Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 232 Cevapları

Nötrleşme için bir asit ile bir baz gerekir. I'de iki asit var; II'de NaOH + HBr, III'te Ba(OH)₂ + H₂SO₄ var.

1. I. durumda HCl ve H₂SO₄ çözeltilerinin ikisinin de asit olduğunu belirle.
2. II. durumda NaOH ile HBr, III. durumda Ba(OH)₂ ile H₂SO₄ çiftlerini asit ve baz olarak sınıflandır.
3. Asit ve bazın birlikte bulunduğu II ve III. durumlarda nötrleşme gerçekleştiğini belirt.

Kendini kontrol et: Seçtiğim her durumda hem asit hem baz var mı?

Asit ve baz tuz ile su oluşturur; III'te BaSO₄ çöker.

1. II. durumda NaOH ile HBr tepkimesinin ürünlerini NaBr ve H₂O olarak belirle.
2. II. durumun denklemini NaOH + HBr → NaBr + H₂O biçiminde yaz.
3. III. durumda Ba²+ ile SO₄²− iyonlarının BaSO₄ oluşturduğunu belirle.
4. III. durumun denklemini Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O biçiminde denkleştir.

Kendini kontrol et: Her iki denklemde de her elementin atom sayısı iki tarafta eşit mi?

I: c kabında H+ 0,2 mol/0,2 L = 1 M, asidik. II: 0,02 mol H+ artar, asidik. III: 0,2 mol OH- artar, baziktir. Turnusol asitte kırmızı, bazda mavi olur.

1. I. durumda iki asit karıştığı için ortamı asidik olarak belirle.
2. II. durumda n(H+) = 1,2 × 0,1 = 0,12 mol ve n(OH−) = 1 × 0,1 = 0,1 mol hesapla.
3. II. durumda 0,12 − 0,1 = 0,02 mol H+ arttığından ortamı asidik belirle.
4. III. durumda n(OH−) = 2 × 2 × 0,1 = 0,4 mol ve n(H+) = 2 × 1 × 0,1 = 0,2 mol hesapla.
5. III. durumda 0,4 − 0,2 = 0,2 mol OH− arttığından ortamı bazik belirle.
6. Asidik I ve II için kırmızı, bazik III için mavi turnusol rengi yaz.

Kendini kontrol et: Artan H+ bulunan kaplara kırmızı, artan OH− bulunan kaba mavi yazdım mı?

I'de mavi kâğıt asidik çözeltide kırmızıya döner; III'te kırmızı kâğıt bazik çözeltide maviye döner. II'de kırmızı kâğıt asidik çözeltide kırmızı kalır.

1. Görselde başlangıç turnusol renklerini I için mavi, II ve III için kırmızı olarak oku.
2. Karışımların I ve II. durumda asidik, III. durumda bazik olduğunu belirle.
3. Son renkleri başlangıçla karşılaştır: I mavi→kırmızı, II kırmızı→kırmızı, III kırmızı→mavi.
4. Rengi değişen durumları I ve III olarak belirt.

Kendini kontrol et: I ve III. durumlarda başlangıç ve son renkler birbirinden farklı mı?

I: [H+] = 0,2/0,2 = 1 M, pH 0. II: artan H+ 0,02 mol/0,2 L = 0,1 M, pH 1. III: artan OH- 0,2 mol/0,2 L = 1 M, pOH 0, pH 14.

1. Her durumda karışım hacmi 200 mL = 0,2 L; önce H+ ve OH- mol sayılarını buluruz.
2. I. durum: HCl 0,1 mol H+, H₂SO₄ 0,05 × 2 = 0,1 mol H+; toplam 0,2 mol, [H+] = 1 M, pH = 0.
3. II. durum: NaOH 0,1 mol OH-, HBr 0,12 mol H+; artan 0,02 mol H+, [H+] = 0,1 M, pH = 1.
4. III. durum: Ba(OH)₂ 0,2 × 2 = 0,4 mol OH-, H₂SO₄ 0,1 × 2 = 0,2 mol H+; artan 0,2 mol OH-.
5. III için [OH-] = 0,2 / 0,2 = 1 M, pOH = 0, pH = 14.
6. Sıralama: I (pH 0) < II (pH 1) < III (pH 14).

Kendini kontrol et: I ve II için pH < 7, III için pH > 7 buldum mu?

Toplam iyon derişimi: I'de a 2 M, c 1,75 M; II'de a 2 M, c 1,2 M; III'te a 6 M, c 1,5 M. Seyrelme ve nötrleşme iyonları azaltır, III'te BaSO₄ de çöker.

1. Verilenler: her durumda a ve b kaplarında 100 mL çözelti var, karışım c kabında 200 mL oluyor. İstenen: a ve c'deki iyon derişimlerini karşılaştırmak.
2. İletkenlik toplam iyon derişimiyle artar. a kapları: I'de 1 M HCl → 2 M iyon, II'de 1 M NaOH → 2 M, III'te 2 M Ba(OH)₂ → 6 M iyon.
3. I. durum c: 0,2 mol H+, 0,1 mol Cl-, 0,05 mol SO₄²- vardır; 0,35 mol / 0,2 L = 1,75 M iyon.
4. II. durum c: 0,1 mol OH- ile 0,1 mol H+ nötrleşir; kalan 0,1 Na+, 0,12 Br-, 0,02 H+ → 0,24 mol / 0,2 L = 1,2 M.
5. III. durum c: OH- ve H+ nötrleşir, 0,1 mol BaSO₄ çöker; kalan 0,1 Ba²+ ve 0,2 OH- → 0,3 mol / 0,2 L = 1,5 M.
6. Üç durumda da a kabının elektriksel iletkenliğinin c kabından büyük olduğunu belirt.

Kendini kontrol et: Üç durumda da seyrelmeyi, II ve III. durumlarda nötrleşmeyi, III. durumda çökmeyi hesaba kattım mı?