Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 47
Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 47 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Kontrol Noktası 1-1Standart tepkime entalpisinin normal koşullarda alınan veya verilen toplam enerji olduğu ifadesi
Çözüm Yolu
Standart tepkime entalpisi normal koşullarda (0 °C, 1 atm) değil, standart koşullarda (25 °C, 1 atm) tanımlanır.
- İfadede standart tepkime entalpisinin normal koşullarla tanımlandığını belirle.
- Normal koşullar ile bu bölümde kullanılan standart koşullar farklı olduğundan ifadeyi yanlış olarak işaretle.
- Standart ve normal koşulları aynı kabul etmek — bu bölümde standart koşullar 25 °C, normal koşullar 0 °C olarak alınır.
Kendini kontrol et: Yanlışlığın nedenini yalnız Y yazarak bırakmadan koşulların farklılığıyla açıkladım mı?
Kontrol Noktası 2-EşitOluşum entalpisi ile tepkime entalpisi eşit olan tepkimeler kutusu
Çözüm Yolu
Girenler standart hâlde elementler ve ürün tam 1 mol bileşik olduğunda iki değer aynıdır.
- Tepkenlerin tamamının standart hâldeki elementlerden oluştuğu bir denklem seç.
- Denklemi tam bir mol bileşik oluşacak şekilde yaz; bu durumda tepkime entalpisi standart oluşum entalpisine eşittir.
- İki mol bileşik oluşturan denklemin entalpisini molar oluşum entalpisine eşitlemek — oluşum tanımı bir mol ürün içindir.
Kendini kontrol et: Örneğimde elementler standart hâlde mi ve bileşiğin katsayısı bir mi?
Kontrol Noktası 1-2Tepkime entalpisi hesabında tepken ve ürünlerin standart oluşum entalpilerinin kullanılması
Çözüm Yolu
ΔH tepkime = ürünlerin oluşum entalpileri toplamı - girenlerin oluşum entalpileri toplamı.
- Tepkime entalpisinin ürünler ve tepkenlerin standart oluşum entalpileriyle hesaplandığını hatırla.
- ΔH = ΣnΔHf(ürünler) − ΣnΔHf(tepkenler) bağıntısıyla uyumlu ifadeyi doğru işaretle.
- Katsayıları hesaba katmamak — her oluşum entalpisi denklemdeki mol katsayısıyla çarpılır.
Kendini kontrol et: Ürünlerin toplamından tepkenlerin toplamını çıkardığımı ve katsayıları kullandığımı kontrol ettim mi?
Kontrol Noktası 1-3Standart oluşum entalpisinin 1 mol bileşiğin elementlerinden oluşumundaki entalpi değişimi olduğu
Çözüm Yolu
Tanım budur: standart hâlindeki elementlerden 1 mol bileşik oluşurken olan entalpi değişimi.
- Tanımda ürün miktarının bir mol bileşik olduğunu kontrol et.
- Bileşiğin standart hâldeki elementlerinden oluşması tanımla uyumlu olduğundan ifadeyi doğru işaretle.
- Her bileşik oluşum tepkimesini standart oluşum kabul etmek — ürün bir mol olmalı, elementler standart hâllerinde bulunmalıdır.
Kendini kontrol et: Tanımda hem bir mol bileşik hem standart hâldeki elementler koşullarını görebiliyor muyum?
Kontrol Noktası 1-4Standart oluşum entalpisinin her zaman negatif olduğu
Çözüm Yolu
Pozitif de olabilir; örneğin NO(g) için +90,3 kJ/mol ve NO₂(g) için +33,2 kJ/mol'dür.
- Standart oluşum sırasında ısı alınabileceğini veya verilebileceğini düşün.
- Endotermik oluşumlarda değer pozitif olabileceğinden her zaman negatif ifadesini yanlış işaretle.
- Bileşik oluşurken daima ısı açığa çıktığını düşünmek — oluşum tepkimeleri endotermik de olabilir.
Kendini kontrol et: Isı alan bir oluşum tepkimesinin pozitif ΔH değerinin bu iddiayı çürüttüğünü açıklayabiliyor muyum?
Kontrol Noktası 1-5Elementlerin en kararlı hâllerinin oluşum entalpisinin sıfır kabul edilmesi
Çözüm Yolu
Standart koşullarda en kararlı hâlindeki elementlerin (O₂, H₂, C grafit vb.) oluşum entalpisi sıfır kabul edilir.
- Elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâllerinin referans olarak seçildiğini hatırla.
- Bu referans hâllerin standart oluşum entalpisi sıfır kabul edildiğinden ifadeyi doğru işaretle.
- Elementin her allotropunun değerini sıfır almak — sıfır kabulü yalnız standart koşullardaki en kararlı hâl içindir.
Kendini kontrol et: Sıfır değerini elementin her hâline değil, standart koşullardaki en kararlı hâline bağladım mı?
Kontrol Noktası 1-6Oksijenin doğadaki en kararlı hâlinin O₃ olduğu
Çözüm Yolu
Oksijenin en kararlı hâli O₂ gazıdır; O₃ (ozon) daha az kararlıdır ve oluşum entalpisi sıfır değildir.
- Oksijenin en kararlı moleküler hâlinin O₂ olduğunu hatırla.
- O₃ daha az kararlı olduğundan ifadeyi yanlış işaretle ve O₂ olarak düzelt.
- Daha fazla atom içeren molekülü daha kararlı sanmak — kararlılık yalnız atom sayısıyla belirlenmez.
Kendini kontrol et: Standart oluşum entalpisi sıfır kabul edilen oksijen türünü O₂ olarak yazdım mı?
Kontrol Noktası 2-ElementlerElementlerin standart oluşum entalpi değeri kutusu
Çözüm Yolu
Element kendi kararlı hâlinden oluştuğu için entalpi değişimi yoktur.
- Elementin standart koşullardaki en kararlı hâlini esas al.
- Bu hâlin standart oluşum entalpisinin 0 kJ/mol kabul edildiğini kutuya yaz.
- Sıfır entalpi değerini hiç enerji bulunmaması olarak yorumlamak — bu değer seçilen referansa göre oluşum değişimini belirtir.
Kendini kontrol et: Cevabımda hem sıfır değerini hem en kararlı standart hâl koşulunu belirttim mi?
Kontrol Noktası 2-BileşiklerBileşiklerin standart oluşum entalpi değeri kutusu
Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.
Kontrol Noktası 2-ÖrüntüOluşum entalpileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişki kutusu
Çözüm Yolu
Her maddenin oluşum entalpisi mol sayısıyla çarpılır, ürünlerin toplamından tepkenlerin toplamı çıkarılır.
- Her maddenin standart oluşum entalpisini denklemdeki katsayısıyla çarp.
- Ürünler için bulduğun toplamdan tepkenler için bulduğun toplamı çıkararak tepkime entalpisini ifade et.
- Tepkenlerden ürünleri çıkarmak — bağıntıda önce ürünlerin toplamı bulunur, tepkenlerin toplamı bundan çıkarılır.
Kendini kontrol et: Bağıntım ΔH = ΣnΔHf(ürünler) − ΣnΔHf(tepkenler) biçiminde mi?