Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 185
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 185 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
2Verilen tanecik modelleri için tepkime denklemlerini yazıp ait olduğu teoriyi belirleme (cevap alanı sonraki sayfadaki tablodadır).
Çözüm Yolu
Suyla etkileşmeden iyonlaşma/çözünme gösteren modeller Arrhenius, proton alışverişi gösterenler Brønsted-Lowry teorisine aittir. Ayrıntı sonraki sayfadaki tabloda verilmiştir.
- Her modelde tepkimeye giren ve oluşan tanecikleri, verilen tanecik listesindeki adlarıyla eşleştiriyoruz.
- Birinci modelde HCN'den CO₃^2-'ye proton geçer: CO₃^2- + HCN ⇌ HCO₃^- + CN^-; proton aktarımı olduğu için Brønsted-Lowry.
- İkinci modelde H₂SO₄ suda 2H+ ve SO₄^2- iyonlarına ayrılır; suya H+ veren asit, Arrhenius tanımına uyar.
- Üçüncü modelde HF protonunu CH₃NH₂'ye verir: CH₃NH₂ + HF ⇌ CH₃NH₃^+ + F^-; proton aktarımı, Brønsted-Lowry.
- Dördüncü modelde KOH katısı suda K+ ve OH^- iyonlarına ayrışır; OH^- veren baz, Arrhenius tanımına uyar.
- Bütün modelleri aynı teoriyle adlandırmak — gösterilen proton aktarımı ile suda iyon oluşumu arasındaki farkı incele.
Kendini kontrol et: Her denklemin iki yanında atom sayıları ve toplam yük eşit mi?