Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 221
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 221 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
aElektriksel iletkenliğin en düşük olduğu noktadaki pH değeri
Çözüm Yolu
İletkenlik en düşükken HCl'deki H₃O+ ile NaOH'deki OH- tam tepkimeye girmiştir; çözeltide yalnız az sayıda Na+ ve Cl- kalır, ortam nötrdür.
- II. durumun iletkenlik grafiğinde eğrinin en alt noktasına, yani iletkenliğin en düşük olduğu NaOH hacmine bakılır.
- Aynı NaOH hacminde pH grafiğine bakılır; eğri bu noktada hızla yükselip 7 değerini keser.
- Bu noktada HCl'den gelen H₃O+ ile NaOH'den gelen OH- iyonları eşit miktarda tepkimeye girip su oluşturmuştur.
- Çözeltide yalnız Na+ ve Cl- iyonları kalır; bunlar ortamı asidik ya da bazik yapmaz.
- En düşük iletkenliği sıfır iletkenlik sanmak — çözeltide elektrik ileten Na+ ve Cl− iyonları bulunur.
Kendini kontrol et: İletkenliğin minimum olduğu hacim, pH grafiğinde 7 değerine karşılık geliyor mu?
bHer iki durumda iletkenliğin önce azalmasının nedenini tepkime ile açıklama
Çözüm Yolu
HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Eklenen OH- iyonları H₃O+ ile birleşip suya dönüşür; Na+ ve Cl- ise H₃O+ kadar iletken olmadığından toplam iletkenlik düşer.
- HCl + NaOH → NaCl + H₂O denkleminde su oluştuğunu belirle.
- Eklenen OH− iyonlarının H₃O+ iyonlarını suya dönüştürdüğünü açıkla.
- Hareketliliği yüksek H₃O+ iyonlarının yerini Na+ iyonlarının almasını iletkenliğin azalmasıyla ilişkilendir.
- İletkenliğin azalmasını bütün iyonların yok olmasıyla açıklamak — Na+ ve Cl− çözeltide kalır.
Kendini kontrol et: H₃O+ iyonları azalırken yerlerine geçen Na+ iyonlarının daha düşük hareketliliğini dikkate aldım mı?
cII. durumda minimum sonrası iletkenliğin yeniden artması ve pH değişimi
Çözüm Yolu
Tüm H₃O+ harcandığında nötrleşme biter. Sonraki NaOH iyonları artık tepkimeye girmez, iyon derişimi yükselir; ortam bazik olduğundan pH hızla 7'nin üstüne çıkıp bazik değere yaklaşır.
- Minimum noktada H₃O+ iyonlarının nötralleşmede tükendiğini belirle.
- Sonradan eklenen NaOH ile çözeltide Na+ ve OH− iyonlarının biriktiğini açıkla.
- Artan iyon miktarını iletkenliğin yükselmesiyle ilişkilendir.
- OH− fazlasının pH değerini 7 üzerine çıkardığını belirt.
- Minimumdan sonra da pH değerini 7 kabul etmek — eklenen baz OH− fazlası oluşturur.
Kendini kontrol et: Minimumdan sonra hem iletkenlik artışını hem pH değerinin 7 üzerine çıkmasını açıklayabiliyor muyum?
çI ve II. durumda son çözeltilerin asidik, bazik veya nötr sınıflandırması ve ölçüt
Çözüm Yolu
I. durumda grafik pH 7'de biter ve karışımda H₃O+ ya da OH- yoktur; II. durumda NaOH fazlası OH- bırakır.
- I. durumun pH grafiğinin 7 değerinde bittiğini belirle.
- I. durumun son karışımını nötr olarak sınıflandır.
- II. durumun son pH değerinin 7 üzerinde olduğunu belirle.
- II. durumdaki OH− fazlasını bazik sınıflandırmanın gerekçesi olarak göster.
- Her iki son karışımı nötr saymak — II. durumda OH− fazlası ve pH değerinin 7 üzerinde olduğu görülür.
Kendini kontrol et: I. durum için pH = 7, II. durum için pH > 7 ölçütünü kullandım mı?