Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 45

Sayfa 45 6 Çözümlü Madde

Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 45 Cevapları

← Sayfa 44Tüm SayfalarSayfa 46 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

Etkileşim 3Sinek kuşlarının çok fazla besin tüketmesinin nedenini tepken miktarı ile tepkime entalpisi ilişkisiyle açıklama

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Entalpi değişimi tepken miktarıyla doğru orantılıdır; sinek kuşunun metabolizması hızlı ve enerji ihtiyacı çok olduğundan çok miktarda nektar (şeker) tüketip yakması gerekir.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Tepkimeye giren madde miktarı arttıkça açığa çıkan ısı da artar. Çok enerji gerektiren sinek kuşu, yeterli ısıyı elde etmek için çok şeker yakar.

  1. Sinek kuşunun hızlı metabolizması nedeniyle yüksek enerji ihtiyacı olduğunu belirle.
  2. Aynı tepkimede tüketilen şeker miktarı arttıkça sağlanan enerjinin arttığını kullan.
  3. Yüksek enerji ihtiyacının çok miktarda nektar tüketimini gerektirdiği sonucunu kur.
Sık yapılan hatalar
  • Besin miktarından bağımsız olarak aynı enerjinin sağlanacağını düşünmek — toplam enerji tepkimeye giren madde miktarıyla artar.

Kendini kontrol et: Şeker miktarı iki katına çıktığında aynı koşullardaki toplam enerji değişimi de iki katına çıkar mı?

DeğerlendirmeTepkime entalpisine etki eden faktörlerin neler olduğu

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Tepken ve ürünlerin cinsi, madde miktarı (mol sayısı), maddelerin fiziksel hâli, sıcaklık ve basınç.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Entalpi değişimi maddelerin türüne, miktarına, hâline ve tepkimenin gerçekleştiği sıcaklık-basınç koşullarına bağlıdır.

  1. Tepkime denklemindeki maddelerin cinsi, miktarı ve fiziksel hâlini belirle.
  2. Ortamın sıcaklık ve basıncının entalpi üzerindeki etkisini ekle.
  3. Bu özelliklerin değişmesinin tepkimenin enerji değişimini etkileyebileceğini ifade et.
Sık yapılan hatalar
  • Yalnız madde cinsini saymak — miktar, fiziksel hâl ve ortam koşulları da dikkate alınır.
  • Katalizörü entalpi değiştiren etken saymak — katalizör aynı tepkimenin entalpi değişimini değiştirmez.

Kendini kontrol et: Listemde madde cinsi, miktar, fiziksel hâl, sıcaklık ve basınç bulunuyor mu?

Uygulama Noktası 1a-AA tepkimesi için tepkenlerin ve ürünlerin oluşum entalpileri toplamı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Tepkenler: -184,4 kJ; Ürünler: -1089,6 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Tepken: 4(-46,1)+5(0) = -184,4. Ürün: 4(+90,3)+6(-241,8) = 361,2-1450,8 = -1089,6. Bu durumda ΔH = -905,2 kJ.

  1. A tepkimesi: 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g); katsayılar oluşum entalpileriyle çarpılır.
  2. Tepkenler: 4(−46,1) + 5(0) = −184,4 kJ (O₂ element, sıfır).
  3. Ürünler: 4(+90,3) + 6(−241,8) = 361,2 − 1450,8 = −1089,6 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • Ürün toplamını yalnız NO üzerinden hesaplamak — su buharının katkısı da eklenmelidir.

Kendini kontrol et: Tepken ve ürün toplamlarını ayrı tutarak −184,4 ve −1089,6 kJ buldum mu?

Uygulama Noktası 1a-BB tepkimesi için tepkenlerin ve ürünlerin oluşum entalpileri toplamı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Tepkenler: +180,6 kJ; Ürünler: +66,4 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Tepken: 2(+90,3)+0 = 180,6. Ürün: 2(+33,2) = 66,4. ΔH = 66,4-180,6 = -114,2 kJ.

  1. B tepkimesi: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g); katsayılar oluşum entalpileriyle çarpılır.
  2. Tepkenler: 2(+90,3) + 0 = +180,6 kJ (O₂ sıfır).
  3. Ürünler: 2(+33,2) = +66,4 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • NO₂ oluşum entalpisini doğrudan ürün toplamı saymak — ürün katsayısı iki olduğundan değer ikiyle çarpılır.

Kendini kontrol et: Her iki azot oksidin katsayısını iki alarak toplamları hesapladım mı?

Uygulama Noktası 1a-CC tepkimesi için tepkenlerin ve ürünlerin oluşum entalpileri toplamı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Tepkenler: -186,2 kJ; Ürünler: -179,7 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Tepken: 3(+33,2)+(-285,8) = 99,6-285,8 = -186,2. Ürün: 2(-135,0)+90,3 = -179,7. ΔH = -179,7-(-186,2) = +6,5 kJ.

  1. C tepkimesi: 3NO₂(g) + H₂O(s) → 2HNO₃(g) + NO(g); katsayılar oluşum entalpileriyle çarpılır.
  2. Tepkenler: 3(+33,2) + (−285,8) = 99,6 − 285,8 = −186,2 kJ.
  3. Ürünler: 2(−135,0) + 90,3 = −270,0 + 90,3 = −179,7 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • Suyu element olduğu için sıfır almak — su bileşiktir ve oluşum entalpisi −285,8 kJ/mol değerindedir.
  • HNO₃ katsayısını unutmak — −135,0 değeri ikiyle çarpılmalıdır.

Kendini kontrol et: Ürün toplamında −270,0 ile +90,3 değerlerini toplayarak −179,7 kJ elde ettim mi?

Uygulama Noktası 1bA, B, C için standart tepkime entalpisini bulup ısı kaynağı olabilecek tepkimeleri belirleme

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
ΔH(A) = -905,2 kJ; ΔH(B) = -114,2 kJ; ΔH(C) = +6,5 kJ. A ve B ekzotermik olduğundan ısı kaynağı olarak kullanılabilir.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

ΔH = ürünlerin toplamı - tepkenlerin toplamı. A ve B negatif (ısı veren); C pozitif (ısı alan) olduğundan kaynak olamaz. En fazla ısıyı A verir.

  1. Her tepkime için ΔH = Σ ürünler − Σ tepkenler kullanılır; ΔH negatifse tepkime ısı verir.
  2. A: ΔH = −1089,6 − (−184,4) = −905,2 kJ.
  3. B: ΔH = 66,4 − 180,6 = −114,2 kJ.
  4. C: ΔH = −179,7 − (−186,2) = +6,5 kJ.
  5. A ve B ekzotermik olduğundan ısı kaynağı olabilir; C endotermik olduğu için olamaz. En çok ısıyı A verir.
Sık yapılan hatalar
  • C tepkimesini iki toplamı da negatif olduğu için ekzotermik saymak — belirleyici olan toplamların farkının işaretidir.
  • Isı kaynağı seçerken pozitif ΔH aramak — ısı veren tepkimelerin ΔH değeri negatiftir.

Kendini kontrol et: A ve B için negatif, C için pozitif ΔH bulup yalnız A ve B tepkimelerini seçtim mi?