Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 127
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 127 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Bu sayfa için bilgi notlu çalışma kağıdı (yazdırılabilir, yapay zekâ ile hazırlandı) ve Kendini Dene modunda kademeli ipuçları var.
5 - Geçerli tahminlerDiyagramlara bakarak önceki tahminlerden geçerli olanları tabloya yazma.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Açık uçlu etkinlik (Diyagramlara bakarak önceki tahminlerden geçerli olanları tabloya yazma.). Öğrenci kendi gözlem, deneyim ve düşüncelerinden yararlanarak bu örnek cevabı kendi cümleleriyle zenginleştirebilir.
5 - Geçersiz tahminlerDiyagramlara göre geçersiz çıkan önceki tahminleri tabloya yazma.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Açık uçlu etkinlik (Diyagramlara göre geçersiz çıkan önceki tahminleri tabloya yazma.). Öğrenci kendi gözlem, deneyim ve düşüncelerinden yararlanarak bu örnek cevabı kendi cümleleriyle zenginleştirebilir.
5 - AçıklamalarGeçerli ve geçersiz tahminlerin gerekçelerini tabloya yazma.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Hidrojenin yüksek iyonlaşma enerjisi ve elektronegatifliği nedeniyle elektron vermesi zordur. Dengelenmiş elektrostatik etkileşimler atomların bir arada durmasını sağlar.
- Etkinlik-2.7'nin başında modele çizdiğin tahminleri ve yaptığın açıklamaları yeniden oku.
- Tablodaki dört aşamayı sırayla incele: uzakta etkileşim yok, yaklaşınca çekme ve itme, dengede ortaklaşa kullanım, hareketli ortak elektronlar.
- Diyagramlarla uyuşan tahminlerini (ör. elektronların ortaklaşa kullanılması) Geçerli Tahminler sütununa yaz.
- Diyagramlarla çelişen tahminlerini (ör. bir H atomunun diğerine elektron vermesi) Geçersiz Tahminler sütununa yaz.
- Açıklamalar sütununa, kuvvetler dengelenince ortak elektronların iki çekirdeği bir arada tuttuğunu gerekçe olarak yaz.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Uzak hidrojen atomları arasında etkileşim olmadığı tahmini geçerlidir; birinci diyagram bunu gösterir. (Öğrenci başlangıçta uzak atomlar için etkileşim olmadığını tahmin ettiyse.) · Ortak elektronların iki çekirdek arasında sabit kaldığı tahmini geçersizdir; elektronlar sürekli hareket eder. (Öğrenci çiziminde ortak elektronları sabit bir noktada gösterdiyse.)
- Hidrojenler arasında elektron alışverişi olduğunu geçerli saymak — iki ametal arasında elektron transferi değil, ortaklaşa kullanım olur.
- Yalnız çekme kuvvetlerini yazmak — çekirdek-çekirdek ve elektron-elektron itmeleri de vardır ve dengeye katılır.
- Ortak elektronların iki çekirdek arasında sabit durduğunu yazmak — diyagrama göre sürekli hareket hâlindedirler.
Kendini kontrol et: Geçerli saydığın her tahmin, tablodaki dört diyagramdan en az birinde gösterilen olayla örtüşüyor mu?
6H ve F atomları yaklaşırken oluşacak elektrostatik etkileşimleri tahmin edip süreç aşamalı resimlerle açıklama.
Çözüm Yolu ve ek çalışmalar
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Her çekirdek karşı atomun elektronunu çeker, çekirdekler ve elektronlar birbirini iter. F daha elektronegatif olduğundan ortak elektronlar ona daha yakın durur. Çizim aşamaları kişiye bağlıdır.
- Birinci resimde H ve F atomlarını birbirinden uzak çiz; aralarında etkileşim olmadığını belirt.
- İkinci resimde atomları yaklaştır; her çekirdeğin karşı atomun elektronunu çektiğini oklarla göster.
- Aynı resimde çekirdek-çekirdek ve elektron-elektron itmelerini ayrı renkli oklarla göster.
- Üçüncü resimde çekme ve itme dengelenince elektron bulutlarının örtüştüğünü ve elektronların ortaklaşa kullanıldığını çiz.
- Dördüncü resimde F daha elektronegatif olduğu için ortak elektronları F'ye daha yakın göster.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Aşamalar Görsel 2.9'daki gibi elektron bulutu modeliyle çizilebilir. (Uzaklık, yaklaşma, örtüşme ve dengeli bağ aşamaları sırayla gösterildiği sürece.) · Son resimde F tarafı δ⁻, H tarafı δ⁺ ile işaretlenebilir. (Kısmi yüklerin elektronegatiflik farkından kaynaklandığı açıklanırsa.)
- H'nin elektronunu tamamen F'ye verdiğini çizmek — HF'de iyonik değil, kovalent bağ oluşur.
- Ortak elektronları iki çekirdeğin tam ortasında çizmek — F daha elektronegatif olduğu için elektronlar F'ye yakındır.
- İtme kuvvetlerini göstermemek — dengeli bağ için çekme ve itme birlikte düşünülmelidir.
Kendini kontrol et: Son resminde ortak elektronlar flor atomuna hidrojenden daha yakın mı duruyor?