Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 132 Cevapları

Hidrojenin atom numarası 1'dir, tek elektronu 1s orbitalindedir.

1. Sembolün altındaki sayıdan hidrojenin atom numarasının 1 olduğunu okuruz; nötr atomda 1 elektron vardır.
2. İlk elektron en düşük enerjili 1s orbitaline yerleşir.
3. Dizilim 1s¹ olarak yazılır; üst simge toplamı 1 eder.

Kendini kontrol et: Üst simgelerin toplamı atom numarası olan 1'e eşit mi?

Oksijenin 6 valans elektronu vardır (2s2 2p4). İki çift ve iki eşleşmemiş nokta gösterilir.

1. Oksijenin dizilimi 1s² 2s² 2p⁴; son katmanda 2 + 4 = 6 valans elektronu vardır.
2. İlk dört nokta dört yana teker teker konur.
3. Kalan 2 nokta iki noktanın yanına eklenir: 2 çift ve 2 tek nokta.

Kendini kontrol et: H₂O yapısında O'nun iki H ile bağ yapması iki tek noktayla açıklanabiliyor mu?

H tek elektronunu bağda ortaklar; kitap tanımına göre bağa katılmayan elektron yoktur.

1. Hidrojenin elektron dizilimini yazarız: 1H: 1s¹; 1 valans elektronu vardır.
2. H₂, HF, CH₄ gibi yapılarda H bir bağ yapar; tek elektronu bağa katılır.
3. Bağa katılmayan elektron sayısı: 1 − 1 = 0.

Kendini kontrol et: Ortaklanmış + ortaklanmamış toplamı valans elektron sayısı 1'e eşit mi?

F bir elektronunu bağda ortaklar; üç çift (6 elektron) bağa katılmaz.

1. Florun elektron dizilimini yazarız: 9F: 1s² 2s² 2p⁵; son katmanda 7 valans elektronu vardır.
2. F₂ ve HF Lewis yapılarında F yalnızca bir bağ yapar; 1 elektronu bağa katılır.
3. Bağa katılmayan elektronlar: 7 − 1 = 6 (üç ortaklanmamış çift).

Kendini kontrol et: 1 + 6 toplamı florun valans elektron sayısı 7'ye eşit mi?

CH₄'te karbonun dört valans elektronunun tamamı bağa katılır.

1. Karbonun elektron dizilimini yazarız: 6C: 1s² 2s² 2p²; son katmanda 4 valans elektronu vardır.
2. CH₄ Lewis yapısında C, dört H ile birer bağ yapar; 4 elektronun tamamı bağa katılır.
3. Bağa katılmayan elektron sayısı: 4 − 4 = 0.

Kendini kontrol et: 4 + 0 toplamı karbonun valans elektron sayısına eşit mi?

N üç elektronunu bağda ortaklar; bir elektron çifti (2 elektron) bağa katılmaz.

1. Azotun elektron dizilimini yazarız: 7N: 1s² 2s² 2p³; son katmanda 5 valans elektronu vardır.
2. NH₃ Lewis yapısında N, üç H ile birer elektron çifti paylaşır; 3 elektronu bağa katılır.
3. Bağa katılmayan elektronlar: 5 − 3 = 2 (bir ortaklanmamış çift).

Kendini kontrol et: 3 + 2 toplamı azotun valans elektron sayısı 5'e eşit mi?

O iki elektronunu bağda ortaklar; iki çift (4 elektron) bağa katılmaz.

1. Oksijenin elektron dizilimini yazarız: 8O: 1s² 2s² 2p⁴; son katmanda 6 valans elektronu vardır.
2. H₂O Lewis yapısında O, iki H ile bağ yapar; 2 elektronu bağa katılır.
3. Bağa katılmayan elektronlar: 6 − 2 = 4 (iki ortaklanmamış çift).

Kendini kontrol et: 2 + 4 toplamı oksijenin valans elektron sayısı 6'ya eşit mi?

Flor 9 elektrona sahiptir: 2 + 2 + 5.

