Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 101
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 101 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
2Sistemin çevreden ısı aldığı günlük hayat olayı hangi türdür
Çözüm Yolu
Sistem çevreden ısı alıyorsa olay endotermiktir.
- Isının çevreden sisteme aktarıldığını belirle.
- Çevreden ısı alan olayları endotermik olarak adlandır.
- Ekzotermik demek — ekzotermik olayda ısı sistemden çevreye aktarılır.
Kendini kontrol et: Isı oku çevreden sisteme mi yöneliyor?
11Ürünler için bahsedilen hız türü
Çözüm Yolu
Ürünlerde derişim artar; bu nedenle ürünler için oluşum hızından söz edilir.
- İleri tepkimede ürün miktarının zamanla arttığını belirle.
- Ürün artışını anlatan hız türü için oluşum sözcüğünü seç.
- Harcanma hızını seçmek — ileri tepkimede harcananlar tepkenlerdir.
Kendini kontrol et: Ürün derişimi zamanla arttığı için seçtiğin sözcük uygun mu?
12Aktivasyon enerjisini düşürerek tepkimeyi hızlandıran maddeler
Çözüm Yolu
Katalizörler aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır.
- Maddenin aktivasyon enerjisini düşürdüğü bilgisini kullan.
- Daha düşük enerjili yol sağlayan bu maddeyi katalizör olarak adlandır.
- Katalizörün ΔH değerini değiştirdiğini düşünmek — katalizör enerji farkını değil, izlenen yolu değiştirir.
Kendini kontrol et: Seçtiğin madde tepkime sonunda tüketilmeden kalabiliyor mu?
13Sıcaklık artışı birim zamandaki hangi çarpışma sayısını artırır
Çözüm Yolu
Sıcaklık artınca birim zamandaki etkin çarpışma sayısı artar ve hız yükselir.
- Sıcaklık arttığında taneciklerin ortalama kinetik enerjisinin arttığını hatırla.
- Aktivasyon enerjisini aşan etkin çarpışmaların sayısının arttığını belirt.
- Her çarpışmanın tepkime verdiğini sanmak — yeterli enerji ve uygun yönelim gerekir.
Kendini kontrol et: Hızlanmayı açıklarken ürün oluşturan çarpışmaları mı saydın?
14Hız ile derişimler arasındaki ilişkiyi veren matematiksel eşitlik
Çözüm Yolu
Hız ile derişimler arasındaki bağıntıyı hız denklemi gösterir.
- Sorunun hız ile tepken derişimleri arasındaki matematiksel ilişkiyi istediğini belirle.
- Bu bağıntıyı hız denklemi olarak adlandır.
- Denklem katsayılarını her zaman üs yapmak — hız denkleminin üsleri genel olarak deneyle belirlenir.
Kendini kontrol et: Bağıntıda hız, hız sabiti ve ilgili derişimler bulunuyor mu?
15Hız sabitinin birimi 1/sM² olan tepkimenin derecesi
Çözüm Yolu
Hız birimi M/s; k = M^(1-n)/s. 1/(s·M²) için 1-n=-2, yani n=3.
- Hız birimini M/s, toplam tepkime derecesini n olarak yaz.
- Hız sabitinin birimini M^(1−n)/s biçiminde ifade et.
- M^(1−n)=M^−2 eşitliğinden 1−n=−2 ve n=3 bul.
- Derişim üssünü doğrudan derece almak — hız birimindeki M çarpanı da hesaba katılır.
Kendini kontrol et: M^−2/s ile M³ çarpımı M/s veriyor mu?
16Üçüncü derece gaz tepkimesinde hacim yarıya inince hızın kaç katına çıktığı
Çözüm Yolu
Hacim yarıya inince derişim 2 katı olur; hız 2³ = 8 katına çıkar.
- Sıcaklık sabitken hacim yarıya indiğinde gaz derişimlerinin iki katına çıktığını belirle.
- Toplam derece üç olduğundan hız oranını 2³=8 hesapla.
- Hızı iki kat almak — derişim artışı toplam tepkime derecesiyle üslenir.
Kendini kontrol et: Derişimlerin iki katına çıkmasını üçüncü dereceye uyguladın mı?
3Fosil yakıtlar yanınca oluşan CO₂ gazının neden olduğu çevre sorunu
Çözüm Yolu
CO₂ sera gazıdır; atmosferde birikmesi küresel ısınmaya yol açar.
- Fosil yakıtların yanmasıyla oluşan CO₂ gazını belirle.
