Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 197
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 197 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
3 tablo HCl denklemiHCl asidi için iyonlaşma denklemi boşluğu
Çözüm Yolu
HCl %100 iyonlaştığı için tek yönlü okla gösterilir.
- HCl ile suyu denklemin girenler tarafına yaz.
- HCl proton verdiğinde Cl⁻, su proton aldığında H₃O⁺ oluştuğunu göster.
- Tam iyonlaşmayı tek yönlü okla belirt ve maddelerin hâllerini ekle.
- HCl ürününü Cl olarak yazmak — proton kaybeden tanecik Cl⁻ iyonudur.
Kendini kontrol et: Girenlerdeki iki hidrojen kaynağının toplamı ürünlerdeki H₃O⁺ ile dengeleniyor mu?
3 tablo HCl modeliHCl için iyonlaşma modeli çizimi
Çözüm Yolu
HNO₃ modeline benzer; HCl ve H₂O taneciklerinden H₃O⁺ ve Cl⁻ oluşur, ok tek yönlüdür.
- Verilen tanecik anahtarından HCl, H₂O, H₃O⁺ ve Cl⁻ modellerini seç.
- Girenler tarafına HCl ve H₂O, ürünler tarafına H₃O⁺ ve Cl⁻ yerleştir.
- HCl tamamen iyonlaştığından iki tarafı tek yönlü okla bağla.
- Ürün tarafında nötr klor taneciği çizmek — oluşan tanecik negatif yüklü Cl⁻ iyonudur.
Kendini kontrol et: Çizimimde HCl üzerindeki hidrojenin suya geçtiği ve tek yönlü ok kullanıldığı anlaşılıyor mu?
3 tablo HCl sulu çözeltiHCl çözeltisindeki iyonların beherde gösterimi
Çözüm Yolu
İyonlaşma yüzdesi %100 olduğundan tüm HCl iyonlarına ayrışır.
- HCl için verilen %100 iyonlaşma bilgisini kullan.
- Beherde çözünen HCl yerine eşit sayıda H₃O⁺ ve Cl⁻ iyonu çiz.
- İyonlaşmamış HCl molekülü bırakmadığını kontrol et.
- Beherde çok sayıda HCl molekülü bırakmak — modelde HCl tamamen iyonlaşmış olmalıdır.
Kendini kontrol et: Çizimdeki H₃O⁺ ve Cl⁻ sayıları eşit, iyonlaşmamış HCl sayısı sıfır mı?
3 tablo HF denklemiHF asidi için iyonlaşma denklemi boşluğu
Çözüm Yolu
HF kısmen (%2,6) iyonlaştığı için denge oku kullanılır.
- HF ile H₂O taneciklerini girenler tarafına yaz.
- HF proton verdiğinde F⁻, su proton aldığında H₃O⁺ oluştuğunu göster.
- %2,6 iyonlaşma kısmi olduğundan girenler ve ürünler arasına denge oku koy.
- İyonlaşma yüzdesini denklem katsayısı yapmak — yüzde, taneciklerin iyonlaşan oranını belirtir.
Kendini kontrol et: Denklemde atomlar ve toplam yük korunuyor, kısmi iyonlaşma denge okuyla gösteriliyor mu?
3 tablo HF modeliHF için iyonlaşma modeli çizimi
Çözüm Yolu
CH₃COOH modeline benzer; denge oku kullanılır.
- Tanecik anahtarından HF, H₂O, H₃O⁺ ve F⁻ modellerini belirle.
- HF ve H₂O modellerini girenlere, H₃O⁺ ile F⁻ modellerini ürünlere yerleştir.
- HF kısmen iyonlaştığı için modellerin arasına çift yönlü denge oku çiz.
- HF modelini HCl gibi tek yönlü okla göstermek — HF için ileri ve geri dönüşüm birlikte gösterilmelidir.
Kendini kontrol et: Modelimde bir hidrojen HF’den suya aktarılıyor ve denge oku yer alıyor mu?
3 tablo HF sulu çözeltiHF çözeltisindeki iyonların beherde gösterimi
Çözüm Yolu
İyonlaşma yüzdesi %2,6 olduğundan moleküllerin çok küçük kısmı iyonlaşır.
- HF için verilen %2,6 iyonlaşmanın küçük bir oran olduğunu belirle.
- Beherde çoğunluğu iyonlaşmamış HF molekülleriyle göster.
- Az sayıdaki iyonlaşmayı eşit sayıda H₃O⁺ ve F⁻ iyonu çizerek belirt.
- HF molekülleri yerine çoğunlukla iyon çizmek — iyonlaşma oranı %2,6 olduğundan moleküller baskındır.
Kendini kontrol et: HF molekülleri iyonlardan çok daha fazla ve iki iyon türünün sayıları eşit mi?
3aDerişim ve sıcaklığı eşit asit çözeltilerinde H₃O⁺ derişimlerini iyonlaşma yüzdesiyle kıyaslama
Çözüm Yolu
İyonlaşma yüzdesi büyük olan asit daha fazla H₃O⁺ verir: %100 (HNO₃, HCl), %2,6 (HF), %0,4 (CH₃COOH).
- Verilen: Derişim ve sıcaklığı eşit HNO₃, HCl, HF ve CH₃COOH çözeltileri; istenen: H₃O⁺ derişimlerinin sıralaması.
- Tablo başlıklarındaki iyonlaşma yüzdelerine bakılır: HNO₃ %100, HCl %100, HF %2,6, CH₃COOH %0,4.
- Derişimler eşit olduğundan, iyonlaşma yüzdesi büyük olan asit suya daha çok H₃O⁺ iyonu verir.
- HNO₃ ve HCl tamamen iyonlaştığı için H₃O⁺ derişimleri eşit ve en büyüktür; ardından HF, en son CH₃COOH gelir.
- HNO₃ ile HCl arasında büyüklük farkı kurmak — eşit derişimdeki bu tek protonlu asitlerin ikisi de tamamen iyonlaşır.
Kendini kontrol et: Sıralamam %100 = %100 > %2,6 > %0,4 sıralamasıyla uyuşuyor mu?