Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 197

Sayfa 197 6 Çözümlü Madde

Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 197 Cevapları

← Sayfa 196Tüm SayfalarSayfa 198 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

3.bÜç kaptaki çözeltileri seyreltikten derişiğe sıralama

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
1. kap < 3. kap < 2. kap
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Molariteler: 1. kap 0,1 mol/1 L = 0,1 M; 2. kap 0,5 mol/0,5 L = 1 M; 3. kap 0,1 mol/0,5 L = 0,2 M. Seyreltikten derişiğe: 0,1 < 0,2 < 1.

  1. Her kabın molaritesini M = n / V ile buluruz.
  2. 1. kap: 0,1 / 1 = 0,1 M; 2. kap: 0,5 / 0,5 = 1 M; 3. kap: 0,1 / 0,5 = 0,2 M.
  3. Değerleri küçükten büyüğe dizeriz: 0,1 < 0,2 < 1.
  4. Seyreltikten derişiğe kap sıralaması 1. kap < 3. kap < 2. kap olur.
Sık yapılan hatalar
  • Yalnız çözünen mol sayısına veya yalnız hacme bakmak — derişim karşılaştırması birim hacimdeki madde miktarına (M = n/V) göre yapılır.
  • Derişikten seyreltiğe sıralamak — soru en düşük derişimden en yüksek derişime doğru sıralama ister.

Kendini kontrol et: En seyreltik kabın molaritesi en küçük (0,1 M), en derişik kabınki en büyük (1 M) mi?

3.c1. ve 3. kaptaki çözeltilerin derişimini eşitlemek için yapılabilecekler

Birden Fazla Geçerli Cevap (Ücretsiz)
3. kaba 500 mL su eklenir (0,2 M → 0,1 M)
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

3. kapta 0,1 mol NaCl var; hacim 1000 mL olunca M=0,1/1=0,1 M olur ve 1. kapla eşitlenir. Alternatif olarak 1. kaptan 500 mL su buharlaştırılırsa 0,1/0,5=0,2 M olur.

  1. 1. kap 0,1 M, 3. kap 0,2 M; ikisinde de 0,1 mol NaCl var.
  2. Eşitlemek için 3. kabı 0,1 M'a seyreltebiliriz: V = n / M = 0,1 / 0,1 = 1 L.
  3. 3. kabın hacmi 500 mL'den 1000 mL'ye çıkmalı; yani 500 mL su eklenir.
  4. Kontrol: 0,1 mol / 1 L = 0,1 M, 1. kapla eşit olur.
  5. Başka yol: 1. kaptan 500 mL su buharlaştırılırsa 0,1 / 0,5 = 0,2 M olur ve 3. kapla eşitlenir.

Kabul edilebilir başka cevaplar: 1. kaptan 500 mL su buharlaştırılır (0,1 mol / 0,5 L = 0,2 M). (Çökme olmadan hacim 500 mL'ye düşürüldüğünde her iki kap 0,2 M olur.) · 1. kaba 0,1 mol NaCl katısı eklenip çözülür (0,2 mol / 1 L = 0,2 M). (Katı eklenmesinin çözelti hacmini değiştirmediği kabul edildiğinde geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar
  • 3. kaba 1000 mL su eklemek — mevcut hacim 500 mL olduğundan toplam hacmi 1000 mL yapmak için 500 mL su eklenmelidir.

Kendini kontrol et: İşlem sonunda her iki kap için n/V oranını hesapladığında eşit molarite değerleri çıkıyor mu?

4.a1 L limonatadaki sakkaroz (10,26 g) molar derişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
0,03 M
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

n=10,26/342=0,03 mol; hacim 1 L olduğundan M=0,03/1=0,03 mol/L.

  1. Verilenler: 10,26 g sakkaroz, mol kütlesi 342 g/mol, hacim 1 L.
  2. Mol sayısı: n = 10,26 / 342 = 0,03 mol.
  3. M = n / V = 0,03 / 1 hesaplanır.
  4. Bölme işleminden limonatadaki şekerin molar derişimi M = 0,03 M (mol/L) bulunur.
Sık yapılan hatalar
  • Kütleyi doğrudan hacme bölüp 10,26 M bulmak — molarite gram/litre değil mol/litre olduğundan önce n = m/MA ile mol bulunmalıdır.
  • 10,26 / 342 bölmesinde virgül kaydırarak 0,3 mol bulmak — 342·3 = 1026 olduğundan 10,26 / 342 = 0,03 olur.

