Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 101 Cevapları

X ve Y katyon oluşturur (X+, Y2+); katyon oluşurken elektron verilir, elektron sayısı azalır.

1. Tablodaki grafiklerden X'in dizilimini 1s² 2s¹, Y'nin dizilimini 1s² 2s² 2p⁶ 3s² olarak bul.
2. X⁺ ve Y²⁺ pozitif yüklüdür; yani bu atomlar katyon oluşturmuştur.
3. Katyon oluşurken atom elektron verir: X 1, Y 2 elektron kaybeder.
4. Elektron sayısı azaldığı için "artmıştır" ifadesi yanlıştır.

Kendini kontrol et: X⁺ iyonunda kaç elektron var: 3 mü, 2 mi? Nötr X'tekinden az mı?

Z ve T anyon oluşturur (Z-, T3-); elektron alırlar, elektron sayıları artar.

1. Grafiklerden Z'nin dizilimini 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, T'nin dizilimini 1s² 2s² 2p³ olarak bul.
2. Z⁻ ve T³⁻ negatif yüklüdür; bu atomlar anyon oluşturmuştur.
3. Anyon oluşurken atom elektron alır: Z 1, T 3 elektron kazanır.
4. Elektron sayısı arttığı için "azalmıştır" ifadesi yanlıştır.

Kendini kontrol et: T³⁻ iyonunda elektron sayısı 7 + 3 = 10 mu? Bu sayı 7'den büyük mü?

X 2s1 elektronunu, Y 3s2 elektronlarını verir; bunlar en dış (en yüksek enerji düzeyi) orbitallerdir.

1. X'in dizilimi 1s² 2s¹'dir; en yüksek enerji düzeyi 2. katmandır.
2. X⁺ oluşurken 2s'deki tek elektron verilir.
3. Y'nin dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s²'dir; en yüksek enerji düzeyi 3. katmandır.
4. Y²⁺ oluşurken 3s'deki iki elektron verilir; ikisi de en dıştaki orbitallerden elektron verdiği için ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Verilen elektronlar çıkarıldığında kalan dizilim X⁺ için 1s², Y²⁺ için 1s² 2s² 2p⁶ oluyor mu?

Z son elektronu 3p'ye (3p5→3p6), T ise 2p'ye (2p3→2p6) alır; ikisi de son enerji düzeyindeki orbitallerdir.

1. Z'nin dizilimi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵'tir; en yüksek enerji düzeyindeki orbital 3p'dir.
2. Z bir elektron alarak 3p⁵'i 3p⁶'ya tamamlar.
3. T'nin dizilimi 1s² 2s² 2p³'tür; en yüksek enerji düzeyindeki orbital 2p'dir.
4. T üç elektron alarak 2p³'ü 2p⁶'ya tamamlar; ikisi de son düzeye elektron aldığı için ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Z⁻ ve T³⁻'ün son alt kabukları tamamen dolu (p⁶) mu?

X+ 1s2 (He), Y2+ ve T3- 1s2 2s2 2p6 (Ne), Z- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Ar) dizilimine sahiptir.

1. X⁺: 3 − 1 = 2 elektron, dizilim 1s²; helyuma benzer.
2. Y²⁺: 12 − 2 = 10 elektron, dizilim 1s² 2s² 2p⁶; neona benzer.
3. Z⁻: 17 + 1 = 18 elektron, dizilim 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶; argona benzer.
4. T³⁻: 7 + 3 = 10 elektron, dizilim 1s² 2s² 2p⁶; neona benzer. Hepsi soy gaz dizilimi olduğundan ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Her iyonun elektron sayısı 2, 10 veya 18 gibi bir soy gaz elektron sayısına eşit mi?

Elektron verince proton sayısı elektron sayısından fazla kalır, atom pozitif (+) yüklü olur.

1. X ve Y elektron vererek iyon oluşturmuştur.
2. Proton sayısı değişmez, elektron sayısı azalır.
3. Proton sayısı elektron sayısından fazla kalınca tanecik pozitif yüklü olur; ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Y²⁺'da proton sayısı 12, elektron sayısı 10 ise yük 12 − 10 = +2 mi?

Elektron alınca elektron sayısı proton sayısından fazla olur, atom negatif (-) yüklü olur.

1. Z ve T elektron alarak iyon oluşturmuştur.
2. Proton sayısı aynı kalır, elektron sayısı artar.
3. Elektron sayısı proton sayısını geçince tanecik negatif yüklü olur; ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Z⁻'de proton 17, elektron 18 ise yük 17 − 18 = −1 mi?

Her iyonda fark yük değerini verir: X+ (3p,2e), Y2+ (12p,10e), Z- (17p,18e), T3- (7p,10e).

1. Her iyonun proton ve elektron sayısını bul: X⁺ 3p, 2e; Y²⁺ 12p, 10e.
2. Z⁻ 17p, 18e; T³⁻ 7p, 10e.
3. Farkları hesapla: 3 − 2 = 1, 12 − 10 = 2, 18 − 17 = 1, 10 − 7 = 3.
4. Her fark, iyon yükünün sayısal değerine eşittir; ifade doğrudur.

Kendini kontrol et: Proton − elektron işlemini yaptığında işaret de iyon yükünün işaretiyle uyuşuyor mu?