Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 200 Cevapları

Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşır, çözeltileri iyi iletken ve pH uçlardadır. Zayıflar kısmen iyonlaşır, denge oku kullanılır.

1. Asitlerde ve bazlarda tamamen ve kısmen iyonlaşan örnekleri ayır.
2. Her iki grupta da iyonlaşma yüzdesi arttıkça kuvvetin arttığını çıkar.
3. Tamamen iyonlaşanları kuvvetli, kısmen iyonlaşanları zayıf olarak adlandır.

Kendini kontrol et: Hem asit hem baz için aynı iyonlaşma ölçütünü kullanabiliyor musun?

Asitler ve bazlar aynı ölçütle sınıflandırılır ve zayıf olanlar denge oku ile gösterilir.

1. Kendi çıkarımlarında asit ve baz kuvvetini belirleyen ortak ölçütü bul.
2. Verilen bilimsel açıklamadaki tam ve kısmi iyonlaşma ayrımını belirle.
3. İki açıklamada da yüksek iyonlaşmanın yüksek kuvvet anlamına geldiğini benzerlik olarak yaz.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Kuvvetli olanlar suda yaklaşık tamamen, zayıf olanlar kısmen iyonlaşır. (Kendi çıkarımlarında da tam ve kısmi iyonlaşma ayrımı yer alıyorsa.)

Kendini kontrol et: Yazdığın benzerlik hem kendi açıklamanda hem verilen bilimsel bilgide bulunuyor mu?

Asitlerin kuvveti H₃O⁺ oluşturma, bazların kuvveti OH⁻ oluşturma eğilimini gösterir.

HCl'nin pH'ı daha küçük, iletkenliği daha büyüktür; bu da daha çok H₃O⁺ iyonu olduğunu gösterir.

1. Deneyde eşit derişimli (0,1 M) HCl ve CH₃COOH çözeltilerinin pH ve iletkenlik ölçümleri karşılaştırılır.
2. Gözlem: HCl çözeltisinin pH değeri daha küçük, elektriksel iletkenliği daha büyük çıkar.
3. İlke: pH küçüldükçe H₃O⁺ derişimi artar; iletkenlik iyon miktarıyla artar.
4. HCl tamamen iyonlaşırken CH₃COOH yalnızca az miktarda iyonlaşır.

Kendini kontrol et: Daha düşük pH değerinin daha yüksek H₃O⁺ derişimine karşılık geldiğini kullandın mı?

HCl'de daha çok H₃O⁺ ve Cl⁻ oluşur; pH düşük, iletkenlik yüksektir. CH₃COOH'ta az iyon vardır.

1. Eşit derişimli çözeltilerde HCl’nin %100, CH₃COOH’ın %0,4 iyonlaştığını belirle.
2. HCl’nin daha fazla H₃O⁺ ve karşı iyon oluşturduğunu çıkar.
3. Yüksek H₃O⁺ derişimini düşük pH ile, fazla iyonu yüksek iletkenlikle ilişkilendir.

Kendini kontrol et: HCl için hem daha düşük pH hem daha yüksek iletkenlik bekliyor musun?

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ tamamen iyonlaşır (%100). CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻ kısmen iyonlaşır (%0,4); modelde çoğu molekül kalır.

1. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ denkleminde tam iyonlaşmayı göster.
2. CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO⁻ denkleminde kısmi iyonlaşmayı göster.
3. Modellerde HCl’nin tamamen, CH₃COOH’ın az miktarda iyonlaşmasını karşılaştır.
4. %100 iyonlaşan HCl’nin %0,4 iyonlaşan CH₃COOH’tan kuvvetli olduğunu belirt.

Kendini kontrol et: CH₃COOH modelinde çoğu taneciği molekül olarak bıraktın mı?

NaOH'in pH'ı daha yüksek, iletkenliği daha büyüktür; bu daha çok OH⁻ iyonu olduğunu gösterir.

1. Deneyde eşit derişimli (0,1 M) NaOH ve NH₃ çözeltilerinin pH ve iletkenlik ölçümleri karşılaştırılır.
2. Gözlem: NaOH çözeltisinin pH değeri daha yüksek, elektriksel iletkenliği daha büyük çıkar.
3. İlke: pH yükseldikçe OH⁻ derişimi artar; iletkenlik çözeltideki iyon miktarı arttıkça artar.
4. NaOH tamamen iyonlaşırken NH₃ yalnızca az miktarda iyonlaşır.

Kendini kontrol et: NaOH’un pH ve iletkenlik yönünden beklenen üstünlüğü OH⁻ sıralamanla uyumlu mu?

NaOH tamamen Na⁺ ve OH⁻ verir; pH yüksek, iletkenlik fazladır. NH₃ az iyonlaşır, değerleri daha düşüktür.

1. NaOH’un %100, NH₃’ün %0,4 iyonlaşmasını karşılaştır.
2. Eşit başlangıç derişiminde NaOH çözeltisinde daha fazla OH⁻ oluştuğunu belirle.
3. Fazla OH⁻ iyonunu yüksek pH, fazla hareketli iyonu yüksek iletkenlikle ilişkilendir.

Kendini kontrol et: NH₃’ün düşük iyonlaşması hem pH hem iletkenlik farkını açıklıyor mu?