Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 177
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 177 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1Üç sıvının tanecikleri arasındaki etkileşim türlerini belirleme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Su ve etanol O-H bağı içerdiği için hidrojen bağı yapar. Üç molekül de polar olduğundan dipol-dipol etkileşimi vardır. Tüm moleküller arasında London kuvvetleri de bulunur.
- Her sıvının yapısını yaz: su H₂O, etanol C₂H₅OH, aseton CH₃COCH₃.
- Tüm moleküller arasında London kuvvetlerinin bulunduğunu belirt.
- Üç molekülün de polar olduğunu, bu nedenle dipol-dipol etkileşimi yaptığını belirle.
- H atomunun O'ya bağlı olup olmadığına bak: su ve etanolde O–H var, hidrojen bağı oluşur.
- Asetonda H atomları yalnız C'ye bağlı olduğundan aseton molekülleri arasında hidrojen bağı olmadığını yaz.
- Asetona hidrojen bağı yazmak — molekülde O var ama H atomları O'ya değil C'ye bağlıdır.
- Hidrojen bağı yapan sıvılarda London kuvvetlerini unutmak — London kuvvetleri tüm moleküller arasında bulunur.
Kendini kontrol et: Hidrojen bağı yazdığın her sıvının molekülünde O–H, N–H veya F–H bağı gerçekten var mı?
2Sıvıların etkileşim kuvvetlerini karşılaştırma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Su molekülü başına en çok hidrojen bağı yapar (dört kadar), etanol daha az yapar, aseton hiç hidrojen bağı yapamaz; bu yüzden etkileşim kuvveti sırası su > etanol > aseton olur.
- Önceki soruda bulduğun etkileşim türlerini yan yana yaz.
- Hidrojen bağı, dipol-dipol ve London kuvvetlerinden güçlüdür; hidrojen bağı yapamayan aseton en zayıf olur.
- Su molekülü iki O–H bağıyla dört hidrojen bağına kadar yapabilir; etanolde yalnız bir O–H bağı vardır.
- Hidrojen bağı sayısı fazla olan suyun etkileşimi en güçlüdür: su > etanol > aseton.
- Etanol daha büyük molekül olduğu için suyu en zayıf saymak — burada belirleyici olan hidrojen bağı sayısıdır.
- Su ile etanolü eşit güçte kabul etmek — su molekülü başına daha çok hidrojen bağı yapar.
Kendini kontrol et: Sıralaman deneyde ölçtüğün kaynama sıcaklıkları sırasıyla (su en yüksek, aseton en düşük) uyuşuyor mu?
3Etkileşim kuvveti ile kaynama sıcaklığı arasındaki ilişkiyi açıklama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Kaynarken moleküller birbirinden ayrılır; kuvvet büyükse ayırmak için daha çok enerji gerekir. Bu yüzden kaynama sıcaklığı yüksek olur (yaklaşık aseton 56, etanol 78, su 100 °C).
- Deneyde not ettiğin kaynama sıcaklıklarını küçükten büyüğe sırala: aseton (~56 °C) < etanol (~78 °C) < su (~100 °C).
- Bu sırayı etkileşim kuvveti sırasıyla (aseton < etanol < su) karşılaştır; iki sıra aynıdır.
- Kaynarken moleküller birbirinden ayrılır; güçlü çekimi yenmek için daha fazla enerji gerekir.
- Kaynamada molekül içi kovalent bağların koptuğunu düşünmek — kaynamada yalnız moleküller arası etkileşimler yenilir.
- İlişkiyi ters kurmak — güçlü etkileşim, düşük değil yüksek kaynama sıcaklığı demektir.
Kendini kontrol et: En güçlü etkileşimli sıvı (su), ölçümlerinde gerçekten en geç mi kaynadı?
4Tahmin ve gözlemleri karşılaştırma, tutarsızlık nedenlerini açıklama
Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.