Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 238
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 238 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1-1Titrasyonun derişimi bilinmeyen çözeltinin derişimini bulmak için yapıldığı ifadesi
Çözüm Yolu
Titrasyon, derişimi bilinen çözelti ile bilinmeyenin derişimini bulma yöntemidir.
- Titrasyonda derişimi bilinen çözeltinin hangi amaçla kullanıldığını hatırla.
- Bilinmeyen derişimi belirleme amacı ifadeyle örtüştüğü için D yaz.
- Titrasyonu yalnız renk belirleme işlemi sanmak — renk değişimi bilinmeyen derişimin hesaplanmasına yardımcı olur.
Kendini kontrol et: Titrasyon sonunda hesaplanan büyüklüğün bilinmeyen çözeltinin derişimi olduğunu belirledim mi?
1-2pH 7'nin üzerinde renk değiştiren indikatörde dönüm noktasında H+ ve OH- mol sayıları eşit olur ifadesi
Çözüm Yolu
pH 7'nin üstünde renk değişiyorsa o anda ortamda fazla OH- vardır; mol sayıları eşit değildir, eşitlik pH 7'de olur.
- 25 °C’ta pH 7 üzerindeki çözeltinin bazik olduğunu belirle.
- Bazik ortamda OH⁻ fazlası bulunduğundan H⁺ ve OH⁻ miktarları eşit değildir; Y yaz.
- Her dönüm noktasını eş değerlik noktasıyla aynı sanmak — indikatörün renk değiştirdiği pH farklı olabilir.
Kendini kontrol et: pH 7’den büyükken ortamda hangi iyonun fazla olması gerekir?
1-325 derecede eş değerlik noktasında pH 7 olur ifadesi
Çözüm Yolu
Güçlü asit ile güçlü bazın tepkimesinde oluşan tuz nötrdür; 25 °C'ta eş değerlikte pH = 7'dir.
- Sorunun kuvvetli asit ile kuvvetli baz titrasyonuna ait olduğunu belirle.
- 25 °C’ta eş değerlikte nötr çözelti oluştuğundan pH 7 olur; D yaz.
- Eş değerlik pH’sını her titrasyonda 7 kabul etmek — burada kuvvetli asit ve kuvvetli baz koşulu vardır.
Kendini kontrol et: pH 7 sonucunu 25 °C ve kuvvetli asit–kuvvetli baz koşullarıyla ilişkilendirdim mi?
1-4Eş değerlik noktasının doğrudan gözlemlenebilmesi ifadesi
Çözüm Yolu
Eş değerlik noktası doğrudan gözlenemez; indikatör rengi veya pH metre ile dolaylı olarak belirlenir.
- Eş değerlik noktasının nötrleşmenin tamamlandığı teorik nokta olduğunu hatırla.
- Bu nokta indikatör veya ölçüm araçlarıyla dolaylı belirlendiğinden doğrudan gözlenebilir ifadesine Y yaz.
- Renk değişimini eş değerliğin doğrudan gözlemi saymak — gözlenen olay indikatörün dönüm noktasıdır.
Kendini kontrol et: Doğrudan gördüğüm olayın renk değişimi olduğunu ayırt ettim mi?
1-5İndikatörün renk değiştirdiği noktaya eş değerlik noktası denir ifadesi
Çözüm Yolu
İndikatörün renk değiştirdiği noktaya dönüm noktası denir. Eş değerlik noktası mol sayılarının eşit olduğu noktadır.
- İndikatörün renk değiştirdiği anın dönüm noktası olarak adlandırıldığını hatırla.
- İfadede bu ana eş değerlik noktası denildiği için Y yaz.
- İki noktayı aynı adla kullanmak — dönüm noktası renk değişimiyle, eş değerlik ise nötrleşme oranıyla tanımlanır.
Kendini kontrol et: Renk değişiminin adını dönüm noktası olarak düzelttim mi?
1-6İndikatör seçiminde renk değiştirme aralığının önemli olduğu ifadesi
Çözüm Yolu
İndikatörün renk değiştirdiği pH aralığı eş değerlik pH'sına yakın ve eğrinin dik bölgesinde olmalıdır.
- İndikatörün renk değiştirme aralığını titrasyon eğrisinin dik bölgesiyle karşılaştır.
- Bu aralık uygun seçilmezse dönüm noktası eş değerlikten uzaklaşacağından ifadeye D yaz.
- İndikatörü yalnız rengine göre seçmek — renk değiştirdiği pH aralığı titrasyon eğrisine uygun olmalıdır.
Kendini kontrol et: Seçilen indikatörün aralığı eş değerlik çevresindeki dik değişime denk geliyor mu?
1-7Titrasyonların hacim ölçümüne dayanan analiz yöntemi olduğu ifadesi
Çözüm Yolu
Titrasyonda harcanan çözelti hacmi ölçülür; bu nedenle hacim ölçümüne dayanan (volumetrik) bir analiz yöntemidir.
- Titrasyonda büretten harcanan çözelti hacminin ölçüldüğünü hatırla.
- Derişim hesabı ölçülen hacme dayandığından ifadeye D yaz.
- Titrasyonu kütle ölçümüne dayandırmak — bu işlemde temel ölçüm harcanan çözelti hacmidir.
Kendini kontrol et: Büretten okunan büyüklüğün hacim olduğunu belirttim mi?
2a25 mL yağ çözücüyü nötrleştiren 50 mL 0,1 M HCl ile NaOH derişimini hesaplama ve etiketi doğrulama
Çözüm Yolu
n(HCl)=0,1 x 0,050=0,005 mol=n(NaOH). M(NaOH)=0,005/0,025=0,2 M. Bu değer etiketteki 0,3 M'dan düşüktür.
- Verilenler: 25 mL NaOH numunesi, 50 mL 0,1 M HCl harcandı; istenen NaOH derişimi.
- HCl mol sayısı: n = 0,1 M x 0,050 L = 0,005 mol.
- HCl ile NaOH 1:1 tepkimeye girer, bu yüzden NaOH da 0,005 mol olur.
- NaOH derişimi: M = 0,005 mol / 0,025 L = 0,2 M.
- Hesaplanan 0,2 M değerini etiketteki 0,3 M ile karşılaştırarak etiketin doğru olmadığını belirt.
- NaOH molünü 0,075 L’ye bölmek — ürünün başlangıç derişimi için alınan numunenin 0,025 L hacmi kullanılmalıdır.
Kendini kontrol et: Etiket doğru olsaydı 25 × 0,3 / 0,1 = 75 mL HCl gerekmez miydi?
2bPembeden renksize geçişte musluğun kapatılma nedeni ve indikatör anının H₃O+ ile OH- ilişkisi
Bu sorunun cevabı henüz yayımlanmadı. Neden?