Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 178
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 178 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
14A hidrürlerinin kaynama sıcaklığının değişimi ve molekül arası kuvvetlerle nedeni
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
4A hidrürleri apolardır, yalnız London kuvvetleri vardır. Aşağı inildikçe molekül boyutu ve elektron sayısı artar, London kuvvetleri güçlenir, kaynama sıcaklığı yükselir.
- Grafikte 4A sütunlarına bakıldı: CH₄ yaklaşık 110 K, SiH₄ 160 K, GeH₄ 190 K, SnH₄ 225 K.
- Gruptan aşağı inildikçe kaynama sıcaklığı düzenli olarak artmaktadır.
- 4A hidrürleri apolardır; molekülleri arasında yalnız London kuvvetleri vardır.
- Aşağı inildikçe elektron sayısı ve molekül büyüklüğü artar, London kuvvetleri güçlenir.
- 4A hidrürlerinde dipol-dipol ya da hidrojen bağı var sanmak — CH₄ gibi simetrik moleküller apolardır.
- Artışı yalnız kütleyle açıklayıp kuvvet türünü belirtmemek — soru, moleküller arası etkileşim kuvvetiyle açıklama istiyor.
Kendini kontrol et: Grafikte 4A sütunları soldan sağa (CH₄'ten SnH₄'e) sürekli yükseliyor mu?
2H₂O'nun normal kaynama sıcaklığının H₂S'den yüksek olmasının nedeni
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
O küçük ve çok elektronegatiftir, H-O bağı hidrojen bağı yapar. Hidrojen bağı dipol-dipol'den çok güçlüdür; bu yüzden suyu kaynatmak için daha fazla enerji gerekir.
- Grafikte 6A sütunlarına bakıldı: H₂O yaklaşık 373 K, H₂S yaklaşık 213 K'de kaynar.
- O küçük ve çok elektronegatif olduğundan H₂O molekülleri arasında hidrojen bağı oluşur.
- S'nin elektronegatifliği düşüktür; H₂S'de yalnız dipol-dipol ve London kuvvetleri vardır.
- Hidrojen bağı bu kuvvetlerden güçlü olduğundan suyu kaynatmak daha çok enerji ister.
- H₂S daha büyük olduğu için daha yüksek kaynamalı beklemek ve suyu açıklayamamak — sudaki hidrojen bağı London artışından baskındır.
- H₂S'de de hidrojen bağı var demek — hidrojen bağı yalnız H'nin N, O veya F'ye bağlı olduğu durumda oluşur.
Kendini kontrol et: Açıklamanda suda olup H₂S'de olmayan etkileşim türünü açıkça adlandırdın mı?