Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 102
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 102 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Bu sayfa için bilgi notlu çalışma kağıdı (yazdırılabilir, yapay zekâ ile hazırlandı) ve Kendini Dene modunda kademeli ipuçları var.
34Lityum PES grafiğinde valans elektronlarına ait tepe noktasını gerekçeyle belirtme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Valans elektronu çekirdekten en uzak olduğu için en az enerjiyle koparılır; Li'da 2s1 elektronu 0,52'dedir. 6,26'daki tepe 1s2 elektronlarına aittir.
- Lityum grafiğinde iki tepe vardır: 6,26 MJ/mol (yükseklik 2) ve 0,52 MJ/mol (yükseklik 1).
- Lityumun dizilimi 1s² 2s¹'dir; valans elektronu 2s'deki tek elektrondur.
- Valans elektronu çekirdekten en uzakta olduğundan en az enerjiyle koparılır.
- Bu yüzden 0,52 MJ/mol'deki, yüksekliği 1 olan tepe valans elektronuna aittir; 6,26'daki tepe 1s² elektronlarını gösterir.
- En yüksek tepeyi valans elektronu sanmak — tepe yüksekliği elektron sayısını, konumu ise koparma enerjisini gösterir.
- Yatay eksenin soldan sağa azaldığını gözden kaçırmak — eksen 1000'den 0,1'e doğru küçülür.
Kendini kontrol et: Seçtiğin tepenin yüksekliği valans elektron sayısına (1) eşit ve enerjisi en düşük mü?
35-XX atomunun grafikten elektron dağılımı ve elementi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tepe yükseklikleri: 104 → 2, 6,84 → 2, 3,67 → 6, 0,5 → 1. Toplam 11 elektron, atom numarası 11.
- X'in PES grafiğinde dört tepe vardır; enerjisi en yüksekten düşüğe sıralanır: 104, 6,84, 3,67 ve 0,5 MJ/mol.
- Tepe yükseklikleri sırasıyla 2, 2, 6 ve 1 elektron gösterir; bunlar 1s, 2s, 2p ve 3s alt kabuklarıdır.
- Elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ olarak yazılır.
- Toplam 2 + 2 + 6 + 1 = 11 elektron; atom numarası 11 olan element sodyumdur (Na).
- Tepeleri soldan sağa düşük enerjiden yükseğe sanmak — en soldaki 104 MJ/mol en yüksek enerjili 1s tepesidir.
- 6 elektronlu tepeyi 3s'ye vermek — s alt kabuğu en çok 2 elektron alır, 6 elektron p'ye aittir.
Kendini kontrol et: Tepe yüksekliklerinin toplamı 11, yani sodyumun atom numarası mı?
35-YY atomunun grafikten elektron dağılımı ve elementi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tepe yükseklikleri: 126 → 2, 9,07 → 2, 5,31 → 6, 0,74 → 2. Toplam 12 elektron, atom numarası 12.
- Y'nin grafiğinde dört tepe vardır: 126, 9,07, 5,31 ve 0,74 MJ/mol.
- Tepe yükseklikleri 2, 2, 6 ve 2 olarak okunur; bunlar 1s, 2s, 2p ve 3s alt kabuklarıdır.
- Elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² olarak yazılır.
- Toplam 12 elektron; atom numarası 12 olan element magnezyumdur (Mg).
- 0,74'teki tepeyi 1 elektron okumak — tepe 2 çizgisine kadar yükselir, 3s² demektir.
Kendini kontrol et: 2 + 2 + 6 + 2 toplamı 12 ediyor mu ve dizilim 3s ile mi bitiyor?
35-ZZ atomunun grafikten elektron dağılımı ve elementi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tepe yükseklikleri: 151 → 2, 12,1 → 2, 7,19 → 6, 1,09 → 2, 0,58 → 1. Toplam 13 elektron, atom numarası 13.
- Z'nin grafiğinde beş tepe vardır: 151, 12,1, 7,19, 1,09 ve 0,58 MJ/mol.
- Tepe yükseklikleri 2, 2, 6, 2 ve 1 olarak okunur; bunlar 1s, 2s, 2p, 3s ve 3p alt kabuklarıdır.
- Elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ olarak yazılır.
- Toplam 13 elektron; atom numarası 13 olan element alüminyumdur (Al).
- 0,58'deki tepeyi 4s sanmak — 3s'den sonra dolan alt kabuk 3p'dir.
- 1,09 ve 0,58 tepelerini aynı alt kabuk saymak — farklı enerjiler farklı alt kabukları gösterir.
Kendini kontrol et: Beş tepenin yükseklikleri toplamı 13 mü ve son elektron 3p'de mi?