1. Florun atom numarası 9'dur; dağıtılacak 9 elektron vardır.
2. 1s orbitaline 2 elektron yerleştiririz; 9 − 2 = 7 kalır.
3. 2s orbitaline 2 elektron koyarız; 7 − 2 = 5 kalır.
4. Kalan 5 elektron 2p orbitallerine gider: 1s² 2s² 2p⁵.

Kendini kontrol et: 2 + 2 + 5 toplamı florun atom numarası 9'a eşit mi?

Karbon 6 elektrona sahiptir: 2 + 2 + 2.

1. Karbonun atom numarası 6'dır; dağıtılacak 6 elektron vardır.
2. 1s orbitaline 2, 2s orbitaline 2 elektron yerleştiririz; 6 − 4 = 2 kalır.
3. Kalan 2 elektron 2p orbitallerine gider: 1s² 2s² 2p².

Kendini kontrol et: 2 + 2 + 2 toplamı 6 ediyor mu?

Azot 7 elektrona sahiptir: 2 + 2 + 3.

1. Azotun atom numarası 7'dir; dağıtılacak 7 elektron vardır.
2. 1s orbitaline 2, 2s orbitaline 2 elektron yerleştiririz; 7 − 4 = 3 kalır.
3. Kalan 3 elektron 2p orbitallerine gider: 1s² 2s² 2p³ (metindeki örnekle aynı).

Kendini kontrol et: Sonucunu konu anlatımındaki ₇N: 1s² 2s² 2p³ örneğiyle karşılaştır; aynı mı?

Oksijen 8 elektrona sahiptir: 2 + 2 + 4.

1. Oksijenin atom numarası 8'dir; dağıtılacak 8 elektron vardır.
2. 1s orbitaline 2, 2s orbitaline 2 elektron yerleştiririz; 8 − 4 = 4 kalır.
3. Kalan 4 elektron 2p orbitallerine gider: 1s² 2s² 2p⁴.

Kendini kontrol et: 2 + 2 + 4 toplamı 8 ediyor mu?

Hidrojenin 1 valans elektronu vardır, sembolün yanına tek nokta konur.

1. Hidrojenin dizilimi 1s¹'dir; son katmandaki elektron sayısı, yani valans elektronu 1'dir.
2. Valans elektron sayısı kadar, yani 1 nokta H sembolünün yanına konur: H·

Kendini kontrol et: Koyduğun nokta sayısı hidrojenin valans elektron sayısına eşit mi?

Flor 2s2 2p5 ile 7 valans elektronuna sahiptir. Noktalar önce tek tek, sonra çift yerleştirilir; üç çift ve bir eşleşmemiş nokta kalır.

1. Florun dizilimi 1s² 2s² 2p⁵; son katmanda 2 + 5 = 7 valans elektronu vardır.
2. Önce dört noktayı sembolün dört yanına teker teker koyarız.
3. Dördü aşan 3 elektronu üç yandaki noktaların yanına ekleyerek çift yaparız.

Kendini kontrol et: Noktaları say: 7 mi? Tablodaki F₂ yapısında her F'nin çevresindeki nokta düzeniyle uyuşuyor mu?

Karbonun 4 valans elektronu (2s2 2p2) vardır; dört nokta sembolün dört yanına teker teker yerleştirilir.

1. Karbonun dizilimi 1s² 2s² 2p²; son katmanda 2 + 2 = 4 valans elektronu vardır.
2. Valans sayısı dördü aşmadığı için noktalar sembolün dört yanına birer birer konur.

Kendini kontrol et: CH₄ yapısında C'nin dört H ile bağ yapabilmesi için dört tek noktası var mı?

Azotun 5 valans elektronu vardır (2s2 2p3). Üç nokta tek, kalan ikisi bir çift olarak gösterilir.

1. Azotun dizilimi 1s² 2s² 2p³; son katmanda 2 + 3 = 5 valans elektronu vardır.
2. İlk dört nokta sembolün dört yanına teker teker konur.
3. Beşinci nokta bir noktanın yanına eklenir ve çift oluşur: 1 çift, 3 tek nokta.

Kendini kontrol et: Yapın konu anlatımındaki ·N̈· örneğiyle aynı mı: üç tek, bir çift?