Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 60
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 60 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Etk1.9-2Pauli dışlama ilkesine uyan ve uymayan örnekleri inceleyip örüntüyü gerekçeyle yazma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Uyanlarda dolu orbitallerde bir elektron yukarı, biri aşağı yönlüdür. Uymayanlarda aynı orbitaldeki iki elektronun spini aynıdır (↑↑) ya da orbitalde ikiden fazla elektron vardır.
- Her örnekte tam dolu orbitallerdeki iki okun yönüne bak.
- "Uyar" örneklerde dolu orbitalde bir okun yukarı, birinin aşağı (↑↓) olduğunu fark et.
- "Uymaz" örneklerde aynı orbitaldeki iki okun aynı yönde (↑↑) olduğunu gör: He, C, O ve Mg örnekleri.
- Bir orbitalde en fazla iki ok bulunduğuna dikkat et.
- Örüntüyü yaz: Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunur ve spinleri zıt olmalıdır.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Aynı orbitalde bulunan iki elektronun spinleri birbirine zıt olmak zorundadır; bir orbital en çok iki elektron alır. (Hem en fazla iki elektron hem de zıt spin şartını içerdiği için geçerlidir.)
- C örneğindeki ↑ ○ ↑ dizilimini Pauli'ye aykırı sanmak — Pauli yalnız aynı orbitaldeki elektronlarla ilgilidir; bu dizilim uyar.
- Pauli ilkesini Hund kuralıyla karıştırmak — Pauli orbital başına sayı ve spin, Hund eş enerjili orbitallere dağılımla ilgilidir.
Kendini kontrol et: Uymaz denen her örnekte aynı orbitalde aynı yönlü iki ok gösterebiliyor musun?
Etk1.9-3Hund kuralına uyan ve uymayan örnekleri inceleyip örüntüyü gerekçeyle yazma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Uyanlarda (N: ↑↑↑; O: ↑↓ ↑ ↑) p orbitalleri önce tek elektronla dolar. Uymayanlarda elektronlar zıt spinlidir ya da başka orbital boşken eşleşmiştir.
- Yalnız eş enerjili 2p orbitallerine odaklan; 1s ve 2s her örnekte aynıdır.
- N'de uyan dizilimde üç elektronun üç ayrı orbitale aynı yönde (↑ ↑ ↑) yerleştiğini gör.
- N'nin uymaz örneklerinde tek elektronların zıt yönlü (↑ ↑ ↓) olduğunu fark et.
- O'da dördüncü elektronun ancak üç orbital yarı dolduktan sonra eşleştiğini gör; ↑↓ ↑↓ ○ diziliminde boş orbital kalmış.
- Örüntüyü yaz: Elektronlar eş enerjili orbitallere önce tek tek ve aynı spinle girer, sonra eşleşir.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Eş enerjili orbitaller önce birer elektronla, paralel spinle yarı doldurulur; ardından ikinci elektronlar zıt spinle eklenir. (Birer birer, aynı spinle yerleşme ve sonra eşleşme fikrini içerdiği için geçerlidir.)
- Hund kuralını yalnız "tek tek yerleşme" olarak yazmak — tek elektronların aynı spinli olması şartını da eklemelisin.
- O'nun ↑ ↑↓ ↑ dizilimini uymaz sanmak — eşleşen orbitalin hangisi olduğu fark etmez; bu dizilim uyar.
Kendini kontrol et: Uymaz denen her dizilimde ya zıt yönlü tek elektron ya da boş orbital varken eşleşme gösterebiliyor musun?