Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 191
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 191 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Değerlendirme 2Örüntülerle akışkanlığı moleküller arası etkileşim kuvvetiyle ilişkilendirme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Güçlü hidrojen bağlı sıvılar (gliserin, etilen glikol) moleküllerin kaymasını engeller, bu yüzden daha az akışkandır. Zayıf kuvvetli sıvılar (aseton, CCl₄) kolay akar.
- Tablodaki sıvıları moleküller arası etkileşim kuvvetine göre zayıftan güçlüye sırala (ör. karbon tetraklorür, aseton, etanol, su, etilen glikol, gliserin).
- Aynı sıvıları ölçtüğün akışkanlık değerlerine göre çoktan aza sırala.
- İki sıralamayı karşılaştır: etkileşimi güçlü olan sıvıların (çok -OH grubu, hidrojen bağı) daha yavaş aktığını gör.
- Örüntüyü yaz: etkileşim kuvveti büyüdükçe moleküller birbirinin üzerinden zor kayar; akışkanlık azalır, viskozite artar.
- Akışkanlık ile viskoziteyi aynı yönde değiştirmek — ikisi zıttır; akışkanlık azalınca viskozite artar.
- Akışkanlığı yalnız sıvının yoğunluğuna bağlamak — burada belirleyici olan moleküller arası etkileşim kuvvetidir.
Kendini kontrol et: Gliserin mi etanol mü daha yavaş akar? Gliserin daha yavaş akıyorsa ve daha çok -OH grubu taşıyorsa örüntün doğrudur.
Değerlendirme 3Benzenin suya göre düşük viskozite ve yüksek akışkanlığının nedeni
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Suda hidrojen bağları molekülleri güçlü bağlar ve kaymayı zorlaştırır. Benzende moleküller arası çekim zayıftır, bu yüzden daha akışkan ve viskozitesi düşüktür.
- Benzen molekülünün yapısına bak: yalnız C ve H atomları vardır, simetriktir; bu yüzden apolardır.
- Apolar moleküller arasında yalnız zayıf London kuvvetleri bulunduğunu belirle.
- Su molekülünde O'ya bağlı H atomları olduğunu gör; su molekülleri birbirleriyle hidrojen bağı yapar.
- Karşılaştır: benzende çekim zayıf olduğu için moleküller kolay kayar; akışkanlık yüksek, viskozite düşük olur.
- Benzenin molekül kütlesi büyük diye daha az akışkan olması gerektiğini sanmak — sudaki hidrojen bağları London kuvvetlerinden çok daha etkilidir.
- Benzende de hidrojen bağı var sanmak — H atomları C'ye bağlıdır; hidrojen bağı için H'nin F, O veya N'ye bağlı olması gerekir.
Kendini kontrol et: Benzende H atomu F, O ya da N atomuna bağlı mı? Değilse hidrojen bağı yapamaz; açıklaman tutarlıdır.