Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 98
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 98 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
26-17N örneği: ilişkili olduğu ilke ve gerekçe
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Eş enerjili orbitallere elektronlar önce birer birer ve aynı spinle yerleşir, sonra eşleşme başlar.
- N'nin iki dizilişini karşılaştır: fark yalnız 2p'deki üç elektronun orbitallere dağılımındadır.
- Doğru dizilişte üç elektron üç ayrı 2p orbitaline aynı spinle tek tek yerleşmiştir.
- Yanlış dizilişte bir orbital boş kalırken iki elektron eşleşmiştir; eş enerjili orbitaller önce birer elektronla dolmalıdır.
- Bu kuralın Hund kuralı olduğunu belirle ve gerekçe sütununa yaz.
- Ek örnek olarak p orbitalleri kısmen dolu atomlar seç: 6C (2p: ↑ ↑ boş), 15P (3p: ↑ ↑ ↑).
Kabul edilebilir başka cevaplar: 8O: 2p⁴ → ↑↓ ↑ ↑ (Önce üç 2p orbitaline birer elektron, ardından eşleşme gösterilirse geçerlidir) · 14Si: 3p² → ↑ ↑ boş (İki elektron ayrı orbitallerde ve aynı spinle gösterilirse geçerlidir)
- Bu örneği Pauli ilkesiyle karıştırmak — yanlış dizilişte zıt spin bozulmamış, boş orbital varken eşleşme yapılmıştır.
- Ayrı orbitallere tek tek yerleşen elektronları zıt spinli çizmek — Hund kuralına göre aynı spinli olmalıdır.
Kendini kontrol et: Eklediğin örneklerde, eş enerjili orbitallerden biri boşken eşleşmiş elektron çifti çizilmiş mi?
26-22He 1s² doğru, 1s¹2s¹ yanlış örneği: ilke ve gerekçe
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Elektronlar orbitallere düşük enerjiliden başlayarak yerleşir; düşük enerjili orbital dolmadan üst orbitale geçilmez.
- He'nin iki dizilişini karşılaştır: doğru olanda iki elektron da 1s'de, yanlış olanda biri 2s'ye geçmiştir.
- 1s orbitalinin 2s orbitalinden daha düşük enerjili olduğunu hatırla.
- Gerekçe olarak yaz: elektronlar önce düşük enerjili orbitali doldurur; 1s dolmadan 2s'ye elektron girmez.
- Bu kuralın Aufbau ilkesi olduğunu belirle.
- Ek örnekler yaz: 3Li 1s²2s¹ (1s¹2s² değil), 11Na 1s²2s²2p⁶3s¹ (3s'den önce 2p dolar).
Kabul edilebilir başka cevaplar: 5B: 1s²2s²2p¹ (1s²2s¹2p² değil) (2s dolmadan 2p'ye elektron yerleşmediği gösterilirse geçerlidir)
- 1s¹2s¹ dizilişini Hund kuralıyla açıklamak — 1s ve 2s eş enerjili değildir; burada enerji sırası bozulmuştur.
- Ek örnekte 3s'yi 2p'den önce doldurmak — 2p orbitali 3s'den daha düşük enerjilidir.
Kendini kontrol et: Ek örneğindeki her orbital, kendisinden daha düşük enerjili orbitaller dolduktan sonra mı dolmaya başlıyor?
26-32He 1s²'de iki elektronun yönü: ilke ve gerekçe
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Bir orbitale en fazla iki elektron girebilir ve bu elektronların spinleri birbirine zıt olmalıdır.
- He'nin iki dizilişini karşılaştır: ikisinde de 1s'de iki elektron vardır, fark spin yönlerindedir.
- Doğru dizilişte oklar zıt yönde (↑↓), yanlış dizilişte aynı yöndedir (↑↑).
- Gerekçe olarak yaz: bir orbitalde en fazla iki elektron bulunur ve bu elektronlar zıt spinli olmalıdır.
- Bu kuralın Pauli ilkesi olduğunu belirle.
- Ek örnekler yaz: 4Be 2s² ↑↓ (↑↑ değil), 10Ne'de her 2p orbitali ↑↓.
Kabul edilebilir başka cevaplar: 8O: 2p⁴ dizilişindeki eşleşmiş orbital ↑↓ (↑↑ değil) (Eşleşmiş orbitaldeki iki elektron zıt spinli gösterilirse geçerlidir)
- Aynı yönlü iki oku Hund kuralıyla ilişkilendirmek — Hund kuralı ayrı orbitaller içindir; burada tek orbital söz konusudur.
- Bir orbitale üç elektron çizmek — Pauli ilkesine göre bir orbital en fazla iki elektron alır.
Kendini kontrol et: Eklediğin örneklerde iki elektron içeren her orbitalde oklar birbirine zıt yönde mi?