Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 138
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 138 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1-aDengede tepkenlerin derişiminin zamanla azalmaya devam ettiği ifadesi
Çözüm Yolu
Dengede derişimler sabittir; azalmaya devam etmez.
- Dengede ileri ve geri tepkime hızlarının eşit olduğunu hatırla.
- Tepkenin oluşma ve harcanma hızları eşit olduğundan derişimi sabit kalır; ifade yanlıştır.
- Dengeyi tepkimenin bitmesi sanmak — tepkimeler sürer, derişimler değişmez.
Kendini kontrol et: Dengede tepkenin oluşma ve harcanma hızları farklı olabilir mi?
2-N2O4 molTablo: N₂O₄ mol sayısı, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
N₂O₄ ürün olarak oluşur; dengede sabitlenir.
- N₂O₄ üründür ve başlangıçta kapta hiç yoktur.
- I. bölgede ileri tepkime baskın olduğundan N₂O₄ oluşur, mol sayısı artar.
- II. bölgede ileri ve geri hızlar eşittir; oluşan ve harcanan N₂O₄ eşit olduğundan mol sayısı değişmez.
- Dengede ürünün sürekli birikeceğini düşünmek — geri tepkime de aynı hızla ürünü tüketir.
Kendini kontrol et: N₂O₄ miktarı dengeden sonra artarsa hızlar eşit kalmış olur mu?
2-NO2 derişimTablo: NO₂ derişimi, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
Hacim sabit olduğundan derişim mol sayısı gibi değişir.
- Kap kapalı ve hacim sabittir; derişim = mol sayısı / hacim.
- I. bölgede NO₂ harcandığı için mol sayısı, dolayısıyla derişimi azalır.
- II. bölgede dengede mol sayısı sabit olduğundan derişim de sabittir.
- Derişimi yalnız mol sayısı olarak görmek — hacmin de dikkate alınması gerekir.
Kendini kontrol et: Hacim sabitken NO₂ mol sayısı azalırsa derişimi artabilir mi?
2-N2O4 derişimTablo: N₂O₄ derişimi, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
Ürün derişimi dengeye kadar artar, sonra sabit kalır.
- Hacim sabit olduğundan N₂O₄ derişimi mol sayısıyla aynı yönde değişir.
- I. bölgede N₂O₄ oluştuğu için derişimi artar.
- II. bölgede dengede mol sayısı değişmediğinden derişim sabittir.
- Dengede iki maddenin derişimini eşit almak — derişimler sabittir, eşit olmak zorunda değildir.
Kendini kontrol et: N₂O₄ derişiminin sabitliği hızların eşitliğiyle açıklanabiliyor mu?
1-bDengeye gelme süresinin madde miktarındaki değişimle gözlenebileceği ifadesi
Çözüm Yolu
Madde miktarı değişirken sistem dengeye gitmektedir; miktar sabitlendiği an denge kurulmuştur.
- Dengeye yaklaşırken maddelerin miktarındaki değişimi izle.
- Miktarlar sabitlendiğinde makroskobik değişim durur; bu değişim dengeye ulaşma sürecini gözlemlemeyi sağlar.
- Dengede madde miktarlarının eşit olması gerektiğini düşünmek — sabit kalmaları yeterlidir.
Kendini kontrol et: Miktarların sabit kalması ile birbirine eşit olması aynı şey mi?
1-cRenk farkı olan tepkimelerde dengeye gelme süresinin renk değişimiyle gözlenmesi
Çözüm Yolu
Renk, derişimle değişir; renk değişimi durup sabitlendiğinde denge kurulmuş olur.
- Renkli maddelerin derişimi değiştiğinde rengin şiddetinin de değişebileceğini belirle.
- Sabit koşullarda renk değişiminin durması, dengeye gelme sürecinin gözlenmesini sağlar; ifade doğrudur.
- Dengede rengin kaybolacağını sanmak — renk kaybolmak zorunda değildir, sabitlenebilir.
Kendini kontrol et: Dengeye ulaşıldığında gözlenen renk değişmeye devam eder mi?
