Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 180
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 180 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
4aSaf suyun iyonlaşmasının kanıt kartında hangi verilerle kanıtlandığı
Çözüm Yolu
Kartta üç açıklama vardır: ölçülen iletkenlik, ölçülen pH ve hesaplanan Ksu. Üçü de suda iyon bulunduğunu gösterir.
- Kanıt kartındaki üç açıklamada verilen ölçüm ve hesaplama sonuçlarını belirle.
- İletkenlik, pH ve Ksu değerlerini saf suda iyon bulunduğuna ilişkin kanıtlarla eşleştir.
- Yalnız pH değerini yazmak — kartta iletkenlik ve denge sabiti de kanıt olarak sunulmuştur.
Kendini kontrol et: Karttaki üç açıklamanın her birinden bir veri belirttim mi?
4bSaf suyun iyonlaştığına dair gözlemlerin yazılması
Çözüm Yolu
İletkenlik için serbest iyonlar gerekir. pH ölçülebilmesi H₃O+ varlığını, Ksu değeri ise denge halindeki iyonlaşmayı gösterir.
- Kartta saf suyun ölçülebilen iletkenliğini ve pH değerini belirle.
- Bu bulguları, suda H₃O+ ve OH- iyonlarının oluşmasıyla ilişkilendir.
- Ksu değerinin iyonlaşma dengesine ilişkin nicel bilgi verdiğini ekle.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Saf suyun düşük iletkenliği ve pH ölçümü, az miktarda iyon içerdiğini gösterir. (Kanıt kartındaki gözlemler özetlenirken kullanılabilir.)
- Saf su hiç iyon içermez demek — düşük iletkenlik az miktarda hareketli iyon bulunduğunu gösterir.
Kendini kontrol et: Gözlemlerimi saf suda iyon bulunmasıyla ilişkilendirdim mi?
5aSaf suyun otoiyonizasyon denkleminin yazılması
Çözüm Yolu
İki su molekülü arasında proton aktarımı olur; bir hidronyum ve bir hidroksit iyonu oluşur.
- Bir su molekülünün diğerine proton aktarmasıyla H₃O+ ve OH- oluştuğunu belirle.
- Denklemi 2H₂O(s) + ısı ⇌ H₃O+(suda) + OH-(suda) biçiminde yaz.
- Atom sayılarının ve toplam yükün iki tarafta eşit olduğunu kontrol et.
- Tek H₂O ile H₃O+ ve OH- oluşturmak — atom sayıları eşitlenmez.
- Tek yönlü ok kullanmak — otoiyonizasyon tersinir bir denge olayıdır.
Kendini kontrol et: İki tarafta dört hidrojen, iki oksijen ve sıfır toplam yük var mı?
5bOtoiyonizasyonu ifade eden Ksu denge bağıntısı
Çözüm Yolu
Saf su sıvı olduğundan derişimi sabittir ve denge bağıntısına yazılmaz; yalnız iyonların derişimleri çarpılır.
- Otoiyonizasyon denklemindeki sulu iyonları belirle.
- Saf sıvı suyu denge bağıntısına alma.
- İyonların katsayıları bir olduğundan Ksu = [H₃O+]·[OH-] yaz.
- Bağıntıyı su derişimine bölmek — saf sıvı su denge ifadesinde yer almaz.
- İyon derişimlerini toplamak — denge bağıntısında derişimler çarpılır.
Kendini kontrol et: Bağıntım yalnız iki iyonun derişimlerinin çarpımını içeriyor mu?
5cpH 7 iken H₃O+ derişiminin hesaplanması
Çözüm Yolu
pH = -log[H₃O+] = 7 ise [H₃O+] = 10⁻⁷ mol/L.
- Verilen: 25 °C'ta saf suyun pH değeri 7. İstenen: [H₃O⁺].
- pH = –log[H₃O⁺] bağıntısından [H₃O⁺] = 10^(–pH) yazılır.
- [H₃O⁺] = 10⁻⁷ = 1·10⁻⁷ M bulunur.
- Derişimi 10⁷ M bulmak — pH bağıntısındaki eksi işareti üste taşınmalıdır.
Kendini kontrol et: Bulduğum derişimin negatif logaritması 7 ediyor mu?
5çKsu ve H₃O+ derişimiyle OH- derişiminin hesaplanması
Çözüm Yolu
Ksu = [H₃O+][OH-] = 10⁻¹⁴ ve [H₃O+] = 10⁻⁷ olduğundan [OH-] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁷ = 10⁻⁷ M.
- Verilenler: Ksu = 1·10⁻¹⁴, [H₃O⁺] = 1·10⁻⁷ M. İstenen: [OH⁻].
- Ksu bağıntısını yazarız: Ksu = [H₃O⁺][OH⁻].
- [OH⁻] = Ksu / [H₃O⁺] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁷ = 1·10⁻⁷ M.
- Saf suda [H₃O⁺] = [OH⁻] olduğundan sonuç tutarlıdır.
- Bölmede üsleri toplamak — aynı tabanlı kuvvetler bölünürken üsler çıkarılır.
Kendini kontrol et: H₃O+ ile OH- derişimlerinin çarpımı 10⁻¹⁴ ediyor mu?
5dBulunan OH- derişiminden pOH değerinin hesaplanması
Çözüm Yolu
pOH = -log[OH-] = -log(10⁻⁷) = 7. Böylece pH + pOH = 14 bağıntısı da sağlanır.
- Verilen: 25 °C'ta saf suda [OH⁻] = 1·10⁻⁷ M. İstenen: pOH.
- pOH = –log[OH⁻] bağıntısını kullanırız.
- pOH = –log(10⁻⁷) = 7 bulunur.
- Kontrol: pH + pOH = 7 + 7 = 14 olup 25 °C için beklenen değeri sağlar.
- pOH değerini −7 bulmak — logaritmanın önündeki eksi işareti sonucu pozitif yapar.
Kendini kontrol et: pOH değerinden 10^(−pOH) hesapladığımda OH- derişimine ulaşıyor muyum?