Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 194
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 194 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1-1Asit-baz özelliğini açıklayan teori ifadesi hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
Her iki teori de asit-baz özelliğini açıklayan teoridir.
- İfade yalnızca teorinin asit-baz özelliğini açıkladığını söylüyor; özel bir koşul belirtmiyor.
- Arrhenius da Brønsted-Lowry de maddelerin asit-baz özelliğini açıklar; bu yüzden iki kutucuk da işaretlenir.
- Her satırda yalnız bir kutu seçmek — bazı ifadeler iki teori için de geçerlidir.
Kendini kontrol et: İfade teorilerden birine özgü bir ortam veya tanım koşulu içeriyor mu?
2-1HClO₄ + NH₃ tepkimesi hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
HClO₄ NH₃'e proton verir.
- Tepkimede HClO₄ protonunu vererek ClO₄- olur, NH₃ protonu alarak NH₄+ olur.
- NH₃ OH- içermediği hâlde baz davranışı gösterir; proton aktarımı olduğu için Brønsted-Lowry işaretlenir.
- NH₃'ü OH- içermediği için baz saymamak — bu denklemde proton alarak baz davranır.
Kendini kontrol et: HClO₄'ten ayrılan protonun NH₃'e geçtiğini ürünlerden görebiliyor musun?
2-2LiOH suda iyonlaşması hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
LiOH suda OH- verir; proton alışverişi yoktur.
- Denklemde LiOH katısı suda Li+ ve OH- iyonlarına ayrışıyor; proton alışverişi yok.
- Suda OH- veren madde baz olduğundan bu denklem Arrhenius ile ilişkilidir; Arrhenius işaretlenir.
- Ürünlerde OH- görünmesini proton aktarımı sanmak — denklem iyonlarına ayrışmayı gösterir.
Kendini kontrol et: Denklemde proton alan ikinci bir tür gösterilmiş mi?
2-3HNO₂ suda H+ ve NO₂- vermesi hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
Suda H+ veren madde asittir; denklemde proton alıcı yoktur.
- Denklemde HNO₂ su ortamında H+ ve NO₂- iyonlarına ayrışıyor; protonu alan bir tanecik gösterilmiyor.
- Suda H+ veren madde asit olduğundan bu denklem Arrhenius ile ilişkilidir; Arrhenius işaretlenir.
- Su ok üzerinde yazılı diye onu doğrudan proton alıcısı göstermek — sınıflandırmayı verilen denklemin gösterimine göre yap.
Kendini kontrol et: Verilen ürün H+ mı, suyun proton almasıyla oluşan H₃O+ mı?
2-4H₃PO₄ + CO₃^2- tepkimesi hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
H₃PO₄ proton verir, CO₃^2- proton alır.
- Tepkimede H₃PO₄ bir proton vererek H₂PO₄- olur, CO₃^2- protonu alarak HCO₃- olur.
- Proton aktarımı gösterildiği için Brønsted-Lowry işaretlenir.
- H₃PO₄'ün üç protonunu birden verdiğini düşünmek — bu denklemde yalnız bir proton aktarılmıştır.
Kendini kontrol et: H₃PO₄ ile H₂PO₄- arasında kaç proton farkı var?
2-5C₅H₅N + HCl tepkimesi hangi teoriyle ilişkili
Çözüm Yolu
HCl proton verir, C₅H₅N proton alır.
- Tepkimede HCl protonunu vererek Cl- olur, C₅H₅N protonu alarak C₅H₅NH+ olur.
- Proton aktarımı olduğu için Brønsted-Lowry işaretlenir.
- Bazın mutlaka OH grubu içermesi gerektiğini düşünmek — C₅H₅N proton alarak baz davranır.
Kendini kontrol et: C₅H₅N'nin C₅H₅NH+ olması hangi parçacığı aldığını gösterir?
1-2Asit-baz özelliğini yalnız sulu çözeltilerde açıklama ifadesi
Çözüm Yolu
Arrhenius teorisi yalnızca sulu çözeltiler için geçerlidir.
- İfade açıklamanın yalnızca sulu çözeltilerle sınırlı olduğunu söylüyor.
- Asidi ve bazı suda verdiği H+ ve OH- iyonlarına göre tanımlayan Arrhenius teorisi bu sınırlamaya sahiptir; Arrhenius işaretlenir.
- Sulu ortam geçen her ifadede iki teoriyi seçmek — burada belirleyici sözcük yalnızca ifadesidir.
