Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 222

Sayfa 222 10 Çözümlü Madde

Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 222 Cevapları

← Sayfa 221Tüm SayfalarSayfa 223 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

27Kovalent bileşiklerde atom adları ile bileşik adı ilişkisinden adlandırma kuralı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Önce ilk ametalin adı, sonra ikinci ametalin adı -ür/-it eki ile yazılır; atom sayıları mono, di, tri gibi Yunanca önekle belirtilir.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Dihidrojen monoksit (H₂O) örneğinde sayı önekleri ve ikinci elementin oksit eki görülür. Genellikle ilk elementteki mono öneki yazılmaz.

  1. Bilgisi tam kovalent etiketi incele: H₂O, dihidrojen monoksit.
  2. Formüldeki atom sayılarını ada eşle: 2 hidrojen "di", 1 oksijen "mono" önekiyle verilmiş.
  3. İkinci elementin adının ekle değiştiğini gör: oksijen → oksit.
  4. Kuralı yaz: birinci ametal önce, ikinci ametal ekli adıyla sonra yazılır; atom sayıları Yunanca öneklerle belirtilir.
Sık yapılan hatalar
  • Sayı öneklerini unutmak — kovalent bileşiklerde atom sayısı önekle belirtilmelidir.
  • İyonik bileşik kuralıyla Romen rakamı kullanmak — kovalent adlandırmada yük değil atom sayısı belirtilir.

Kendini kontrol et: Kuralını H₂O'ya uyguladığında "dihidrojen monoksit" adını buluyor musun?

29-7CH₃Cl ve Cl₂ çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
CH₃Cl; polar olduğundan dipol-dipol etkileşimi yapar, Cl₂ apolardır ve yalnızca London kuvveti vardır.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Dipol-dipol etkileşimi London kuvvetine göre genelde daha güçlüdür.

  1. Verilen: CH₃Cl ve Cl₂; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. Cl₂ aynı atomlardan oluştuğu için apolardır; yalnız London kuvveti bulunur.
  3. CH₃Cl'de C-Cl bağı polar ve molekül simetrik değildir; molekül polardır, dipol-dipol etkileşimi de yapar.
  4. London kuvvetine ek olarak dipol-dipol etkileşimi de bulunduğundan CH₃Cl işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • CH₃Cl'nin hidrojen bağı yaptığını sanmak — H atomları Cl'ye değil C'ye bağlıdır.
  • CH₃Cl'yi CCl₄ gibi simetrik ve apolar saymak — farklı atomlar bağlandığı için dipoller birbirini yok etmez.

Kendini kontrol et: Seçtiğin molekül polar mı, diğeri apolar mı?

28-aAmonyak etiketindeki eksik formül

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
NH₃
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Trihidrojen mononitrür: 3 hidrojen, 1 azot atomu.

  1. Sistematik adı parçala: tri-hidrojen ve mono-nitrür.
  2. Önekleri sayıya çevir: tri = 3 hidrojen, mono = 1 azot (nitrür azotu gösterir).
  3. Formülü yaz: NH₃.
Sık yapılan hatalar
  • H₃N'yi farklı bir bileşik sanmak — amonyak geleneksel olarak NH₃ biçiminde yazılır.
  • NH₄ yazmak — NH₄+ amonyum iyonudur, amonyak molekülü değildir.

Kendini kontrol et: Formülde 3 hidrojen ve 1 azot atomu var mı?

28-bKahkaha gazı etiketindeki eksik sistematik ad

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Diazot monoksit
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

N₂O: 2 azot ve 1 oksijen atomu içerir.

  1. N₂O'daki atom sayılarını belirle: 2 azot, 1 oksijen.
  2. Sayıları öneke çevir: 2 = di, 1 = mono.
  3. Birinci ametali önekiyle, ikinci ametali önek ve -it ekiyle yaz: diazot monoksit.
Sık yapılan hatalar
  • "Azot oksit" yazmak — kovalent adlandırmada atom sayıları önekle belirtilmelidir.
  • Mono ile oksit arasındaki "o" harfini iki kez yazmak ("monooksit") — yaygın kullanım monoksittir.

Kendini kontrol et: Adındaki öneklerden formülü geri yazınca N₂O elde ediyor musun?

29-1I₂ ve Br₂ çiftinde moleküller arası etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
I₂; elektron sayısı ve molekül büyüklüğü fazla olduğundan London kuvveti daha büyüktür.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

İkisi de apolar; London kuvveti molekül büyüklüğüyle artar.

  1. Verilen: I₂ ve Br₂ molekülleri; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. Her ikisi de aynı atomlardan oluşan apolar moleküldür; aralarında yalnızca London kuvveti vardır.
  3. I atomu (53 elektron), Br atomundan (35 elektron) büyüktür; I₂ molekülü daha çok elektron içerir ve daha kolay kutuplanır.
  4. Bu nedenle London kuvveti büyük olan I₂'dir; I₂ işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • Etkileşimi bağ sağlamlığına göre karşılaştırmak — soru moleküller arası etkileşimi, yani London kuvvetini soruyor.

