nokta olduğunu gör; H dublet kuralına uyar.
- Bütün atomlara 8 nokta yazılmadığı için öneri yanlıştır.
- Oktet kuralını her atoma uygulamak — H, He düzenine ulaşmak için yalnız 2 elektrona ihtiyaç duyar.
Kendini kontrol et: Tablodaki H₂ yapısında her H atomunun çevresinde kaç nokta var?
19bDoğru önermeleri destekleyen, verilen örneklerden farklı bir molekül ve Lewis yapısını çizme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
N 5 valans elektronla 3 H ile 3 bağ yapar, kalan 2 elektron ortaklanmamış çift olur. H'ler 2, N 8 elektronludur; B önerisini ve H'nin merkez olmadığını destekler.
- Doğru önermeyi (B) ve H'nin merkez olmadığını gösterecek, merkezinde ortaklanmamış çift bulunan bir molekül seç: NH₃.
- Valans elektronlarını bul: 7N → 5, 1H → 1; toplam 5 + 3 = 8 elektron.
- N'yi merkeze koy, her H ile arasına 2 nokta yaz: 6 elektron kullanılır.
- Kalan 2 elektronu N üzerine 1 ortaklanmamış çift olarak yaz; N 8, her H 2 elektronlu olur.
Kabul edilebilir başka cevaplar: HF: H:F, F üzerinde 3 ortaklanmamış çift (H'nin 2, F'nin 8 elektronlu olduğunu ve C önerisinin yanlışlığını göstermek için kullanılırsa geçerli.) · NF₃: N merkezde, 3 tekli bağ, N üzerinde 1, her F üzerinde 3 ortaklanmamış çift (Merkezde ortaklanmamış çift bulunduğu için B önerisini destekleyen örnek olarak geçerli.)
- CH₄ seçmek — merkezde ortaklanmamış çift olmadığından B önerisini desteklemez.
- Öğretmenin örneği olan H₂O'yu seçmek — soru verilenlerden farklı bir molekül istiyor.
Kendini kontrol et: Seçtiğin molekülde merkez atom H değil mi ve merkez atom üzerinde ortaklanmamış çift var mı?