Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 73
Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 73 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1aSakkaroz-sülfürik asit tepkimesinde 0,5 mol O₂ oluşurken oluşan suyun kütlesi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Denklemde 1 mol O₂ ile 13 mol H₂O oluşur. 0,5 mol O₂ için 6,5 mol H₂O; kütle 6,5 x 18 = 117 g.
- Verilen: 0,5 mol O₂ oluşuyor; istenen: oluşan suyun kütlesi.
- Denklemde 1 mol O₂ ile birlikte 13 mol H₂O oluşur; 0,5 mol O₂ için 6,5 mol H₂O.
- H₂O mol kütlesi: 2 x 1 + 16 = 18 g/mol.
- Kütle: 6,5 x 18 = 117 g su.
- H₂O katsayısını dikkate almadan 0,5 mol su hesaplamak — denklemde 1 mol O₂ başına 13 mol H₂O oluştuğu unutulmamalıdır.
- Suyun mol kütlesini 17 g/mol almak — H₂O yapısında iki hidrojen atomu olduğundan mol kütlesi 18 g/mol değerindedir.
Kendini kontrol et: 117 g suyu 18 g/mol'e bölüp 6,5 mol bulduğunda O₂ ile 13:1 oranı sağlanıyor mu?
1b0,5 mol O₂ oluşurken harcanan sakkaroz mol sayısı
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Denklemde sakkaroz ile O₂ katsayıları 1:1 olduğundan 0,5 mol O₂ için 0,5 mol sakkaroz harcanır.
- Verilen: 0,5 mol O₂ oluşuyor; istenen: harcanan sakkaroz mol sayısı.
- Denklemde sakkaroz ve O₂ katsayıları 1:1 oranındadır.
- Buna göre 0,5 mol sakkaroz harcanır.
- H₂SO₄'ün katsayısı olan 2'yi sakkaroz için kullanmak — denklemde sakkarozun (C₁₂H₂₂O₁₁) katsayısı 1'dir.
Kendini kontrol et: Harcanan sakkaroz molü ile oluşan O₂ molünün oranı denklemdeki 1:1 katsayı oranına eşit mi?
2a9,6 g S elde edilen H₂S-SO₂ tepkimesinde girmiş SO₂ mol sayısı
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
9,6 g S = 0,3 mol. Denklemde 1 mol SO₂ için 3 mol S oluşur; SO₂ = 0,3/3 = 0,1 mol.
- Verilen: 9,6 g S elde ediliyor (S: 32 g/mol); istenen: tepkimeye giren SO₂ molü.
- S mol sayısı: 9,6 / 32 = 0,3 mol.
- Denklemde 1 mol SO₂ ile 3 mol S oluşur; SO₂ = 0,3 / 3 = 0,1 mol.
- Başlangıçtaki 0,2 mol SO₂'nin tamamının harcandığını varsaymak — tepkime tam verimli olmayabileceğinden oluşan S miktarından gidilmelidir.
- 0,3 mol S değerini 3'e bölmek yerine 3 ile çarpmak — SO₂ katsayısı S'nin üçte biridir.
Kendini kontrol et: 0,1 mol SO₂ tepkimeye girdiğinde 3 katı olan 0,3 mol yani 9,6 g S oluşuyor mu?
2b0,2 mol SO₂ kullanılan tepkimenin verimi yüzdesi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
0,2 mol SO₂ ile teorik 0,6 mol S (19,2 g) oluşmalıydı. Gerçekte 9,6 g elde edildi; verim = 9,6/19,2 x 100 = % 50. Mol olarak da 0,1/0,2.
- Verilen: 0,2 mol SO₂ kullanıldı, 0,1 mol SO₂ gerçekten tepkimeye girdi; istenen: verim.
- Tam verimde 0,2 mol SO₂'den 0,6 mol S (19,2 g) oluşmalıydı.
- Gerçekte 9,6 g S oluştu; verim = 9,6 / 19,2 x 100 = %50.
- Kontrol: 0,1 / 0,2 x 100 = %50.
- Teorik verimi gerçek verime bölmek — yüzde verim hesaplanırken gerçek miktar teorik miktara bölünüp 100 ile çarpılır.
Kendini kontrol et: 0,2 mol SO₂'nin %50'si alındığında tepkimeye giren 0,1 mol SO₂ değerini veriyor mu?