Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 189
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 189 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
7a-1H₂SO₃ + H₂O dengesinde her bileşenin asit mi baz mı olduğunu boşluklara yazma
Çözüm Yolu
H₂SO₃ proton verir (asit), H₂O proton alır (baz). Geri tepkimede H₃O+ proton verir (asit), HSO₃- proton alır (baz).
- H₂SO₃’ün HSO₃− olurken bir proton verdiğini gör ve asit rolünü belirle.
- H₂O’nun H₃O+ olurken proton aldığını gör ve baz rolünü belirle.
- Geri yönde HSO₃− proton alırken H₃O+ proton verdiği için rollerini sırasıyla baz ve asit yaz.
- Ürünlere ileri tepkimedeki rolü vermek — ürünlerin asit veya bazlığı geri yöndeki proton alışverişiyle belirlenir.
Kendini kontrol et: HSO₃− proton aldığında yeniden H₂SO₃ oluşuyor mu?
7a-2HCO₃- + H₂O dengesinde her bileşenin asit mi baz mı olduğunu yazma
Çözüm Yolu
HCO₃- proton vererek CO₃^2- oluşturur (asit); H₂O proton alıp H₃O+ olur (baz). Geri yönde H₃O+ asit, CO₃^2- baz davranır.
- HCO₃− iyonunun CO₃²− olurken bir H+ kaybettiğini belirle.
- HCO₃− için asit, protonu alan H₂O için baz yaz.
- Geri tepkimede proton alan CO₃²− baz, proton veren H₃O+ asittir.
- Negatif yüklü her türü baz saymak — HCO₃− bu tepkimede proton verdiği için asittir.
Kendini kontrol et: HCO₃− ile CO₃²− arasındaki fark bir proton mu?
7a-3İki denklemdeki eşlenik asit-baz çiftlerini belirtme
Çözüm Yolu
Aralarında bir proton fark olan asit-baz çiftleri eşleniktir: H₂SO₃-HSO3-, HCO₃--CO3²- ve H₃O±H₂O.
- İlk denklemde tek proton farkıyla birbirine dönüşen H₂SO₃ ve HSO₃− türlerini eşleştir.
- İkinci denklemde HCO₃− ve CO₃²− türlerini eşleştir.
- Her iki denklemdeki ortak H₃O+ ve H₂O çiftini de listele.
- Aynı taraftaki her asit ve bazı eşlenik saymak — eşlenik türler yalnız bir proton farkıyla dönüşür.
Kendini kontrol et: Yazdığın her çiftte atom sayısı ve yük farkı bir H+ ile açıklanıyor mu?
7bH₂SO₃ ve H₂CO₃'ün monofonksiyonel mi polifonksiyonel mi olduğunu denklemlerden gerekçelendirme
Çözüm Yolu
Her iki asit de önce bir H₃O+ verip HSO₃- ve HCO₃- oluşturur, sonra bu iyonlar ikinci H₃O+'yu verir. Bir molekülden birden fazla proton verildiği için polifonksiyoneldir.
- H₂SO₃ ve H₂CO₃’ün ilk basamakta birer proton verdiğini belirle.
- HSO₃− ve HCO₃− iyonlarının ikinci basamakta da proton verdiğini gör.
- Her asit molekülünün toplam iki proton verebildiğinden polifonksiyonel olduğu sonucunu çıkar.
- Her basamakta bir proton verilmesini monofonksiyonellik saymak — sınıflandırmada molekülün verebildiği toplam proton sayısı kullanılır.
Kendini kontrol et: İki basamağı topladığında bir asit molekülünden kaç H₃O+ oluşabilir?
7cÇözeltilerin pH değerlerinden ametal oksitlerin sulu çözeltilerinin asitliği hakkında çıkarım
Çözüm Yolu
SO₂ ve CO₂ suda çözünüp H₂SO₃ ve H₂CO₃ oluşturur, bunlar H₃O+ verir. Bu yüzden pH 7'nin altında çıkar. Kesin pH değerleri deney verisine bağlıdır.
- Deneyde SO₂ ve CO₂ sudan geçirilerek H₂SO₃ ve H₂CO₃ çözeltileri elde edildi; pH kâğıdı renklerine bakıyoruz.
- Her iki pH kâğıdı rengi de skalanın asidik (7'den küçük) bölgesine karşılık geliyor.
- Bu asitler suda iyonlaşıp H₃O+ oluşturur; H₃O+ derişimi artınca pH 7'nin altına düşer.
- pH değerini 7’den büyük okumak — görsellerdeki renkleri skalanın asidik bölgesiyle karşılaştır.
- İncelenen örneklerden bütün ametal oksitlerin aynı davrandığını sanmak — çıkarımı deneydeki SO₂ ve CO₂ ile ilişkilendir.
Kendini kontrol et: Her iki deneydeki pH kâğıdının rengi skalanın 7’den küçük bölümüne uyuyor mu?