Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 190
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 190 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Değerlendirme 1Arrhenius ve Brønsted-Lowry teorilerinin varsayımlarına ilişkin özellikler
Çözüm Yolu
Arrhenius teorisi hidroksitsiz bazları (NH₃) ve SO₂, CO₂ gibi oksitleri açıklayamaz; Brønsted-Lowry daha kapsamlıdır.
- Arrhenius tanımında suda H+ veren türü asit, OH− veren türü baz olarak belirt.
- Brønsted-Lowry tanımında proton veren türü asit, proton alan türü baz olarak belirt.
- İlk tanımın sulu çözeltilerle sınırlı, ikincisinin susuz ortamlarda da uygulanabilir olduğunu karşılaştır.
- Brønsted-Lowry bazını OH− verme koşuluna bağlamak — bu tanımda proton almak yeterlidir.
Kendini kontrol et: İki tanımdan hangisi susuz ortamda gerçekleşen proton aktarımını açıklayabilir?
Değerlendirme 2Ametal oksitlerin asidik özelliğini belirlerken deney verilerinde ve denklemlerde temel alınacak ölçütler
Çözüm Yolu
pH 7'nin altındaysa çözelti asidiktir. Denklemde asit oluşup H₃O+ iyonu veriyorsa ametal oksit asidik özellik gösterir.
- Deneysel ölçütte pH kâğıdının rengini skala ile karşılaştırarak pH’ın 7’den küçük olduğunu belirle.
- Çözünme denklemlerinde H₃O+ oluştuğunu göster.
- İki bulguyu birlikte kullanarak incelenen oksitlerin sulu çözeltilerinin asidik olduğunu açıkla.
- Yalnız oksidin formülüne bakarak deney sonucunu yazmak — pH gözlemi ve iyonlaşma denklemi birlikte değerlendirilmelidir.
Kendini kontrol et: Denklemde H₃O+ oluşumu ile ölçülen asidik pH birbirini destekliyor mu?
Çalışma Yaprağı-ArrheniusVenn şemasında yalnız Arrhenius'a ait bölüm
Çözüm Yolu
Arrhenius tanımı sadece suda geçerlidir ve NH₃ gibi hidroksitsiz bazları ile SO₂, CO₂ gibi oksitleri açıklayamaz.
- Arrhenius tanımının yalnız sulu çözeltilere uygulandığını belirle.
- Asit için H+, baz için OH− verme ölçütünü yaz.
- Bu sınırlamaları Venn şemasının Arrhenius’a ayrılan kısmına yerleştir.
- Susuz ortamda proton aktarımını Arrhenius bölümüne yazmak — bu kapsam Brønsted-Lowry tanımına aittir.
Kendini kontrol et: Yazdığın özellikler Arrhenius’un ortam ve baz tanımı sınırlamalarını gösteriyor mu?
Çalışma Yaprağı-Brønsted-LowryVenn şemasında yalnız Brønsted-Lowry'ye ait bölüm
Çözüm Yolu
Tanım proton aktarımına dayandığı için kapsamı geniştir; tuz ve su oluşması gerekmez.
- Asit ve bazın proton verme veya alma üzerinden tanımlandığını yaz.
- Sulu ve susuz ortamlardaki proton aktarımlarını ve eşlenik çiftleri belirt.
- NH₃’ün proton almasını, CO₂’nin suda oluşturduğu asidin proton vermesini bu çerçeveyle ilişkilendir.
- CO₂’nin yapısında hidrojen aramak — sulu ortamda oluşan H₂CO₃’ün proton aktarımını incele.
Kendini kontrol et: NH₃ proton aldığında oluşan eşlenik asidi yazabilir misin?
Çalışma Yaprağı-OrtakVenn şemasında iki teorinin kesişim bölümü
Çözüm Yolu
İki teori de sulu çözeltilerde asit ve bazı açıklar ve asitleri H+ (proton) vermeyle ilişkilendirir.
- İki teorinin de asit ve baz davranışını sınıflandırdığını belirle.
- Her ikisinin sulu çözeltilerde kullanılabildiğini yaz.
- Asit tanımlarındaki ortak proton ilişkisini kesişim bölümüne ekle.
- Yalnız sulu ortamla sınırlı olmayı ortak özellik saymak — Brønsted-Lowry susuz ortamları da kapsar.
Kendini kontrol et: Kesişime yazdığın her cümle iki teori için de doğru mu?