Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 193
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 193 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1-Polifonksiyonel BazVerilen maddelerden birden fazla OH- veren bazları ilgili daireye yaz
Çözüm Yolu
Her iki bazın formülünde iki OH grubu vardır; suda birden fazla OH- verdikleri için polifonksiyoneldir.
- Bazların formüllerindeki OH grubu sayılarını karşılaştır.
- Mg(OH)₂ ve Ca(OH)₂ bir formül biriminden ikişer OH- verdiğinden polifonksiyonel baz dairesine yaz.
- Parantez dışındaki 2'yi yalnız hidrojene uygulamak — katsayı OH grubunun tamamını çoğaltır.
Kendini kontrol et: Mg(OH)₂ ayrıştığında kaç OH- oluşur?
1-Monofonksiyonel AsitTek H+ veren asitleri ilgili daireye yaz
Çözüm Yolu
Her molekül suda yalnız bir H+ verir.
- Verilen asitlerin bir molekülünden ayrılabilen proton sayısını belirle.
- HBr ve HCN birer H+ verebildiğinden monofonksiyonel asit dairesine yaz.
- HCN zayıf olduğundan asit grubuna almamak — fonksiyon sayısı asidin kuvvetinden farklıdır.
Kendini kontrol et: HBr ve HCN birer proton verdiklerinde geriye hangi iyonlar kalır?
1-Polifonksiyonel AsitBirden fazla H+ veren asitleri ilgili daireye yaz
Çözüm Yolu
H₂SO₄ iki, H₃PO₄ üç H+ verebilir.
- H₂SO₄'ün iki, H₃PO₄'ün üç proton verebildiğini belirle.
- Birden fazla proton verebilen bu iki maddeyi polifonksiyonel asit dairesine yerleştir.
- Birden fazla protonun mutlaka tek basamakta ayrıldığını düşünmek — ayrılma basamaklar hâlinde gerçekleşebilir.
Kendini kontrol et: H₃PO₄ toplam kaç proton verebilir?
1-Monofonksiyonel BazTek OH- veren bazları ilgili daireye yaz
Çözüm Yolu
Her biri suda yalnız bir OH- verir.
- KOH ve NaOH formüllerinde birer OH grubu bulunduğunu gör.
- Suda formül birimi başına bir OH- veren bu maddeleri monofonksiyonel baz dairesine yaz.
- Kuvvetli bazları polifonksiyonel saymak — sınıflandırma baz kuvvetine değil verilen OH- sayısına dayanır.
Kendini kontrol et: NaOH → Na+ + OH- denkleminde OH- katsayısı kaçtır?
1-Asidik Ametal OksitAmetal oksitleri asidik ametal oksit dairesine yaz
Çözüm Yolu
Ametal oksitlerdir; suyla asit oluştururlar.
- Listede ametal ve oksijenden oluşan CO₂, N₂O₃ ve SO₂ bileşiklerini seç.
- Suyla asit oluşturan bu oksitleri asidik ametal oksit dairesine yaz.
- Bütün oksitleri aynı daireye yazmak — bileşiğin hangi elementlerden oluştuğunu ve asidik özelliğini kontrol et.
Kendini kontrol et: CO₂'nin suyla tepkimesinde oluşan H₂CO₃ asit midir?
2aCH₃COOH için Arrhenius'a göre asit/baz özelliğini tepkime denklemiyle açıkla
Çözüm Yolu
Arrhenius'a göre suda H+ veren maddeler asittir; CH₃COOH suda H+ verir.
- CH₃COOH'nin suda H+ ve CH₃COO- oluşturduğunu gösteren iyonlaşma denklemini yaz.
- Suda H+ veren maddeler Arrhenius asidi olduğundan CH₃COOH'yi asit olarak sınıflandır.
- Formüldeki bütün hidrojenlerin ayrıldığını varsaymak — asetik asitte asidik proton COOH grubundakidir.
Kendini kontrol et: Denklemde hem atom sayıları hem toplam elektrik yükü korunuyor mu?
2bCH₃COOH için Brønsted-Lowry'ye göre asit/baz özelliğini tepkime denklemiyle açıkla
Çözüm Yolu
Brønsted-Lowry'ye göre proton veren asittir; CH₃COOH suya proton verir, H₂O baz gibi davranır.
- CH₃COOH'nin bir protonunu suya vererek CH₃COO- oluşturduğunu belirle.
- Suyun proton alıp H₃O+ oluşturduğunu denkleme yaz; proton vereni Brønsted-Lowry asidi olarak tanımla.
- Suyu proton verici göstermek — bu tepkimede su proton alarak baz davranır.
Kendini kontrol et: CH₃COOH ve H₂O'nun eşlenik ürünlerini doğru eşleştirebiliyor musun?