Kendini kontrol et: Hangi teori su ortamını tanımının zorunlu koşulu olarak kullanır?
1-3Sulu ve susuz ortamlarda açıklama ifadesi
Çözüm Yolu
Proton alış verişine dayandığı için susuz ortamlarda da geçerlidir.
- Arrhenius tanımı suda H+ ve OH- oluşumuna dayanır, bu yüzden susuz ortamda kullanılamaz.
- Brønsted-Lowry tanımı yalnızca proton alışverişine bakar; ortamın su olması gerekmez. Bu nedenle Brønsted-Lowry işaretlenir.
- Proton aktarımının mutlaka suda gerçekleştiğini düşünmek — bu tanım susuz ortamı da kapsar.
Kendini kontrol et: Brønsted-Lowry tanımında su bulunması zorunlu mu?
1-4Hidrojen ve hidroksit içermeyen maddelerde yetersiz kalma ifadesi
Çözüm Yolu
Arrhenius H+ ve OH- içeren maddeler için geçerlidir; içermeyenleri açıklayamaz.
- Arrhenius'a göre asit H+, baz OH- vermelidir; yapısında bunlar olmayan maddeler (ör. NH₃, CO₂) sınıflandırılamaz.
- Bu eksiklik Arrhenius teorisine aittir; Arrhenius işaretlenir.
- Bir teorinin açıklayamadığı maddeyi asit veya baz değildir saymak — tanımın kapsamı ile maddenin davranışı farklıdır.
Kendini kontrol et: Kitaptaki bu sınırlama hangi teorinin kapsamını daraltıyor?
1-5Proton veren asit, proton alan baz ifadesi
Çözüm Yolu
Asit ve bazı proton alışverişiyle tanımlayan teoridir.
- İfade asit ve bazı proton (H+) verme ve alma üzerinden tanımlıyor.
- Asidi proton veren, bazı proton alan madde olarak tanımlayan teori Brønsted-Lowry teorisidir; bu kutucuk işaretlenir.
- Proton alan maddeye asit demek — proton alan baz, veren asittir.
Kendini kontrol et: HCN suya proton veriyorsa Brønsted-Lowry'ye göre hangi görevi üstlenir?
1-6Suda H+ veren asit, OH- veren baz ifadesi
Çözüm Yolu
Arrhenius asidi ve bazı sudaki iyonlarına göre tanımlar.
- İfade asidi suda H+ veren, bazı suda OH- veren madde olarak tanımlıyor.
- Bu, Arrhenius'un asit-baz tanımıdır; Arrhenius işaretlenir.
- H+ görünce doğrudan Brønsted-Lowry seçmek — burada tanım suda oluşan H+ ve OH- iyonlarına dayanır.
Kendini kontrol et: Bu ifadede bazın özelliği proton almakla mı, suda OH- vermekle mi açıklanıyor?
1-7Eşlenik asit-baz çifti kavramı ifadesi
Çözüm Yolu
Eşlenik çift kavramı proton alışverişine dayanır.
- Eşlenik çift, proton vererek veya alarak birbirine dönüşen asit-baz ikilisidir.
- Bu kavram proton aktarımına dayandığı için Brønsted-Lowry teorisi işaretlenir.
- Birlikte tepkimeye giren her asit ve bazı eşlenik saymak — eşlenik türlerin arasında bir proton farkı bulunur.
Kendini kontrol et: NH₄+ ile NH₃'ü eşlenik yapan fark nedir?
1-8HCN + NO₂- tepkimesindeki asitlik ve bazlık özelliği ifadesi
Çözüm Yolu
HCN proton verir, NO₂- proton alır; Arrhenius bunu açıklayamaz.
- Tepkimede HCN proton vererek CN- olur, NO₂- protonu alarak HNO₂ olur.
- NO₂- suya OH- vermediği hâlde baz gibi davranıyor; bunu Arrhenius açıklayamaz.
- Proton aktarımıyla açıklandığı için Brønsted-Lowry işaretlenir.
- NO₂- negatif yüklü olduğu için asit demek — görev, proton alıp vermesine göre belirlenir.
Kendini kontrol et: NO₂- iyonunun HNO₂'ye dönüşmesi proton aldığını gösteriyor mu?
1-9CO₂, SO₂, N₂O₅ gibi oksitlerin asidik özelliği ifadesi
Çözüm Yolu
Bu oksitler H+ içermez; Brønsted-Lowry'ye göre suyla tepkimede proton verirler/asit gibi davranırlar.