Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 99 Cevapları

Yalnız H ve Li doğru yerde. Mn ve Ni periyodu 3 yerine 4 olmalı; Al, N, Ar, Mn, Ni, As, Br grup numaraları da yanlış (13, 15, 18, 7, 10, 15, 17 olmalı).

1. Verilen atom numaralarından her elementin elektron dizilimini yazarak gerçek periyot ve grup numaralarını buluruz.
2. H (1s¹) 1. periyot 1A, Li (2s¹) 2. periyot 1A grubundadır; tabloda ikisi de doğru yerdedir.
3. Mn (Z=25) ve Ni (Z=28) son elektronları 4s ve 3d'de olduğundan 4. periyottadır; tabloda yanlışlıkla 3. periyoda konmuşlardır.
4. Grup numaraları da yanlış: Al 13, N 15, Ar 18, Mn 7, Ni 10, As 15, Br 17. grupta olmalıdır.
5. Bu nedenle Eren'in kodu doğru değildir; yalnız H ve Li doğru yerleştirilmiştir.

Kendini kontrol et: Her element için bulduğun periyot ve grubu tablodaki satır ve sütunla tek tek karşılaştırdın mı?

Mn ve Ni son elektronu 3d'ye aldığından 3. periyoda konmuş; diğer elementlerin periyodu bu kuralla doğru çıkar.

1. Tablodaki her elementin elektron dizilimini Aufbau sırasıyla yaz.
2. Her dizilimde en son yazılan orbitalin baş kuantum sayısını (n) belirle.
3. Bu n değerini elementin tablodaki satırıyla karşılaştır: Al 3p → 3, N 2p → 2, As 4p → 4.
4. Mn (…4s² 3d⁵) ve Ni (…4s² 3d⁸) son orbital 3d olduğu için 3. satıra konmuş; örüntü bunu doğrular.

Kendini kontrol et: Bulduğun kural, tablodaki dokuz elementin hepsinin satırını aynı biçimde veriyor mu?

Elektron bulunan en büyük baş kuantum sayısı, yani en dış katman numarası periyodu verir. Örnek: 13Al 3. periyot.

1. Doğru kuralı hatırla: periyot, dizilimde elektron bulunan en büyük baş kuantum sayısıdır (en dış katman).
2. 25Mn dizilimini yaz: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵; en büyük n = 4, periyot 4.
3. 28Ni dizilimini yaz: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸; en büyük n = 4, periyot 4.
4. 33As dizilimini yaz: …4s² 3d¹⁰ 4p³; en büyük n = 4, periyot 4.

Kabul edilebilir başka cevaplar: 13Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ → en büyük n = 3 → 3. periyot (Örnek olarak başka bir element seçilirse; en büyük n değeri periyodu vermelidir.) · 35Br: …4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → en büyük n = 4 → 4. periyot (Örnek olarak başka bir element seçilirse; en büyük n değeri periyodu vermelidir.)

Kendini kontrol et: Seçtiğin elementlerin bulduğun periyotları, gerçek periyodik tablodaki satırlarıyla aynı mı?

Kod bu kuralla H, Li (1), N (13), Ar (16), Mn (15), Ni (18), As (13), Br (15), Al (1) yerleşimini verir.

1. Her elementin dizilimindeki son orbitali ve o orbitaldeki elektron sayısını yaz.
2. Elektron sayısı 1 ya da 2 olanlara bak: H 1s¹, Li 2s¹, Al 3p¹ tabloda 1. sütunda.
3. Elektron sayısı 2'den büyük olanlara bak: N 2p³ → 13, Ar 3p⁶ → 16, Mn 3d⁵ → 15.
4. Bu sütunların elektron sayısına 10 eklenerek bulunduğunu fark et: Ni 3d⁸ → 18, As 4p³ → 13, Br 4p⁵ → 15.

Kendini kontrol et: Kuralını dokuz elemente uyguladığında hepsi tablodaki sütunlarına düşüyor mu?

s ve p blokta grup = değerlik elektronu (p blokta +10); d blokta ns ve (n-1)d elektronları toplamı. Örn. 7N 2s²2p³ → 15.

1. Doğru kuralı hatırla: s ve p blokta grup değerlik elektronlarından bulunur (p blokta s+p toplamına 10 eklenir).
2. d blok elementlerinde grup, ns ve (n−1)d elektronlarının toplamıdır.
3. 13Al: 3s² 3p¹ → 2 + 1 = 3 değerlik elektronu, p blok → 3 + 10 = 13. grup.
4. 25Mn: 4s² 3d⁵ → 2 + 5 = 7 → 7. grup; 28Ni: 4s² 3d⁸ → 2 + 8 = 10 → 10. grup.

Kabul edilebilir başka cevaplar: 7N: 2s² 2p³ → 2 + 3 + 10 = 15. grup (Örnek olarak başka bir p blok elementi seçilirse.) · 18Ar: 3s² 3p⁶ → 2 + 6 + 10 = 18. grup (Örnek olarak başka bir p blok elementi seçilirse.) · 35Br: 4s² 4p⁵ → 2 + 5 + 10 = 17. grup (Örnek olarak başka bir p blok elementi seçilirse.)

Kendini kontrol et: Bulduğun grup numaraları, gerçek periyodik tabloda bu elementlerin bulunduğu sütunlarla uyuşuyor mu?