Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı Sayfa 234 — Soru 7: HCl derişimini belirlemek için deney işlem basamaklarını planlama

1) Büreti 0,1 M NaOH ile doldur, başlangıç hacmini oku. 2) Erlenmayere ölçülü HCl koy, 2-3 damla fenolftalein ekle. 3) NaOH'ı damla damla ekleyip çalkala. 4) Renk kalıcı pembe olunca dur. 5) Harcanan NaOH hacmini oku. 6) VAMA = VBMB ile HCl derişimini hesapla. — Planlanan deneyde büret NaOH ile doldurulur, HCl erlenmayerde indikatörle titre edilir ve harcanan hacim kaydedilir. — Amaç: derişimi bilinmeyen HCl'yi 0,1 M NaOH ile titre ederek derişimini bulmak; malzemeler büret, erlenmayer, mezür ve fenolftaleindir. Büreti huni yardımıyla 0,1 M NaOH ile doldurup başlangıç hacmini okuruz. Mezürle belli hacimde HCl ölçüp erlenmayere koyar, 2-3 damla fenolftalein ekleriz. NaOH'ı damla damla ekleyip erlenmayeri çalkalarız; kalıcı açık pembe renk görülünce ekleme işlemini durdururuz. Bitiş hacminden başlangıç hacmini çıkararak harcanan NaOH hacmini buluruz. VA·MA = VB·MB bağıntısıyla HCl derişimini hesaplarız; ölçümü tekrarlayıp ortalama almak sonucu kontrol eder.

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı Sayfa 234 — Soru c: Harcanan NaOH hacmiyle zAVAMA = zBVBMB'den HCl derişimini hesaplama

MHCl = (VNaOH × 0,1) / VHCl; ölçtüğünüz hacimlerle hesaplanır (z=1 olduğundan sadeleşir). — HCl ve NaOH monofonksiyonel olduğundan zA = zB = 1; MA = VB·MB / VA. Sayısal sonuç deneyde ölçülen hacme bağlıdır. — Verilenler: NaOH derişimi 0,1 M, HCl hacmi ve büretten okunan NaOH hacmi; istenen HCl derişimi. HCl ve NaOH monofonksiyonel olduğundan tesir değerlikleri zA = zB = 1 alınır. Formül sadeleşir: VA × MA = VB × MB. MHCl = (VNaOH × 0,1) / VHCl; sayısal sonuç deneyde ölçülen hacimlere göre bulunur.

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 234

Sayfa 234 3 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 234 Cevapları

← Sayfa 233 Tüm Sayfalar Sayfa 235 →

Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

41 ve 2. soruya verdiğiniz cevapları arkadaşlarınızla tartışıp yeniden düzenleme

Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.

7HCl derişimini belirlemek için deney işlem basamaklarını planlama

Örnek Cevap (Ücretsiz)

1) Büreti 0,1 M NaOH ile doldur, başlangıç hacmini oku. 2) Erlenmayere ölçülü HCl koy, 2-3 damla fenolftalein ekle. 3) NaOH'ı damla damla ekleyip çalkala. 4) Renk kalıcı pembe olunca dur. 5) Harcanan NaOH hacmini oku. 6) VAMA = VBMB ile HCl derişimini hesapla.

Çözüm Yolu

Planlanan deneyde büret NaOH ile doldurulur, HCl erlenmayerde indikatörle titre edilir ve harcanan hacim kaydedilir.

Amaç: derişimi bilinmeyen HCl'yi 0,1 M NaOH ile titre ederek derişimini bulmak; malzemeler büret, erlenmayer, mezür ve fenolftaleindir.
Büreti huni yardımıyla 0,1 M NaOH ile doldurup başlangıç hacmini okuruz.
Mezürle belli hacimde HCl ölçüp erlenmayere koyar, 2-3 damla fenolftalein ekleriz.
NaOH'ı damla damla ekleyip erlenmayeri çalkalarız; kalıcı açık pembe renk görülünce ekleme işlemini durdururuz.
Bitiş hacminden başlangıç hacmini çıkararak harcanan NaOH hacmini buluruz.
VA·MA = VB·MB bağıntısıyla HCl derişimini hesaplarız; ölçümü tekrarlayıp ortalama almak sonucu kontrol eder.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Bitiş noktasından uzakken kontrollü ekleyip yaklaşınca tek damlalarla ilerlemek. (Sürekli çalkalanıp ilk kalıcı açık pembe renk izlendiğinde geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar

Koyu pembe renk oluşana kadar NaOH eklemek — bitiş noktası aşılır ve hesaplanan HCl derişimi yüksek çıkar.
Büretin başlangıç hacmini kaydetmemek — harcanan NaOH hacmi doğru bulunamaz.

Kendini kontrol et: Kalıcı açık pembede durup harcanan NaOH hacmini son okuma eksi ilk okuma ile buldum mu?

Bu cevap faydalı mı?

aPlanladığınız deneyi grupla görev paylaşımı ve iş haritasıyla gerçekleştirme

Örnek Cevap (Ücretsiz)

Görev paylaşımı: 1. kişi malzemeleri hazırlar, 2. kişi büreti NaOH ile doldurur, 3. kişi HCl'yi erlenmere alıp fenolftalein ekler, 4. kişi damla damla titre eder, 5. kişi hacmi ve süreyi kaydeder. Yol haritası: hazırlık 10 dk, titrasyon 15 dk, hesaplama 10 dk.

Çözüm Yolu

Herkes aktif rol alır ve süre 35 dakikaya sığacak biçimde bölünür. Titrasyon, renk değişimi olan nötrleşme anında bitirilir.

Bu cevap faydalı mı?

bDeneyde harcanan 0,1 M NaOH hacmini büretten belirleyip yazma

Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.

cHarcanan NaOH hacmiyle zAVAMA = zBVBMB'den HCl derişimini hesaplama

Önerilen Cevap (Ücretsiz)

MHCl = (VNaOH × 0,1) / VHCl; ölçtüğünüz hacimlerle hesaplanır (z=1 olduğundan sadeleşir).

Çözüm Yolu

HCl ve NaOH monofonksiyonel olduğundan zA = zB = 1; MA = VB·MB / VA. Sayısal sonuç deneyde ölçülen hacme bağlıdır.

Verilenler: NaOH derişimi 0,1 M, HCl hacmi ve büretten okunan NaOH hacmi; istenen HCl derişimi.
HCl ve NaOH monofonksiyonel olduğundan tesir değerlikleri zA = zB = 1 alınır.
Formül sadeleşir: VA × MA = VB × MB.
MHCl = (VNaOH × 0,1) / VHCl; sayısal sonuç deneyde ölçülen hacimlere göre bulunur.

Sık yapılan hatalar

Hacimleri farklı birimlerle kullanmak — oran kurulurken iki hacim aynı birimde olmalıdır.
Ölçüm verilmeden sayısal derişim yazmak — sonuç deneyde harcanan NaOH ve alınan HCl hacmine bağlıdır.

Kendini kontrol et: Bulduğum derişim için VHCl × MHCl = VNaOH × 0,1 eşitliği sağlanıyor mu?

Bu cevap faydalı mı?