Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 258
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 258 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
120 ve 50 derecede AgCl dengesinde hangi sıcaklıkta dipteki katı daha fazla ve nedeni
Çözüm Yolu
Çözünme endotermik olduğundan sıcaklık artınca denge çözünme yönüne kayar, çözünürlük artar. 50 °C'de daha çok AgCl çözünür, 20 °C'de daha çok katı çöker.
- AgCl'nin çözünmesi endotermik olduğundan ısıyı çözünme denkleminin girenler tarafına yaz.
- 50 °C'de dengenin çözünme yönüne kaydığını belirle.
- Daha çok AgCl çözündüğü için 50 °C'de dipte daha az katı kaldığını çıkar.
- Başlangıç miktarları eşit olduğundan 20 °C'de dipte daha fazla katı bulunduğunu belirt.
- Isıtınca daha fazla katı çöker demek — endotermik çözünmede sıcaklık artışı çözünürlüğü artırır.
Kendini kontrol et: 50 °C'de daha çok tuz çözünüyorsa hangi sıcaklıkta dipte daha fazla katı kalır?
23. kaptaki çözeltiye NaCl katısı eklenmesinin AgCl katı miktarına etkisi
Çözüm Yolu
NaCl, Cl- ortak iyonunu getirir; Cl- derişimi artar. Le Chatelier gereği denge çökelme yönüne kayar, Ag+ ve Cl- birleşip daha fazla AgCl çöker, çözünürlük azalır.
- NaCl'nin çözünerek çözeltiye Cl− iyonu verdiğini belirle.
- AgCl(k) ⇌ Ag+(suda) + Cl−(suda) dengesinde Cl− iyonunun ortak iyon olduğunu göster.
- Artan Cl− iyonunu azaltmak için dengenin çökelme yönüne kaydığını belirt.
- Ag+ ve Cl− iyonları birleştiğinden AgCl katı miktarının arttığı sonucuna ulaş.
- NaCl iyi çözündüğünden AgCl de daha çok çözünür demek — eklenen Cl− ortak iyon etkisiyle AgCl'yi çöktürür.
Kendini kontrol et: NaCl eklendiğinde artan Cl− iyonları Ag+ ile birleşirse katı miktarı nasıl değişir?
3Daha fazla AgCl elde etmek için Le Chatelier ilkesinden yararlanma yolu
Çözüm Yolu
Çözünme endotermik olduğundan soğutma dengeyi çökelmeye kaydırır. Ayrıca Cl- veya Ag+ derişimini artırmak ortak iyon etkisiyle çözünürlüğü azaltır, daha çok katı çöker.
- Daha fazla katı elde etmek için AgCl dengesini çökelme yönüne kaydırmayı hedefle.
- Çözünme endotermik olduğundan sıcaklığı düşürerek çökelmeyi artır.
- NaCl veya AgNO₃ ekleyerek ortak iyon derişimini artır.
- Ortak iyon artışının AgCl çözünürlüğünü azaltarak daha fazla katı oluşturduğunu açıkla.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Çözeltiyi soğutmak. (AgCl'nin çözünmesinin endotermik olduğu verilen koşullarda çökelmeyi artırır.) · NaCl ekleyerek Cl− derişimini artırmak. (Sıcaklık sabitken ortak iyon etkisiyle AgCl çözünürlüğünü azaltır.) · AgNO₃ ekleyerek Ag+ derişimini artırmak. (Çözeltideki Cl− iyonlarının AgCl olarak çökmesini destekler.)
- Sıcaklığı artırmak — endotermik çözünmeyi destekleyerek elde edilen katı miktarını azaltır.
- Herhangi bir tuzu eklemek yeterlidir demek — ortak iyon etkisi için Ag+ veya Cl− iyonu sağlanmalıdır.
Kendini kontrol et: Önerdiğim işlem çözünmeyi mi, Ag+ ve Cl− iyonlarının birleşmesini mi destekliyor?