Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 207

Sayfa 207 5 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 207 Cevapları

← Sayfa 206Tüm SayfalarSayfa 208 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

KB-1pH ölçümünün günlük hayatta hangi alanlarda kullanıldığı

Örnek Cevap (Ücretsiz)
Tarım (toprak), gıda, içme ve havuz suyu, kozmetik, temizlik ürünleri, ilaç ve sağlık alanlarında kullanılır.
Çözüm Yolu ve ek çalışmalar

Çözüm Yolu

Toprak asitliği, suyun kalitesi, gıdanın kontrolü ve cilt ürünlerinin uygunluğu pH ile belirlenir.

  1. pH’ın bir ortamın asitlik ve bazlık durumunu belirttiğini hatırla.
  2. Günlük yaşamda bu özelliğin kontrol edilmesi gereken ortamları seç.
  3. Toprak, gıda, su ve bakım ürünlerini ilgili kullanım alanlarıyla eşleştir.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Tarımda toprağın, havuz bakımında suyun pH’ı ölçülür. (pH ölçümünün günlük kullanımına ilişkin doğru alan örnekleri istendiğinde geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar
  • pH ölçümünü yalnız laboratuvarla sınırlamak — tarım ve gıda denetiminde de kullanılır.

Kendini kontrol et: Verdiğim her örnekte asitlik veya bazlık kontrolü neden gerekli?

KB-2pH hesaplanırken hangi verilerden yararlanılabileceği

Birden Fazla Geçerli Cevap (Ücretsiz)
Asit/baz derişimi, iyonlaşma yüzdesi, H₃O+ ya da OH- derişimi ve iyonlaşma sabiti kullanılabilir.
Çözüm Yolu ve ek çalışmalar

Çözüm Yolu

pH = -log[H₃O+] olduğundan H₃O+ derişimini veren her veri pH hesabında kullanılır.

  1. pH = −log[H₃O⁺] bağıntısındaki gerekli büyüklüğü belirle.
  2. H₃O⁺ derişimi veriliyorsa pH’ı doğrudan hesaplayabileceğini fark et.
  3. Asit veya baz derişimini iyonlaşma yüzdesi ya da denge sabitiyle birlikte kullanarak iyon derişimine ulaş.

Kabul edilebilir başka cevaplar: H₃O⁺ derişimi biliniyorsa pH = −log[H₃O⁺] kullanılır. (Doğrudan iyon derişimi üzerinden hesaplama için yeterlidir.) · Belirli sıcaklıkta OH⁻ derişimi ve suyun iyonlaşma sabiti kullanılabilir. (Önce H₃O⁺ derişimi suyun iyonlaşma bağıntısıyla hesaplanır.)

Sık yapılan hatalar
  • Zayıf asit derişimini doğrudan H₃O⁺ derişimi almak — iyonlaşmanın kısmi olduğu hesaba katılmalıdır.

Kendini kontrol et: Seçtiğim verilerden H₃O⁺ derişimine nasıl ulaşabilirim?

KB-3Kuvvetli ve zayıf asit-baz pH hesaplarının aynı yöntemle yapılıp yapılamayacağı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Hayır; kuvvetli asit-bazda derişim doğrudan iyon derişimine eşittir, zayıflarda iyonlaşma yüzdesi veya denge bağıntısı gerekir.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Kuvvetli olanlar tamamen iyonlaşır, zayıflar kısmen iyonlaştığı için H₃O+ derişimi asit derişiminden küçüktür.

  1. Kuvvetli asit ve bazların tamamen iyonlaştığını belirle.
  2. Kuvvetli maddelerde iyon derişimini tepkimenin katsayılarına göre başlangıç derişiminden hesapla.
  3. Zayıf maddelerde kısmi iyonlaşmayı iyonlaşma yüzdesi veya denge bağıntısıyla hesaba kat.
Sık yapılan hatalar
  • Her baz için [OH⁻] değerini baz derişimine eşitlemek — oluşan iyon sayısı ve iyonlaşma oranı dikkate alınmalıdır.

Kendini kontrol et: Zayıf asidin tamamının iyonlaştığını kabul edersem pH hesabım neden değişir?

2.17-1aTablodaki verilerle pH'a ilişkin özellikleri belirlemek için plan yapma

Örnek Cevap (Ücretsiz)
Plan: her asidin denklemini incele, pH'tan H₃O+ derişimini hesapla, asit derişimiyle karşılaştır, iyonlaşma yüzdesini bul ve asitleri sınıflandır.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Açık uçlu plan; verilen pH, derişim ve denklem verileri adım adım kullanılır.

  1. Tablodan her asidin başlangıç derişimini, pH’ını ve iyonlaşma denklemini kaydet.
  2. [H₃O⁺] = 10^(−pH) bağıntısıyla iyon derişimlerini hesapla.
  3. İyon derişimini başlangıç derişimine bölüp 100 ile çarparak iyonlaşma yüzdesini bul.
  4. Yüzdeler ile denklem oklarını birlikte kullanarak asitleri sınıflandır.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Önce denklem oklarından sınıflandırma tahmini yapıp sonra pH’tan hesaplanan iyonlaşma yüzdeleriyle kontrol etmek. (Tablodaki tüm asitler için hesaplama ve karşılaştırma yapıldığı sürece geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar
  • İyonlaşma yüzdesini yalnız pH değerlerini bölerek hesaplamak — önce H₃O⁺ derişimi bulunmalıdır.

Kendini kontrol et: Planımda sınıflandırmayı destekleyen hem sayısal hem denklem bilgisi var mı?

2.17-1bPlanı uygulayarak pH'a ilişkin özellikleri belirlemede ulaşılan sonuçlar

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
pH küçüldükçe H₃O+ derişimi artar; HCl'de [H₃O+]=0,1 M (tam iyonlaşma), CH₃COOH'da 0,001 M, HCN'de 10⁻⁶ M; asit kuvveti HCl > CH₃COOH > HCN.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Aynı derişimde daha düşük pH daha çok iyonlaşma ve daha kuvvetli asit demektir.

  1. pH değerlerini HCl için 1, CH₃COOH için 3, HCN için 6 olarak oku.
  2. [H₃O⁺] = 10^(−pH) ile sırasıyla 0,1 M, 0,001 M ve 10⁻⁶ M bul.
  3. Başlangıç derişimleri eşit olduğundan daha yüksek H₃O⁺ derişimini daha fazla iyonlaşmayla ilişkilendir.
  4. Asit kuvvetlerini HCl > CH₃COOH > HCN olarak sırala.
Sık yapılan hatalar
  • pH büyüdükçe H₃O⁺ derişiminin arttığını sanmak — negatif logaritma nedeniyle ilişki terstir.

Kendini kontrol et: pH’ı en küçük olan HCl’nin iyon derişimi en büyük mü?