Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 186
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 186 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
2-1Tablo, birinci model: karbonat ve HCN'den bikarbonat ve siyanür oluşan denge; denklem ve teori.
Çözüm Yolu
HCN bir proton (H+) verip CN^- olur, CO₃^2- proton alıp HCO₃^- olur. Proton transferi olduğu için Brønsted-Lowry teorisine aittir.
- Modelde CO₃^2- ve HCN, ürün tarafında HCO₃^- ve CN^- tanecikleri görülüyor.
- Denklemi yazıyoruz: CO₃^2-(suda) + HCN(suda) ⇌ HCO₃^-(suda) + CN^-(suda).
- HCN protonunu vererek CN^- olur (asit); CO₃^2- protonu alarak HCO₃^- olur (baz).
- Proton aktarımı gösterildiği için bu model Brønsted-Lowry teorisine aittir.
- Karbonatı asit olarak belirlemek — karbonat proton aldığı için bu tepkimede bazdır.
Kendini kontrol et: HCN bir H+ kaybederken CO₃^2- bir H+ kazanıyor mu?
2-2Tablo, ikinci model: H₂SO₄ molekülünden iki H+ ve sülfat iyonu oluşması; denklem ve teori.
Çözüm Yolu
Asit suda iyonlaşarak H+ iyonu veriyor; baz ya da proton alıcısı gösterilmemiştir. Bu, Arrhenius asit tanımına uyar.
- Modelde solda bir H₂SO₄ molekülü, sağda iki H+ ve bir SO₄^2- iyonu görülüyor.
- Denklemi yük ve atom denkliğiyle yazıyoruz: H₂SO₄(suda) → 2H+(suda) + SO₄^2-(suda).
- Ortamda protonu alan bir baz gösterilmiyor; madde suda yalnızca H+ iyonu veriyor.
- Suda H+ veren madde asit olarak tanımlandığından bu model Arrhenius teorisine aittir.
- H+ katsayısını bir yazmak — modeldeki iki hidrojen atomu ve toplam yük korunmalıdır.
Kendini kontrol et: Ürünlerin toplam yükü 2(+1) + (−2) = 0 oluyor mu?
2-3Tablo, üçüncü model: CH₃NH₂ ile HF'den CH₃NH₃^+ ve F^- oluşan denge; denklem ve teori.
Çözüm Yolu
HF proton verir (asit), CH₃NH₂ proton alır (baz). Proton transferi olduğundan Brønsted-Lowry teorisine aittir.
- Modelde CH₃NH₂ ve HF, ürün tarafında CH₃NH₃^+ ve F^- tanecikleri görülüyor.
- Denklemi yazıyoruz: CH₃NH₂(suda) + HF(suda) ⇌ CH₃NH₃^+(suda) + F^-(suda).
- HF bir proton vererek F^- olur, yani asittir; CH₃NH₂ protonu alarak CH₃NH₃^+ olur, yani bazdır.
- Asit ve baz proton aktarımıyla tanımlandığı için bu model Brønsted-Lowry teorisine aittir.
- Yapısında OH^- bulunmadığı için CH₃NH₂ baz değildir demek — Brønsted-Lowry bazı proton kabul eder.
Kendini kontrol et: HF’den ayrılan proton CH₃NH₂’ye eklendiğinde CH₃NH₃^+ oluşuyor mu?
2-4Tablo, dördüncü model: KOH katısının K+ ve OH^- iyonlarına ayrışması; denklem ve teori.
Çözüm Yolu
Baz suda çözünerek OH^- iyonu veriyor. Suda OH^- veren madde Arrhenius bazıdır.
- Modelde solda KOH kristali, sağda K+ ve OH^- iyonları görülüyor.
- Denklemi yazıyoruz: KOH(k) → K+(suda) + OH^-(suda).
- Proton alışverişi yok; madde suda çözünerek ortama OH^- iyonu veriyor.
- Suda OH^- veren madde baz kabul edildiğinden bu model Arrhenius teorisine aittir.
- Çözünmeyi proton aktarımı olarak yorumlamak — modelde KOH iyonlarına ayrışarak OH^- verir.
Kendini kontrol et: Bir KOH biriminden bir K+ ve bir OH^- oluştuğunda atomlar ve yük korunuyor mu?