Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 179
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 179 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
3Hidrürlerinin kaynama sıcaklığı beklenenden farklı olan elementler
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Grafikte bu üç hidrürün kaynama sıcaklığı, kendi gruplarındaki trendin beklenenden çok yukarısındadır; periyodik tabloda grupların ilk elementleridir.
- 4A grubundaki düzenli artışı (aşağı inildikçe kaynama sıcaklığı artar) beklenen eğilim olarak al.
- 5A, 6A ve 7A gruplarında bu eğilime uymayan, beklenenden yüksek sütunları bul.
- 5A'da NH₃, PH₃'ten; 6A'da H₂O, H₂S'den; 7A'da HF, HCl'den belirgin yüksektir.
- Bu hidrürlerin elementlerini periyodik tablo kesitinde belirle: N, O ve F.
- Bileşik adını (NH₃, H₂O, HF) yazıp elementi belirtmemek — soru elementleri soruyor.
- Grubun en yüksek sütununu seçmek — 5A'da SbH₃ NH₃'ten yüksektir ama eğilime uygundur; sapma gösteren NH₃'tür.
Kendini kontrol et: Seçtiğin her element kendi grubunun en üstündeki (ikinci periyot) element mi?
4Bazı hidrürlerde beklenenden farklı kaynama sıcaklığının nedeni
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
N, O, F küçük ve çok elektronegatiftir; H ile bağları çok polardır. Bu yüzden güçlü hidrojen bağları oluşur ve kaynama sıcaklığı beklenenden yüksek olur.
- Beklenenden farklı davranan hidrürlerin (NH₃, H₂O, HF) ortak özelliğini bul: H, N, O veya F'ye bağlıdır.
- N, O ve F küçük ve çok elektronegatiftir; H ile yaptıkları bağ çok polardır.
- Bu nedenle bu moleküller arasında hidrojen bağı oluşur.
- Hidrojen bağı London ve dipol-dipol kuvvetlerinden güçlü olduğu için kaynama sıcaklıkları beklenenden yüksektir.
- Yüksek kaynama sıcaklığını molekül kütlesine bağlamak — bu moleküller gruplarının en hafifleridir.
- Hidrojen bağını molekül içindeki kovalent H–O bağıyla karıştırmak — hidrojen bağı moleküller arasındaki çekimdir.
Kendini kontrol et: Açıklaman, aynı gruptaki ağır hidrürlerde (PH₃, H₂S, HCl) bu etkileşimin neden olmadığını da açıklıyor mu?