Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 131
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 131 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1 - 1. AşamaOksijen atomları birbirinden uzakken meydana gelen olay
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Atomlar birbirinden uzaktır, elektron bulutları üst üste binmez. Çekme ve itme kuvvetleri ihmal edilir, potansiyel enerji sıfır kabul edilir.
- 1. Aşama görselinde iki oksijen atomunun elektron bulutlarının birbirinden ayrı durduğuna bakarız.
- Bulutlar arasında boşluk olduğu için çekirdekler karşı atomun elektronlarını çekemez, tanecikler birbirini itemez.
- Bu uzaklıkta çekme ve itme ihmal edilir; atomlar arasında etkileşim yoktur, potansiyel enerji sıfır kabul edilir.
- Uzak atomlar arasında bağ oluştuğunu söylemek — bağ için bulutların örtüşmesi gerekir.
- Uzaktaki atomların en kararlı hâlde olduğunu düşünmek — bağ yapmamış atomlar, bağlı hâle göre daha kararsızdır.
Kendini kontrol et: 1. Aşama görselinde iki atomun elektron bulutları birbirine değiyor mu?
1 - 2. AşamaOksijen atomları yaklaşıp elektron bulutları değmeye başladığında olay
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Her atomun çekirdeği diğerinin elektronlarını çeker, elektron-elektron itmesi henüz küçüktür. Sistemin enerjisi düşer, kararlılık artar.
- 2. Aşama görselinde elektron bulutlarının birbirine değmeye başladığına bakarız.
- Her oksijen çekirdeği diğer atomun elektronlarını çekmeye başlar.
- Elektron-elektron ve çekirdek-çekirdek itmesi henüz küçük olduğundan çekme baskındır.
- Çekme baskın olduğu için sistemin potansiyel enerjisi azalır, kararlılık artar.
- Bu aşamada bağın tamamlandığını söylemek — bağ, kuvvetlerin dengelendiği son aşamada oluşur.
- Bulutlar değince itmenin baskın olduğunu sanmak — ilk etkileşimde çekme kuvvetleri daha güçlüdür.
Kendini kontrol et: Bu aşamada potansiyel enerji 1. aşamaya göre azaldı mı, arttı mı?
1 - 3. AşamaElektron bulutlarının iç içe geçtiği son aşamada olay
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
İtme ve çekme kuvvetleri dengelenir, potansiyel enerji en düşük değerine ulaşır. Atomlar ortak elektron çiftleriyle bağlı, kararlı bir O₂ molekülü oluşturur.
- 3. Aşama görselinde iki elektron bulutunun iç içe geçtiğine bakarız.
- Bu uzaklıkta çekme ve itme kuvvetlerinin dengelendiğini, potansiyel enerjinin en düşük olduğunu belirtiriz.
- Değerlik elektronları iki atom tarafından ortaklaşa kullanılır ve kovalent bağ oluşur.
- Ortak elektron çiftleriyle bağlı kararlı O₂ molekülü meydana gelir.
- Oksijenlerden birinin diğerine elektron verdiğini söylemek — aynı atomlar arasında elektron ortaklaşa kullanılır.
- Ortak elektronların bir oksijene daha yakın olduğunu söylemek — elektronegatiflikler eşit olduğundan elektronlar eşit çekilir.
Kendini kontrol et: Bu aşamada itme ve çekme kuvvetleri birbirine eşit mi ve enerji en düşük değerde mi?
2 - HClHCl'de ortak elektronları daha fazla çeken atom
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Klorun elektronegatifliği 3,16, hidrojeninki 2,20'dir. Elektronegatifliği büyük olan klor ortak elektronları daha fazla çeker.
- Tablodan hidrojen ve klorun elektronegatiflik değerlerini buluruz: H = 2,20, Cl = 3,16.
- 3,16 > 2,20 olduğundan ortak elektronları daha fazla çeken atom klordur.
- İyonlaşma enerjisine göre karar vermek — soru elektron çekimini sorar, elektronegatiflik sütununa bakılmalıdır.
- İyonlaşma enerjisi büyük diye hidrojeni yazmak — 1312 > 1255 olsa da elektronegatifliği küçük olan hidrojendir.
Kendini kontrol et: Yazdığın atomun elektronegatiflik değeri diğer atomunkinden büyük mü?
2 - HFHF'de ortak elektronları daha fazla çeken atom
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Flor 4,00, hidrojen 2,20 elektronegatifliğe sahiptir; ortak elektronlar flora doğru çekilir.
- Tablodan hidrojen ve florun elektronegatiflik değerlerini buluruz: H = 2,20, F = 4,00.
- 4,00 > 2,20 olduğundan ortak elektronları daha fazla çeken atom flordur.
- Elektronegatiflik yerine iyonlaşma enerjisi sütununu kullanmak — elektron çekimini elektronegatiflik belirler.
Kendini kontrol et: Florun elektronegatifliği hidrojeninkinden büyük mü?
2 - H2OH₂O'da ortak elektronları daha fazla çeken atom
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Oksijenin elektronegatifliği 3,44, hidrojeninki 2,20'dir; oksijen ortak elektronları daha fazla çeker.
- Tablodan hidrojen ve oksijenin elektronegatiflik değerlerini buluruz: H = 2,20, O = 3,44.
- 3,44 > 2,20 olduğundan ortak elektronları daha fazla çeken atom oksijendir.
- Molekülde iki hidrojen olduğu için hidrojeni yazmak — atom sayısı değil, elektronegatiflik belirleyicidir.
- İyonlaşma enerjilerine bakmak — 1314 ile 1312 neredeyse eşittir; doğru ölçüt elektronegatifliktir.
Kendini kontrol et: Oksijenin elektronegatifliği hidrojeninkinden büyük mü?
2 - NH3NH₃'te ortak elektronları daha fazla çeken atom
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Azotun elektronegatifliği 3,04, hidrojeninki 2,20'dir; ortak elektronlar azota doğru daha fazla çekilir.
- Tablodan hidrojen ve azotun elektronegatiflik değerlerini buluruz: H = 2,20, N = 3,04.
- 3,04 > 2,20 olduğundan ortak elektronları daha fazla çeken atom azottur.
- Molekülde üç hidrojen olduğu için hidrojeni yazmak — atom sayısı değil, elektronegatiflik belirleyicidir.
Kendini kontrol et: Azotun elektronegatifliği hidrojeninkinden büyük mü?