Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 198
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 198 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
3bModeller ve iyonlaşma yüzdelerinden HCl, HNO₃, HF, CH₃COOH kuvvetine ilişkin çıkarım
Çözüm Yolu
İyonlaşma yüzdesi arttıkça asit kuvveti artar; %100 iyonlaşanlar kuvvetli, kısmen iyonlaşanlar zayıftır.
- Tablodaki iyonlaşma yüzdeleri ve modeller incelenir: HCl ve HNO₃ %100, HF %2,6, CH₃COOH %0,4.
- Modellerde HCl ve HNO₃ tamamen iyonlarına ayrılır (tek yönlü ok); HF ve CH₃COOH çoğunlukla molekül hâlinde kalır (çift yönlü ok).
- İlke: İyonlaşma yüzdesi arttıkça asidin kuvveti artar.
- Suda tamamen iyonlaşan HCl ve HNO₃ kuvvetli, kısmen iyonlaşan HF ve CH₃COOH zayıf asittir.
- Formüldeki hidrojen sayısını kuvvet ölçütü almak — bu karşılaştırmada iyonlaşma yüzdesini kullanmalısın.
Kendini kontrol et: HF neden CH₃COOH’tan kuvvetli, fakat HCl’den zayıftır?
4 tablo KOH denklemiKOH bazı için iyonlaşma denklemi boşluğu
Çözüm Yolu
KOH %100 iyonlaştığı için tek yönlü okla yazılır.
- KOH kristalinin suda K⁺ ve OH⁻ iyonlarına ayrıldığını belirle.
- Denklemi KOH(k) → K⁺(suda) + OH⁻(suda) yaz; okun üzerine H₂O ekle.
- İyonlaşma %100 olduğundan tek yönlü ok kullan.
- Denge oku kullanmak — tabloda KOH’un tamamen ayrıştığı belirtiliyor.
Kendini kontrol et: Denklemde atom sayıları ve toplam elektrik yükü korunuyor mu?
4 tablo KOH modeliKOH için iyonlaşma modeli çizimi
Çözüm Yolu
NaOH modeline benzer; Na⁺ yerine K⁺ taneciği çizilir.
- NaOH modelindeki kristal yapıyı KOH için örnek al.
- Kristalden ayrılan tanecikleri K⁺ ve OH⁻ modelleriyle göster.
- Tam ayrışmayı belirtmek için ürünlere doğru tek yönlü ok çiz.
- Ürünleri yüksüz K ve OH çizmek — çözeltide oluşan tanecikler iyonlardır.
Kendini kontrol et: Modelinde her K⁺ iyonuna karşılık bir OH⁻ iyonu var mı?
4 tablo KOH sulu çözeltiKOH çözeltisindeki iyonların beherde gösterimi
Çözüm Yolu
İyonlaşma %100 olduğundan KOH birimi kalmaz.
- KOH’un iyonlaşma yüzdesinin %100 olduğunu tablodan oku.
- Beherde çözünen maddeyi eşit sayıda K⁺ ve OH⁻ iyonlarıyla göster.
- İyonları çözeltinin içine dağılmış çiz; ayrışmamış KOH birimi bırakma.
- KOH kristalini çözeltide değişmeden çizmek — tamamen çözünen KOH iyonlarına ayrışır.
Kendini kontrol et: Çizdiğin çözünen taneciklerde K⁺ ve OH⁻ sayıları eşit mi?