Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 91
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 91 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
7Orbital enerji diyagramından elde edilemeyecek öneriyi seçme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Diyagram yalnızca orbital enerjilerini gösterir; elektron sayısı arttıkça valans orbital enerjisinin düştüğü diyagramdan çıkarılamaz.
- Diyagramın yalnızca bir atomdaki orbitallerin bağıl enerji sırasını gösterdiğini belirle.
- A ve C: 2p, 2s'nin; 3p, 3s'nin üstünde çizilmiş; diyagramdan elde edilir.
- B: Enerji seviyesi (1, 2, 3...) arttıkça orbitaller yukarı çıkıyor; elde edilir. E: Orbitaller farklı yüksekliklerde; elde edilir.
- D: Farklı atomların elektron sayısı karşılaştırması diyagramda yok; elde edilemez, cevap D.
- D'yi kimya bilgisiyle doğru bulup elenmesi gereken seçenek saymamak — soru, bilginin doğruluğunu değil diyagramdan çıkarılabilirliğini sorar.
Kendini kontrol et: Seçtiğin önermede geçen kavram (elektron sayısı, periyot) diyagramda gösteriliyor mu?
8-I2s'den 3p'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
3p, 2s'den daha yüksek enerjilidir; elektron üst seviyeye çıkar.
- Diyagramda 2s ve 3p seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 3p seviyesi 2s'nin oldukça üstündedir, yani daha yüksek enerjilidir.
- Elektron üst seviyeye çıkmak için enerji almak zorundadır.
- Okun yönünü ters okumak — geçiş, okun başındaki orbitalden ucundaki orbitale doğrudur.
Kendini kontrol et: Varılan orbital diyagramda başlangıç orbitalinden daha yukarıda mı?
8-II3p'den 3s'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
3s, 3p'den daha düşük enerjilidir.
- Diyagramda 3p ve 3s seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 3s seviyesi 3p'nin altındadır, yani daha düşük enerjilidir.
- Elektron yüksek enerjiden düşük enerjiye inerken fazla enerjiyi dışarı verir.
- Aynı enerji seviyesindeki (n=3) orbitallerin enerjisini eşit sanmak — diyagramda 3p, 3s'den yüksektedir.
Kendini kontrol et: Varılan orbital diyagramda başlangıç orbitalinden daha aşağıda mı?
8-III4s'den 3d'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Diyagramda 3d, 4s'den daha yüksektedir.
- Diyagramda 4s ve 3d seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 3d seviyesi 4s'nin üstünde çizilmiştir, yani daha yüksek enerjilidir.
- Yüksek enerjili seviyeye çıkmak için elektron enerji almalıdır.
- Baş kuantum sayısı küçük diye 3d'yi 4s'den düşük enerjili sanmak — diyagramda 3d, 4s'nin üstündedir.
Kendini kontrol et: Diyagramda 3d çizgisi 4s çizgisinin üstünde mi altında mı?
8-IV3d'den 4s'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
4s, 3d'den daha düşük enerjilidir.
- Diyagramda 3d ve 4s seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 4s seviyesi 3d'nin altında yer alır, yani daha düşük enerjilidir.
- Düşük enerjili seviyeye inen elektron enerji yayar.
- 4 sayısı 3'ten büyük diye 4s'yi daha yüksek enerjili sanmak — karar diyagramdaki konuma göre verilmelidir.
Kendini kontrol et: Bu geçiş, bir önceki 4s→3d geçişinin tersi mi; öyleyse sonuç da ters mi çıktı?
8-V2p'den 3s'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
3s, 2p'den daha yüksek enerjilidir.
- Diyagramda 2p ve 3s seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 3s seviyesi 2p'nin üstündedir, yani daha yüksek enerjilidir.
- Elektronun üst seviyeye çıkması için dışarıdan enerji alması gerekir.
- p orbitalini s orbitalinden her zaman yüksek sanmak — farklı enerji seviyelerinde 3s, 2p'den yüksektir.
Kendini kontrol et: Varılan 3s orbitali diyagramda 2p'nin yukarısında mı?
8-VI3s'den 2p'ye geçiş
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
2p, 3s'den daha düşük enerjilidir.
- Diyagramda 3s ve 2p seviyelerinin yüksekliklerini karşılaştırırız.
- 2p seviyesi 3s'nin altındadır, yani daha düşük enerjilidir.
- Elektron alt seviyeye inerken enerji fazlasını dışarı verir.
- p orbitalini s orbitalinden yüksek sanıp "enerji alır" demek — burada 2p, 3s'nin altındadır.
Kendini kontrol et: Bu geçiş 2p→3s geçişinin tersi mi; öyleyse sonuç ters mi çıktı?
9Enerji diyagramına göre elektronların orbitallere yerleşme sırası
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Elektronlar önce en düşük enerjili orbitale yerleşir; diyagramda enerji aşağıdan yukarı bu sırayla artar.
- Elektronların önce en düşük enerjili orbitale yerleştiğini hatırla.
- Diyagramdaki orbitalleri en alttan başlayarak yukarı doğru sırala.
- Alttan yukarı: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s yazılır.
- 4s'nin üstündeki sıra: 3d, 4p, 5s, 4d olarak tamamlanır.
- 3p'den sonra 3d yazmak — diyagramda 4s, 3d'nin altında olduğu için önce 4s dolar.
- 5s ile 4d'nin sırasını karıştırmak — diyagramda 5s, 4d'nin altındadır.
Kendini kontrol et: Yazdığın sırada her orbital, diyagramda bir öncekinden daha yukarıda mı?