Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 47 Cevapları

Thomson elektronu keşfederek atomun içinde daha küçük yüklü parçacıklar bulunduğunu gösterdi; bu yüzden atomun bölünmez olduğu fikri çöktü.

1. Thomson'dan önceki teorinin Dalton teorisi olduğunu zaman çizelgesinden belirle.
2. Dalton'un temel varsayımını hatırla: atom bölünemez, içi dolu ve yapısız bir küredir.
3. Thomson'ın atomun içinde eksi yüklü elektronlar bulunduğunu gösterdiğini düşün.
4. Atomun içinde daha küçük parçacıklar varsa atomun bölünmez ve yapısız olamayacağı sonucuna var.

Kendini kontrol et: Yazdığın varsayım, elektronun keşfiyle doğrudan çelişiyor mu?

Klasik fiziğe göre dolanan elektron enerji yayıp çekirdeğe düşmeliydi. Bohr kuantumlu enerji düzeyleri getirdi; çizgi spektrumları yörüngeler arası geçişlerle açıklandı.

1. Rutherford modelindeki sorunu bul: dolanan elektronun enerji kaybedip çekirdeğe düşmesi gerekirdi, ama atomlar kararlıdır.
2. İkinci açıklanamayan olguyu yaz: atomların yalnız belirli renklerde ışık yayması, yani çizgi spektrumu.
3. Bohr'un çözümünü yaz: elektronlar belirli enerjili yörüngelerde ışıma yapmadan dolanır, bu yüzden çekirdeğe düşmez.
4. Spektrumu bağla: elektron yörünge değiştirirken yalnız belirli miktarda enerji alır ya da verir, bu da çizgi spektrumu oluşturur.

Kendini kontrol et: Açıklanamayan her olgu için Bohr'un getirdiği açıklamayı ayrı ayrı yazdın mı?

Belirsizlik ilkesine göre elektronun hız ve konumu aynı anda kesin belirlenemez; bu nedenle kesin çizilmiş yörünge kavramı yerine bulunma olasılığı yüksek bölgeler (orbital) kullanılır.

1. Metinden belirsizlik ilkesini oku: elektronun hızı ve konumu aynı anda kesin belirlenemez.
2. Bohr'un varsayımını hatırla: elektron, çekirdek çevresinde belirli bir yarıçaplı yörüngede dolanır.
3. Kesin yörünge, elektronun her an nerede olduğunu ve nasıl hareket ettiğini bilmek demektir.
4. Çelişkiyi yaz: konum ve hız aynı anda bilinemiyorsa elektron için kesin bir yörünge çizilemez.

Kendini kontrol et: Cevabında "konum ve hız aynı anda" ifadesini "kesin yörünge" fikriyle karşılaştırdın mı?

İki modelde de çekirdek ve çevresinde elektronlar bulunur, elektronlar belirli enerji düzeylerine sahiptir ve atom nötrdür.

1. İstenen: Bohr modeli ile orbital görseli verilen modern atom teorisinin ortak yönleri.
2. İki modelde de atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek bulunur; görselde çekirdek ortadaki noktadır.
3. İki modelde de elektronlar çekirdeğin dışında, çevresinde yer alır.
4. İki modelde de elektronların enerjisi belirli düzeylere ayrılmıştır (kuantumludur); 1s, 2s, 3s düzeyleri bunu gösterir.

Kabul edilebilir başka cevaplar: İki modelde de atom elektrikçe nötrdür. (Benzerlik olarak eklenirse geçerlidir; diğer benzerliklerin yerine değil, yanına yazılabilir.) · İki modelde de çekirdeğe yakın düzeylerin enerjisi daha düşüktür. (Enerji düzeyleri benzerliğinin ayrıntısı olarak yazılırsa geçerlidir.)

Kendini kontrol et: Yazdığın her benzerlik hem Bohr modelinde hem de orbital görselinde gerçekten var mı?

Modern teori Heisenberg belirsizlik ilkesine ve dalga özelliğine dayanır, orbital kavramını kullanır; Bohr modeli ise yörünge kavramına dayanır ve yalnızca hidrojen benzeri atomları iyi açıklar.

1. İstenen: Bohr modeli ile modern atom teorisi arasındaki farklar.
2. Bohr modelinde elektron, çekirdek çevresinde kesin bir dairesel yörüngede dolanır.
3. Modern teoride kesin yörünge yoktur; görseldeki bulanık bölgeler elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu orbitallerdir.
4. Heisenberg belirsizlik ilkesine göre elektronun konumu ve hızı aynı anda kesin bilinemez; bu, Bohr'un kesin yörünge fikriyle çelişir.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Bohr modeli yalnız hidrojen gibi tek elektronlu atomları iyi açıklar; modern teori çok elektronlu atomları da açıklar. (Ek bir farklılık olarak yazılırsa geçerlidir.)

Kendini kontrol et: Yazdığın farkta Bohr için "kesin yörünge", modern teori için "olasılık bölgesi" ifadeleri karşılaştırılıyor mu?