Kendini kontrol et: Oda koşullarında I₂ katı, Br₂ sıvıdır; bu durum vardığın sonuçla uyumlu mu?

29-2HCl ve HF çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
HF; hidrojen bağı yapar, HCl yalnızca dipol-dipol yapar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Hidrojen bağı dipol-dipolden daha güçlüdür.

  1. Verilen: HCl ve HF; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. İkisi de polardır, ancak hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N'ye bağlı olması gerekir.
  3. HF'de H, F'ye bağlı olduğundan moleküller arasında hidrojen bağı oluşur; HCl'de ise dipol-dipol etkileşimi vardır.
  4. Hidrojen bağı daha güçlü olduğundan HF işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • HCl'nin elektron sayısı fazla diye onu seçmek — burada hidrojen bağı London farkından daha belirleyicidir.
  • Cl'ye bağlı H'nin de hidrojen bağı yaptığını sanmak — yalnız F, O, N'ye bağlı H bağ yapar.

Kendini kontrol et: Seçtiğin molekülde H atomu F, O veya N'ye doğrudan bağlı mı?

29-3Ne ve Ar çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Ar; atom büyüklüğü ve elektron sayısı fazla olduğundan London kuvveti daha büyüktür.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

İkisi de apolar soygazdır.

  1. Verilen: Ne ve Ar soygaz atomları; istenen: aralarındaki etkileşimi büyük olan tanecik.
  2. İkisi de tek atomlu ve apolar olduğundan aralarında yalnızca London kuvvetleri bulunur.
  3. London kuvveti elektron sayısı ve tanecik büyüklüğü arttıkça artar; Ar (18 elektron), Ne'den (10 elektron) büyüktür.
  4. Bu nedenle Ar işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • Soygazlar arasında hiç etkileşim olmadığını düşünmek — tüm tanecikler arasında London kuvveti vardır.

Kendini kontrol et: Elektron sayısı daha fazla olan taneciği mi seçtin?

29-4CCl₄ ve CH₄ çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
CCl₄; molekül büyüklüğü ve elektron sayısı fazla olduğundan London kuvveti daha büyüktür.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

İkisi de apolar moleküldür.

  1. Verilen: CCl₄ ve CH₄; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. İkisi de düzgün dörtyüzlü ve simetrik olduğundan apolardır; aralarında yalnız London kuvveti vardır.
  3. CCl₄ (74 elektron) CH₄'e (10 elektron) göre çok daha fazla elektron içerir ve daha büyüktür, kolay kutuplanır.
  4. Bu nedenle CCl₄ işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • C-Cl bağı polar olduğu için CCl₄'ü polar molekül saymak — simetrik yapıda bağ dipolleri birbirini yok eder.

Kendini kontrol et: Oda koşullarında CCl₄ sıvı, CH₄ gazdır; sonucun bununla uyumlu mu?

29-5H₂O ve H₂S çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
H₂O; moleküller arasında hidrojen bağı vardır, H₂S'de dipol-dipol vardır.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Hidrojen bağı daha güçlü bir etkileşimdir.

  1. Verilen: H₂O ve H₂S; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. İkisi de bükük ve polar moleküldür; ancak hidrojen bağı için H'nin F, O veya N'ye bağlı olması gerekir.
  3. H₂O'da H, O'ya bağlıdır ve hidrojen bağı oluşur; H₂S'de S bu koşulu sağlamaz, dipol-dipol etkileşimi vardır.
  4. Hidrojen bağı daha güçlü olduğundan H₂O işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • H₂S daha çok elektron içerdiği için onu seçmek — H₂O'daki hidrojen bağı bu farktan daha etkilidir.

Kendini kontrol et: Oda koşullarında su sıvı, H₂S gazdır; seçimin bununla uyumlu mu?

29-6PH₃ ve NH₃ çiftinde etkileşimi büyük olan ve gerekçe

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
NH₃; hidrojen bağı yapar, PH₃ yapamaz.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Azot küçük ve elektronegatif olduğundan N-H bağı hidrojen bağına uygundur.

  1. Verilen: PH₃ ve NH₃; istenen: moleküller arası etkileşimi büyük olan.
  2. Hidrojen bağı, H atomu küçük ve elektronegatif F, O veya N atomuna bağlı olduğunda oluşur.
  3. NH₃'te H, N'ye bağlı olduğundan hidrojen bağı yapar; PH₃'te P bu özellikte olmadığından hidrojen bağı yoktur.
  4. Bu nedenle NH₃ işaretlenir.
Sık yapılan hatalar
  • P ile N aynı grupta diye ikisinin de hidrojen bağı yaptığını sanmak — yalnız N, O, F'ye bağlı H hidrojen bağı yapar.

Kendini kontrol et: Seçtiğin molekülde H, F, O veya N'ye mi bağlı?