36X ile lityumun valans elektronlarını koparma enerjisi farkının sebebi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Katman sayısı arttıkça valans elektronu çekirdekten uzaklaşır, iç katmanların perdelemesi artar; çekirdek çekimi azalır ve elektron daha kolay kopar.
- Grafiklerden valans elektronu koparma enerjilerini oku: Li 0,52, X (Na) 0,5 MJ/mol.
- Li'un valans elektronu 2. katmanda (2s¹), Na'nınki 3. katmanda (3s¹) bulunur.
- Na'da valans elektronu çekirdekten daha uzaktadır ve iç katmanlarca daha çok perdelenir.
- Çekirdek çekimi zayıfladığı için Na'nın valans elektronu daha az enerjiyle (0,5 < 0,52) kopar.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Na'nın atom yarıçapı Li'dan büyük olduğu için valans elektronu çekirdekçe daha zayıf çekilir ve daha kolay kopar. (Yarıçap farkı katman sayısıyla ilişkilendirilerek açıklanırsa geçerlidir.)
- Na'nın proton sayısı büyük olduğu için elektronu daha zor koparır demek — katman sayısındaki artış daha baskındır.
- Enerji değerlerini ters okuyup Na için daha büyük enerji yazmak — 0,5 değeri 0,52'den küçüktür.
Kendini kontrol et: Açıklaman, daha çok katmanlı atomun valans elektronunun daha kolay koptuğunu söylüyor mu?
37X, Y, Z'nin son kabuk elektronlarını koparma enerjisi farkının sebebi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Aynı katmanda Z'nin 3s elektronları (1,09), Y'nin 3s (0,74) ve X'in 3s elektronundan (0,5) daha zor kopar; çekirdek yükü artar. Z'nin 3p1 elektronu (0,58) ise daha yüksek enerjili alt kabukta olduğu için kolay kopar.
- Son katman (3. katman) tepelerini oku: X 3s 0,5; Y 3s 0,74; Z 3s 1,09 ve 3p 0,58 MJ/mol.
- Üç atomun son elektronları aynı katmandadır; proton sayıları 11, 12, 13 olarak artar.
- Çekirdek yükü arttıkça 3s elektronları daha sıkı tutulur: 0,5 < 0,74 < 1,09.
- Z'nin 3p¹ elektronu 3s'den daha yüksek enerjili alt kabukta olduğundan daha kolay (0,58) kopar.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Aynı katmanda proton sayısı arttıkça çekirdeğin elektronlara uyguladığı çekim artar; Z'de 3p elektronu daha dışta olduğundan daha az enerjiyle kopar. (Çekirdek çekimi ve alt kabuk farkı birlikte belirtilirse geçerlidir.)
- Z'nin yalnız 0,58 değerine bakıp Z'nin son elektronlarının en kolay koptuğunu söylemek — Z'nin 3s elektronları 1,09 ile en zor kopar.
- Farkı katman sayısı farkıyla açıklamak — üç atomun son elektronları da 3. katmandadır.
Kendini kontrol et: Açıklamanda hem artan çekirdek yükü hem de 3p'nin 3s'den kolay koptuğu yer alıyor mu?
38X, Y, Z'nin çekirdeğe en yakın kabuk elektron koparma enerjilerinin farkı ve atom yarıçapı ilişkisi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Aynı periyotta atom numarası arttıkça çekirdek çekimi artar, atom yarıçapı azalır (Na > Mg > Al). 1s elektronları çekirdeğe daha yakın kalır, koparma enerjisi artar.
- Çekirdeğe en yakın (1s) tepelerin enerjilerini oku: X 104, Y 126, Z 151 MJ/mol.
- Proton sayısı X'ten Z'ye 11, 12, 13 olarak artar.
- Aynı periyotta proton sayısı arttıkça çekirdek elektronları daha çok çeker ve atom yarıçapı küçülür: Na > Mg > Al.
- Çekim arttığı için 1s elektronlarını koparma enerjisi de artar: 104 < 126 < 151.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Al'un çekirdek yükü en büyüktür; elektronları en sıkı çeker, yarıçapı en küçüktür ve 1s elektronu en zor kopar. (Çekirdek yükü, yarıçap ve koparma enerjisi ilişkisi doğru yönde kurulursa geçerlidir.)
- Yarıçap küçülünce elektron daha kolay kopar sanmak — küçük yarıçap güçlü çekimi gösterir, koparma zorlaşır.
- Elektron sayısı arttığı için yarıçapın büyüdüğünü söylemek — aynı katmana eklenen elektronlar yarıçapı büyütmez, artan çekirdek yükü küçültür.
Kendini kontrol et: Sıralaman 'yarıçap büyüdükçe koparma enerjisi azalır' ilişkisiyle uyumlu mu?