Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 154
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 154 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
4Dipol-dipol etkileşimlerini aynı ve farklı tür moleküller arasında tabloya sınıflandırma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
1 numara (F₂...HF) dipol-dipol olmadığından tabloya alınmaz; diğerleri molekül türüne göre ayrılır.
- Etkinlik tablosundaki 9 etkileşimde hangi moleküllerin karşı karşıya geldiğine bakılır.
- Dipol-dipol için iki molekülün de kalıcı dipollü (polar) olması gerekir; F₂ apolar olduğundan 1 numara dipol-dipol değildir.
- İki tarafı aynı polar molekül olanlar: 4 (H₂O-H₂O), 5 (HF-HF), 6 (H₂S-H2S), 7 (HCl-HCl), 9 (NH₃-NH₃).
- İki tarafı farklı polar molekül olanlar: 2 (NH₃-H₂O), 3 (H₂O-NH₃), 8 (HF-HCl).
- 1 numarayı farklı moleküller sütununa yazmak — F₂ apolar olduğu için bu etkileşim dipol-dipol değildir.
- 2 ve 3'ü aynı moleküller sayıp birini atlamak — ikisi de NH₃ ile H₂O arasındadır, farklı moleküller sütununa girer.
Kendini kontrol et: İki sütundaki numaraların toplamı 8 mi ve 1 numara dışarıda mı?
5HF ve HCl'de kısmi negatif yükün eşit büyüklükte olup olmadığı
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
F'nin elektronegatifliği (4,0) Cl'ninkinden (3,16) büyük; fark HF'de 1,8, HCl'de 0,96. Görselde HF'de yük yoğunluğu F tarafında daha belirgindir.
- HF ve HCl'deki elektronegatiflik farklarını hesapla: HF'de 4,0 − 2,20 = 1,8; HCl'de 3,16 − 2,20 = 0,96.
- Farkı büyük olan bağda elektronlar halojene daha çok kayar.
- Görselde HF'de yük yoğunluğunun F tarafında daha belirgin toplandığını gözle.
- İkisinde de δ− yazıldığı için yüklerin eşit olduğunu sanmak — δ işareti yükün büyüklüğünü değil, varlığını gösterir.
- Cl atomu büyük olduğu için yükünün de büyük olduğunu düşünmek — belirleyici olan elektronegatiflik farkıdır.
Kendini kontrol et: 1,8 ile 0,96'dan hangisi büyük ve bu fark hangi molekülde?
6F-H, O-H veya N-H bağı içeren, hidrojen bağı yapabilen moleküllerin formülleri
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Etkinlikteki moleküllerden yalnız bunlarda H doğrudan F, O veya N'ye bağlıdır. H₂S ve HCl'de bu şart yoktur; bu moleküller yalnız dipol-dipol yapar.
- Dipol-dipol etkileşimi oluşturan polar molekülleri listele: NH₃, H₂O, HF, H₂S, HCl.
- Her molekülde H atomunun doğrudan hangi atoma bağlı olduğuna bak.
- H'si F, O veya N'ye bağlı olanları seç: HF (F−H), H₂O (O−H), NH₃ (N−H).
- H₂S'de H, S'ye; HCl'de H, Cl'ye bağlıdır; bunlar hidrojen bağı yapamaz.
- HCl'yi Cl elektronegatif diye seçmek — kural yalnız F, O ve N atomlarını kapsar.
- H₂S'yi O ile aynı grupta olduğu için seçmek — S, hidrojen bağı için yeterince küçük ve elektronegatif değildir.
Kendini kontrol et: Seçtiğin her molekülde H atomu doğrudan F, O ya da N'ye bağlı mı?
7aAynı moleküller arasında oluşan hidrojen bağı etkileşimleri
Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.
7bFarklı moleküller arasında oluşan hidrojen bağı etkileşimleri
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tabloda farklı moleküller arasındaki etkileşimler 1, 2, 3 ve 8'dir. F₂ ve HCl, H'si F, O veya N'ye bağlı hidrojen bağına uygun ortak sağlamadığından yalnız 2 ve 3 hidrojen bağıdır.
- Önceki sayfadaki tabloda iki farklı molekül arasında gösterilen etkileşimleri seç: 1 (F₂–HF), 2 (NH₃–H₂O), 3 (H₂O–NH₃) ve 8 (HF–HCl).
- Hidrojen bağı için H atomunun F, O veya N'ye bağlı olması ve karşıda F, O veya N'nin ortaklanmamış çifti gerektiğini hatırla.
- 1'de F₂'nin kısmi pozitif H'si yok, 8'de etkileşen H, Cl'ye bağlı; bu ikisini ele.
- 2 ve 3'te H atomu O veya N'ye bağlı, karşı molekülde N veya O'nun ortaklanmamış çifti var; bunları hidrojen bağı olarak yaz.
- 8'i hidrojen bağı saymak — orada etkileşen H, Cl'ye bağlıdır; bu etkileşim dipol-dipol türündedir.
- 4, 5, 9 gibi aynı moleküller arasındaki etkileşimleri yazmak — soru farklı moleküller arasındakileri istiyor.
Kendini kontrol et: Seçtiğin her etkileşimde H atomu F, O veya N'ye bağlı ve iki molekül birbirinden farklı mı?