Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 248
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 248 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
7AgBr, MgCO₃ ve Ag₂SO₄ molar çözünürlüklerini karşılaştırma
Çözüm Yolu
AgBr: s=√(10⁻¹⁴)=10⁻⁷. MgCO₃: s=√(16·10⁻⁸)=4·10⁻⁴. Ag₂SO₄: 4s³=4·10⁻⁶, s=10⁻². Çözünürlük en çok Ag₂SO₄'tedir.
- AgBr ve MgCO₃ için Kçç = s², Ag₂SO₄ için Kçç = (2s)²·s = 4s³ yazılır.
- AgBr: s = √(10⁻¹⁴) = 10⁻⁷ mol/L.
- MgCO₃: s = √(16·10⁻⁸) = 4·10⁻⁴ mol/L.
- Ag₂SO₄: 4s³ = 4·10⁻⁶, s³ = 10⁻⁶, s = 10⁻² mol/L.
- Sıralama: Ag₂SO₄ (10⁻²) > MgCO₃ (4·10⁻⁴) > AgBr (10⁻⁷) mol/L.
- Üç tuz için de Kçç = s² kullanmak — Ag₂SO₄ çözünürken iyonlar 2:1 oranında oluşur.
- Negatif üslerde mutlak değeri büyük üssü daha büyük sanmak — 10⁻², 10⁻⁷ değerinden büyüktür.
Kendini kontrol et: Bulduğun çözünürlükleri ilgili Kçç ifadelerine koyduğunda tablodaki üç değer elde ediliyor mu?
8Farklı tuzların Kçç değerlerinden çözünürlüğe ilişkin çıkarım
Çözüm Yolu
Kçç tuzun formülüne bağlı bir ifadedir. Aynı tip tuzlarda büyük Kçç büyük çözünürlüğü gösterir.
- Tuzların çözünme denklemlerindeki iyon katsayılarını karşılaştır.
- Aynı katsayı düzeninde Kçç arttıkça molar çözünürlüğün arttığını belirt.
- İyon sayıları farklı tuzlarda her tuz için çözünürlüğü hesaplayarak karşılaştırma yap.
- Her durumda büyük Kçç değerini büyük çözünürlük saymak — farklı iyon katsayıları farklı çözünürlük bağıntıları oluşturur.
Kendini kontrol et: Karşılaştırdığım tuzların Kçç ifadeleri s cinsinden aynı biçimde mi?
Değerlendirme 1Çözünme modelini oluştururken en çok zorlanılan durumlar
Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.
Değerlendirme 2Kçç'den molar çözünürlüğün nasıl hesaplandığı
Çözüm Yolu
Örneğin CaF₂ için Kçç = 4s³ yazılır, Kçç değeri yerine konup s bulunur.
- Tuzun suda çözünme denklemini denkleştir.
- Molar çözünürlüğe s diyerek iyon derişimlerini katsayılara göre s cinsinden yaz.
- İyon derişimlerini Kçç ifadesinde yerine koy.
- Verilen Kçç değerini kullanarak s değerini hesapla.
- Katı tuzu Kçç ifadesine eklemek — saf katının derişimi çözünürlük çarpımı ifadesinde yer almaz.
- Bütün iyon derişimlerini s almak — her iyonun derişimini denklemdeki katsayısıyla belirlemelisin.
Kendini kontrol et: Bulduğum s değeriyle hesaplanan iyon derişimleri verilen Kçç değerini sağlıyor mu?
Ç1Doygun Ag₂SO₄ derişimi 1·10⁻³ mol/L iken Kçç değeri
Çözüm Yolu
s = 10⁻³, [Ag+] = 2·10⁻³, [SO₄ 2-] = 10⁻³. Kçç = (2·10⁻³)²·10⁻³ = 4s³ = 4·10⁻⁹.
- Çözünme denklemi: Ag₂SO₄(k) ⇌ 2Ag+ + SO₄ 2-; s = 1·10⁻³ mol/L.
- İyon derişimleri: [Ag+] = 2·10⁻³ M, [SO₄ 2-] = 1·10⁻³ M.
- Kçç = [Ag+]²[SO₄ 2-] = (2·10⁻³)²·(10⁻³) = 4·10⁻⁹.
- Gümüş iyonu derişimini 10⁻³ M almak — Ag₂SO₄ başına iki Ag+ oluştuğundan derişim 2·10⁻³ M olur.
- Gümüş iyonu derişiminin karesini almamak — çözünme denklemindeki 2 katsayısı Kçç ifadesinde üs olur.
Kendini kontrol et: Kçç = 4s³ bağıntısında s = 10⁻³ yazınca 4·10⁻⁹ buluyor muyum?
Ç2CaCO₃ için Kçç = 1·10⁻⁸ iken molar çözünürlük
Çözüm Yolu
CaCO₃ için Kçç = s². s = √(10⁻⁸) = 10⁻⁴ mol/L.
- Çözünme denklemi: CaCO₃(k) ⇌ Ca2+ + CO₃ 2-; her iyon derişimi s olur.
- Kçç = s² = 1·10⁻⁸ yazılır.
- Karekök alınır: s = 1·10⁻⁴ mol/L.
- İyonların 2 yükünü derişim katsayısı sanmak — CaCO₃ çözünürken kalsiyum ve karbonat iyonları 1:1 oranında oluşur.
Kendini kontrol et: (1·10⁻⁴)² = 1·10⁻⁸ eşitliği hesaplamamı doğruluyor mu?