1-çTepkenlerle başlayan gaz tepkimesinde ileri hızın zamanla artması
Çözüm Yolu
Tepkenler azaldığı için ileri hız zamanla azalır.
- Başlangıçta yalnız tepkenlerin bulunduğunu belirle.
- Tepkenler harcandıkça derişimleri ve ileri tepkime hızı azalır; artar ifadesi yanlıştır.
- Ürün miktarındaki artışı ileri hızın artması sanmak — ileri hız tepken derişimine bağlıdır.
Kendini kontrol et: Tepken derişimi azalırken ileri tepkime hızı hangi yönde değişir?
1-dTepkenlerle başlayan gaz tepkimesinde geri hızın zamanla azalması
Çözüm Yolu
Ürün oluştukça geri hız sıfırdan başlayarak artar.
- Başlangıçta ürün bulunmadığından geri tepkime hızının sıfır olduğunu belirle.
- Ürün oluştukça geri tepkime hızı artar; azalır ifadesi yanlıştır.
- İleri hız azalırken geri hızın da azalacağını düşünmek — ürün birikimi geri hızı artırır.
Kendini kontrol et: Başlangıçta hiç ürün yoksa geri tepkime gerçekleşebilir mi?
1-eDengede ileri ve geri hızların eşit hızda devam etmesi
Çözüm Yolu
Dengede ileri ve geri tepkime hızları eşittir ve tepkimeler sürer (dinamik denge).
- Dinamik dengede her iki yöndeki tepkimenin sürdüğünü hatırla.
- İleri ve geri hızlar eşit olduğundan net değişim olmaz; ifade doğrudur.
- Hızların eşitliğini sıfır olmalarıyla karıştırmak — dengede iki tepkime de sürer.
Kendini kontrol et: Derişimler sabitken tanecik düzeyinde tepkime sürebilir mi?
2-ileri hızTablo: ileri tepkime hızı, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
NO₂ ile başlandığı için ileri hız azalır; dengeden sonra geri hıza eşit ve sabittir.
- Tepkime yalnız NO₂ ile başladığı için başlangıçta ileri tepkime hızı en büyüktür.
- I. bölgede üstteki eğri aşağı iner: NO₂ harcandıkça ileri hız azalır.
- II. bölgede eğri yataydır: dengede ileri hız geri hıza eşit ve sabittir.
- Yatay hız eğrisini sıfır hız sanmak — eğrinin yükseklik değeri sıfır değildir.
Kendini kontrol et: İleri hız eğrisi I. bölgede aşağı, II. bölgede yatay mı ilerliyor?
2-geri hızTablo: geri tepkime hızı, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
Ürün N₂O₄ oluştukça geri hız artar; denge sonrası sabit kalır.
- Geri tepkime N₂O₄'ün NO₂'ye dönüşmesidir; başlangıçta N₂O₄ olmadığından geri hız sıfırdır.
- I. bölgede alttaki eğri yükselir: N₂O₄ oluştukça geri hız artar.
- II. bölgede eğri yatay olur: geri hız ileri hıza eşitlenip sabit kalır.
- Başlangıç geri hızını büyük almak — başlangıçta geri tepkimenin tepkeni N₂O₄ yoktur.
Kendini kontrol et: Geri hızın başlangıçta sıfır olması kabın ilk içeriğiyle uyumlu mu?
2-NO2 molTablo: NO₂ mol sayısı, I. ve II. bölge
Çözüm Yolu
NO₂ tepken olarak harcanır; dengede mol sayısı değişmez.
- NO₂ tepkendir; başlangıçta kapta yalnız NO₂ vardır.
- I. bölgede ileri tepkime baskındır, NO₂ harcanır ve mol sayısı azalır.
- II. bölgede ileri ve geri hızlar eşit olduğundan NO₂ harcanma ve oluşma miktarı eşittir, mol sayısı değişmez.
- Dengede NO₂ tamamen tükenir demek — tersinir tepkimede oluşma da devam eder.
Kendini kontrol et: II. bölgede NO₂ oluşma ve harcanma hızları birbirini karşılıyor mu?