- CO₂ birikiminin sera etkisini artırarak küresel ısınmaya katkı yaptığını hatırla.
- Ozon incelmesini seçmek — burada sorulan CO₂ kaynaklı sera etkisidir.
Kendini kontrol et: Seçtiğin çevre sorunu atmosferde daha fazla ısı tutulmasıyla ilişkili mi?
4Birim miktarda yüksek enerji veren maddelerin sahip olduğu potansiyel
Çözüm Yolu
Birim miktarda çok enerji açığa çıkaran maddeler yakıt olma potansiyeline sahiptir.
- Maddenin birim miktarından elde edilen enerjinin yüksek olduğunu belirle.
- Enerji sağlamak amacıyla kullanılabilen maddelerin yakıt potansiyeli taşıdığını ifade et.
- Yalnız toplam enerjiye bakmak — karşılaştırmada birim miktarın verdiği enerji önemlidir.
Kendini kontrol et: Eşit miktarlarda karşılaştırılan madde yüksek enerji sağlayabiliyor mu?
5Kırılan bağ enerjileri toplamı oluşan bağlarınkine göre nasıl ise tepkime ekzotermiktir
Çözüm Yolu
Kırılan bağların enerjisi toplamı oluşanlardan az ise net enerji açığa çıkar, tepkime ekzotermiktir.
- Bağ kırılmasının enerji aldığını, bağ oluşmasının enerji verdiğini hatırla.
- Ekzotermik olayda alınan enerji verilenden az olduğundan boşluğa az yaz.
- Kırılan bağ enerjisini fazla seçmek — bu durumda net enerji alınır.
Kendini kontrol et: Kırılan toplam eksi oluşan toplam negatif çıkıyor mu?
6Elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi kabul edilen değer
Çözüm Yolu
Standart koşullarda elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.
- Sorunun elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisini sorduğunu belirle.
- Bu hâllerin standart oluşum entalpisinin referans olarak sıfır kabul edildiğini kullan.
- Her bileşiğin oluşum entalpisini sıfır saymak — sıfır referansı elementlerin standart kararlı hâllerine aittir.
Kendini kontrol et: Sıfır kabul ettiğin madde bir elementin standart kararlı hâli mi?
7ΔH negatif olan tepkimelerin türü
Çözüm Yolu
ΔH<0 ise sistem ısı verir; tepkime ekzotermiktir.
- ΔH değerinin negatif olduğunu belirle.
- Sistemin enerji kaybettiği bu tepkimeyi ekzotermik olarak sınıflandır.
- Negatif işareti ısı almayla eşleştirmek — negatif ΔH sistemin çevreye ısı verdiğini gösterir.
Kendini kontrol et: Ürünlerin entalpisi tepkenlerinkinden düşük mü?
8Tepkenlerin ürüne dönüşmesi için gereken en düşük enerji
Çözüm Yolu
Tepkimenin başlaması için gerekli minimum enerjiye aktivasyon enerjisi denir.
- Tepkenlerin ürüne dönüşebilmesi için aşılması gereken enerji eşiğini belirle.
- Bu en düşük enerji eşiğini aktivasyon enerjisi olarak adlandır.
- Tepkime entalpisini seçmek — entalpi farkı enerji eşiğinden farklıdır.
Kendini kontrol et: Tanımladığın enerji tepkimenin başlayabilmesi için gereken eşik mi?
9Grafikte tepken ve ürün enerji seviyeleri arasındaki fark
Çözüm Yolu
Ürünler ile tepkenlerin enerji farkı tepkime entalpisidir (ΔH).
- Grafikte ürünlerin ve tepkenlerin enerji düzeylerini karşılaştır.
- Ürün enerjisinden tepken enerjisini çıkararak tepkime entalpisini belirle.
- Grafiğin tepesine kadar olan farkı almak — bu fark aktivasyon enerjisini verir.
Kendini kontrol et: Hesabın yalnız ürün ve tepken düzeylerini mi kullanıyor?
10Belirli zaman aralığında hesaplanan tepkime hızı
Çözüm Yolu
Belirli bir zaman aralığındaki hız ortalama tepkime hızıdır.
- Hızın tek bir an için değil, belirli zaman aralığı için istendiğini gör.
- Derişim değişiminin geçen zamana oranını ortalama tepkime hızı olarak adlandır.
- Anlık hız demek — verilen ifade bir zaman aralığının ortalamasını belirtir.
Kendini kontrol et: Hesapta bir başlangıç ve bitiş zamanı kullanılıyor mu?