Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 76

Sayfa 76 5 Çözümlü Madde

Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 76 Cevapları

← Sayfa 75Tüm SayfalarSayfa 77 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

30,4 mol CaC₂ ve 18 g su ile 5,2 g asetilen elde edilen tepkimenin verimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
% 50
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

18 g su = 1 mol; 0,4 mol CaC₂ için 0,8 mol gerekir, su artar. CaC₂ sınırlayıcı: teorik 0,4 mol C₂H₂ = 10,4 g (26 g/mol). Verim = 5,2/10,4 x 100 = % 50.

  1. Su: 18 g / 18 g/mol = 1 mol; CaC₂: 0,4 mol.
  2. 0,4 mol CaC₂ için 0,8 mol su yeterlidir; su artar, CaC₂ sınırlayıcıdır.
  3. Teorik C₂H₂: 0,4 mol × 26 g/mol = 10,4 g.
  4. Verim = 5,2 / 10,4 × 100 = %50.
Sık yapılan hatalar
  • Suyu sınırlayıcı bileşen sanıp 0,5 mol C₂H₂ hesaplamak — katsayılara göre 0,4 mol CaC₂ yalnız 0,8 mol su tüketir.
  • C₂H₂ mol kütlesini 24 veya 28 g/mol almak — 2·12 + 2·1 = 26 g/mol olduğu kontrol edilmelidir.

Kendini kontrol et: %50 verimle 0,4 mol CaC₂'den 0,2 mol C₂H₂ oluşur; 0,2·26 = 5,2 g verilen değerle uyuşuyor mu?

4a111 g Mg(NO₃)2 elde etmek için harcanan Mg kütlesi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
18 g
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Mg(NO₃)2 = 148 g/mol; 111 g = 0,75 mol. Mg ile Mg(NO₃)2 oranı 1:1; 0,75 mol Mg x 24 = 18 g.

  1. Mg(NO₃)2 mol kütlesi: 24 + 2 × (14 + 48) = 148 g/mol.
  2. 111 g Mg(NO₃)2 = 111/148 = 0,75 mol.
  3. Denklemde Mg ile Mg(NO₃)2 oranı 1:1; 0,75 mol Mg harcanır.
  4. Mg kütlesi: 0,75 × 24 = 18 g.
Sık yapılan hatalar
  • Parantez dışı 2 alt indisini yalnız oksijene dağıtmak — NO₃ grubunun tamamı 2 ile çarpılarak 148 g/mol bulunmalıdır.

Kendini kontrol et: 18 g Mg, 18/24 = 0,75 mol eder ve 0,75·148 = 111 g Mg(NO₃)2 kütlesini verir mi?

4b111 g Mg(NO₃)2 için harcanan nitrik asit mol sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
1,5 mol
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

1 mol Mg(NO₃)2 oluşurken 2 mol HNO₃ harcanır. 0,75 mol için 0,75 x 2 = 1,5 mol HNO₃.

  1. 111 g Mg(NO₃)2 = 111/148 = 0,75 mol.
  2. Denklemde 1 mol Mg(NO₃)2 için 2 mol HNO₃ harcanır.
  3. 0,75 × 2 = 1,5 mol HNO₃ harcanmıştır.
Sık yapılan hatalar
  • HNO₃ katsayısını gözden kaçırıp 0,75 mol yazmak — denkleştirilmiş denklemde HNO₃'ün katsayısı 2'dir.
  • Mol yerine gram hesaplamaya çalışmak — soruda harcanan nitrik asidin mol sayısı istenmektedir.

Kendini kontrol et: 1,5 mol HNO₃ tepkimeye girdiğinde 2:1 oranından 0,75 mol yani 111 g Mg(NO₃)2 oluşuyor mu?

5a11,2 g Si elde etmek için harcanması gereken SiO₂ mol sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
0,4 mol
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

11,2 g Si = 11,2/28 = 0,4 mol. SiO₂ ile Si katsayıları 1:1 olduğundan 0,4 mol SiO₂ gerekir.

  1. Si mol sayısı: 11,2 / 28 = 0,4 mol.
  2. Denklemde SiO₂ ile Si oranı 1:1.
  3. 0,4 mol SiO₂ harcanmalıdır.
Sık yapılan hatalar
  • 11,2 sayısını 22,4'e bölüp 0,5 mol bulmak — verilen değer gaz hacmi değil katı silisyumun gram kütlesidir.

Kendini kontrol et: 0,4 mol SiO₂ tam verimle 0,4 mol Si, yani 0,4·28 = 11,2 g Si oluşturur mu?

5b0,3 mol CO gazı için harcanması gereken C atomu sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
1,806 x 10²³ tane
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

2 mol C ile 2 mol CO oluşur (1:1). 0,3 mol CO için 0,3 mol C; atom sayısı 0,3 x 6,02 x 10²³ = 1,806 x 10²³.

  1. Denklemde 2 mol C'den 2 mol CO oluşur; oran 1:1.
  2. 0,3 mol CO için 0,3 mol C harcanmalıdır.
  3. Atom sayısı: 0,3 × 6,02 × 10²³ = 1,806 × 10²³ tane C atomu.
Sık yapılan hatalar
  • C ve CO katsayıları 2 olduğu için 0,3 molü 2 ile çarpmak — 2:2 oranı sadeleştiğinde bire bir olur.
  • Mol sayısını Avogadro sayısıyla çarpmayı unutup 0,3 cevabını bırakmak — soruda mol değil tane sayısı sorulmaktadır.

Kendini kontrol et: 1,806·10²³ atomu 6,02·10²³'e böldüğünde 0,3 mol C ve 1:1 oranından 0,3 mol CO elde ediliyor mu?