Kendini kontrol et: 0,03 mol · 342 g/mol çarpımının 10,26 g sakkaroz kütlesini verip vermediğini kontrol et.

4.bYaklaşık 10 mL limonatadaki şeker mol sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
3x10⁻⁴ mol (0,0003 mol)
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

n=M·V=0,03 mol/L x 0,01 L=3x10⁻⁴ mol.

  1. Verilenler: limonata derişimi 0,03 M, hacim yaklaşık 10 mL; istenen mol sayısı.
  2. Hacmi litreye çeviririz: 10 mL = 0,01 L.
  3. n = M x V = 0,03 x 0,01 hesaplanır.
  4. Çarpım sonucunda 10 mL limonatada 0,0003 mol (3·10⁻⁴ mol) şeker bulunur.
Sık yapılan hatalar
  • 10 mL'yi litreye çevirmeden 0,03 · 10 = 0,3 mol bulmak — M·V çarpımında hacim litre (0,01 L) alınmalıdır.

Kendini kontrol et: 10 mL hacim 1000 mL'nin yüzde biri olduğundan mol sayısı da 0,03 molün yüzde biri mi?

4.cÖğrencinin hazırladığı çözeltinin molaritesi 1 M'dan az mı fazla mı ve hatası

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Az (yaklaşık 0,89 M); çözücü hacmini değil çözelti hacmini kullanmalıydı
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

17,1 g sakkaroz=0,05 mol. Çözelti hacmi 56 mL=0,056 L olduğundan M=0,05/0,056≈0,89 M<1 M. Molarite çözelti hacmine bağlıdır; öğrenci 50 mL suyu esas aldı.

  1. Verilenler: 17,1 g sakkaroz (342 g/mol), 50 mL su, oluşan çözelti hacmi 56 mL.
  2. Mol sayısı: n = 17,1 / 342 = 0,05 mol.
  3. Molaritede çözelti hacmi kullanılır: V = 56 mL = 0,056 L.
  4. M = 0,05 / 0,056 ≈ 0,89 M bulunur; bu 1 M'dan azdır.
  5. Hata: Öğrenci çözücü (su) hacmini esas aldı; çözünen eklenince toplam çözelti hacmi 50 mL'yi aştı.
Sık yapılan hatalar
  • Hacim arttığı için derişimin de 1 M'dan fazla olacağını sanmak — hacim paydada olduğundan hacim büyüdükçe molarite küçülür.

Kendini kontrol et: Paydadaki hacim 0,050 L yerine 0,056 L olunca 0,05/V kesrinin 1'den küçük çıktığını doğrula.

510 M NaCl'den dört ardışık seyreltmede x, y, z, t derişimleri

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
x=1 M, y=0,1 M, z=0,01 M, t=0,001 M
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Her adımda 1 mL çözelti 9 mL suyla karışır, toplam hacim 10 mL olur; derişim 10 kat azalır (M₁V₁=M₂V₂).

  1. Her adımda 1 mL çözelti alınıp 9 mL su eklenir; yeni hacim 1 + 9 = 10 mL olur.
  2. Seyreltme bağıntısı M1 x V1 = M2 x V2 kullanılır; derişim her adımda 10 kat azalır.
  3. x: 10 x 1 = M x 10, x = 1 M.
  4. y: 1 x 1 = M x 10, y = 0,1 M; z: 0,1 / 10 = 0,01 M.
  5. t: 0,01 / 10 = 0,001 M. Sonuç: x = 1 M, y = 0,1 M, z = 0,01 M, t = 0,001 M.
Sık yapılan hatalar
  • Son hacmi 10 mL yerine eklenen su hacmi olan 9 mL almak — Vtoplam = 1 + 9 = 10 mL alınmalıdır.
  • Her tüpe başlangıçtaki 10 M çözeltiden 1 mL eklendiğini sanmak — her tüpe bir önceki tüpten 1 mL aktarılır.

Kendini kontrol et: Dört ardışık 1/10 seyreltme sonunda t derişimi 10 / 10⁴ = 0,001 M çıkıyor mu?