Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 113
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 113 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
45Glikozun yanmasının standart tepkime entalpisi kaç kJ'dür
Çözüm Yolu
ΔH = [6(-393,5)+6(-241,8)] - (-1273) = -2361 - 1450,8 + 1273 = -2538,8 kJ.
- ΔH = Σ(ürünlerin oluşum entalpisi) − Σ(tepkenlerin oluşum entalpisi); O₂ elementel olduğundan 0 alınır.
- Ürünler: 6(−393,5) + 6(−241,8) = −2361 + (−1450,8) = −3811,8 kJ.
- Tepkenler: 1 mol glikoz = −1273 kJ.
- ΔH = −3811,8 − (−1273) = −2538,8 kJ. Cevap B.
- Tepkenin negatif oluşum entalpisini doğrudan eklemek — formüldeki çıkarma nedeniyle −(−1273) pozitif katkı verir.
Kendini kontrol et: Oksijenin oluşum entalpisini sıfır alıp katsayıları kullandığında −2538,8 kJ buluyor musun?
46Glikoz yanması hakkında yanlış ifadeyi bulma
Çözüm Yolu
Yanma ekzotermiktir; oluşan bağların enerjisi kırılan bağların enerjisinden büyüktür. B bunun tersini söylediği için yanlıştır. 360 g = 2 mol, 2x2538,8 = 5077,6 kJ doğrudur.
- Yanma entalpisinin negatif olması, tepkimenin çevreye ısı verdiğini gösterir.
- Ekzotermik tepkimede bağ oluşumuyla salınan enerji, bağ kırmak için alınan enerjiden büyüktür.
- B seçeneği oluşan bağların enerjisini daha düşük verdiği için yanlıştır.
- 360 g glikoz 2 moldür; açığa çıkan enerji 2 × 2538,8 = 5077,6 kJ olur.
- Bağ oluşumunun enerji aldığını düşünmek — bağ oluşurken enerji verilir, bağlar kırılırken enerji alınır.
Kendini kontrol et: B seçeneğindeki karşılaştırma doğru olsaydı tepkime çevreye net ısı verebilir miydi?
47Günlük 10155,2 kJ enerji için gereken glikoz mol sayısı
Çözüm Yolu
1 mol glikoz 2538,8 kJ verir. 10155,2 / 2538,8 = 4 mol.
- 1 mol glikozun yanmasıyla 2538,8 kJ enerji açığa çıkar (ΔH = −2538,8 kJ); günlük ihtiyaç 10155,2 kJ'dür.
- Gereken mol sayısı = toplam enerji ÷ 1 mol başına enerji.
- 10155,2 / 2538,8 = 4 mol glikoz gerekir. Cevap B.
- Enerji ihtiyacını negatif entalpiye bölüp negatif mol bulmak — ihtiyaç ve açığa çıkan enerji miktarları pozitif büyüklüklerdir.
Kendini kontrol et: 4 × 2538,8 işlemi günlük ihtiyaç olan 10155,2 kJ değerini veriyor mu?
48I, II, III ifadelerinden verilen bilgilerle hangileri bulunabilir
Çözüm Yolu
Entalpi değişimi hesaplanır (I), entalpi-oluşum entalpisi bağıntısı kullanılır (II), 100 g glikoz için 100/180 x 2538,8 kJ bulunur (III).
- Standart tepkime entalpisini ürünlerin oluşum entalpileri toplamından tepkenlerinkini çıkararak hesapla: −2538,8 kJ.
- Bu hesapta kullanılan ΔH = ΣnΔHf(ürünler) − ΣnΔHf(tepkenler) bağıntısı II ifadesini de karşılar.
- 100 g glikozun mol sayısı 100/180 olduğundan enerji miktarı (100/180) × 2538,8 ≈ 1410,4 kJ bulunur.
- Üç bilgi de verilenlerden elde edildiği için E seçeneğini işaretle.
- 100 gramı 100 mol kabul etmek — kütleyi önce 180 g/mol değerine bölmek gerekir.
Kendini kontrol et: I, II ve III için yalnız tabloda verilen entalpileri ve glikozun mol kütlesini kullanabiliyor musun?
49Standart oluşum entalpileriyle ilgili yanlış ifade
Çözüm Yolu
Glikozun oluşum entalpisi -1273 kJ/mol olduğundan oluşumu ısı verir (ekzotermik); dışarıdan enerji alınır demek yanlıştır.
- Glikozun standart oluşum entalpisinin −1273 kJ/mol olduğunu tablodan oku.
- Negatif entalpi, oluşum sırasında çevreye ısı verildiğini gösterir.
- A seçeneği dışarıdan enerji alındığını söylediğinden yanlış ifadeyi verir.
- Negatif entalpiyi enerji alınması olarak yorumlamak — sistem enerji verdiğinde entalpi değişimi negatiftir.
Kendini kontrol et: Glikozun oluşum entalpisi negatifken oluşumu endotermik olarak nitelendirmek tutarlı mı?