Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 211
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 211 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
5ç-NH3NH₃ derişimi ile OH− derişimi arasındaki ilişkinin açıklanması
Çözüm Yolu
Denklemde dengeye ulaşan çift ok vardır; yalnızca küçük bir kısım OH− oluşturur.
- Önceki sayfadaki tablodan NH₃ başlangıç derişimini 0,1 M olarak al.
- Hesaplanan [OH−] = 10⁻³ M değerini 0,1 M ile karşılaştır.
- Daha az OH− oluşmasını NH₃ maddesinin kısmen iyonlaşıp denge kurmasıyla açıkla.
- Denge okunu tepkime gerçekleşmiyor diye yorumlamak — denge durumunda yalnızca kısmi iyonlaşma vardır.
Kendini kontrol et: 0,001 M OH−, başlangıçtaki 0,1 M bazın yüzde kaçına karşılık geliyor?
5ç-C6H5NH2Anilin derişimi ile OH− derişimi arasındaki ilişkinin açıklanması
Çözüm Yolu
Kısmi iyonlaşma nedeniyle OH− derişimi baz derişimine eşit değildir, çok daha düşüktür.
- Anilinin başlangıç derişimini tablodan 0,1 M olarak belirle.
- [OH−] = 10⁻⁶ M değerinin 0,1 M değerinden çok küçük olduğunu göster.
- Bu farkı anilinin çok az iyonlaşan zayıf baz olmasıyla ilişkilendir.
- Anilinin OH− oluşturmadığını söylemek — çok küçük de olsa OH− derişimi sıfır değildir.
Kendini kontrol et: 10⁻⁶ M, 10⁻¹ M başlangıç derişiminden kaç kat küçük?
5dBaz ve OH− derişimlerine bakarak iyonlaşma yüzdelerini karşılaştırma
Çözüm Yolu
İyonlaşma yüzdesi = [OH−]/Cb × 100.
- Her bazın derişimi 0,1 M; [OH−] değerleri: NaOH 0,1 M, NH₃ 10⁻³ M, anilin 10⁻⁶ M.
- İyonlaşma yüzdesi = ([OH−] / Cb) × 100 formülüyle hesaplanır.
- NaOH: (0,1/0,1)·100 = %100; NH₃: (10⁻³/0,1)·100 = %1.
- Anilin: (10⁻⁶/0,1)·100 = %0,001.
- Sıralama: NaOH > NH₃ > anilin; NaOH tamamen, diğerleri kısmen iyonlaşır.
- Oranı yüzdeye çevirirken 100 ile çarpmamak — oran ve yüzde aynı sayısal değer değildir.
Kendini kontrol et: Başlangıç derişimleri eşitken iyonlaşma yüzdesi sırası OH− derişimi sırasıyla uyuşuyor mu?
5eİyonlaşma yüzdelerine göre hangi bazlar için denge bağıntısı yazılabileceğinin gerekçesi
Çözüm Yolu
NaOH %100 iyonlaşır, denge kurulmaz. NH₃ ve anilin kısmen iyonlaşır, tepkimeye girmeyen baz kalır ve denge oluşur.
- NaOH için %100 iyonlaşmayı ve tek yönlü denklemi belirle.
- NH₃ ile anilinde iyonlaşmanın kısmi olduğunu, ortamda iyonlaşmamış baz kaldığını fark et.
- Bu iki zayıf bazın denge tepkimeleri için Kb bağıntısı yazılabileceğini belirt.
- NaOH için de aynı Kb hesabını yapmak — sorudaki model NaOH iyonlaşmasını tam kabul eder.
Kendini kontrol et: Kb yazdığın bazların denklemlerinde denge oku bulunuyor mu?
5f-NaOHNaOH 0,01 M için OH− derişimi, pOH ve pH hesabı
Çözüm Yolu
Kuvvetli baz tam iyonlaşır: [OH−] = Cb = 10⁻²; pOH = 2; pH = 14 − 2 = 12.
- Verilen: NaOH kuvvetli baz, Cb = 0,01 M; istenen [OH−], pOH, pH.
- Tablo: başlangıç 0,01, -, -; değişim −0,01, +0,01, +0,01; sonuç 0, 0,01, 0,01.
- Tam iyonlaştığı için [OH−] = 0,01 M = 10⁻² M.
- pOH = −log(10⁻²) = 2.
- pH = 14 − 2 = 12.
- Bulunan 2 değerini pH yazmak — OH− derişiminden önce pOH hesaplanır.
Kendini kontrol et: pH = 12 sonucu bazik çözeltiyle ve pOH = 2 ile uyumlu mu?
5f-KOHKOH 0,001 M için OH− derişimi, pOH ve pH hesabı
Çözüm Yolu
[OH−] = Cb = 10⁻³; pOH = 3; pH = 14 − 3 = 11.
- Verilen: KOH kuvvetli baz, Cb = 0,001 M; istenen [OH−], pOH, pH.
- Tablo: başlangıç 0,001, -, -; değişim −0,001, +0,001, +0,001; sonuç 0, 0,001, 0,001.
- Tam iyonlaştığı için [OH−] = 0,001 M = 10⁻³ M.
- pOH = −log(10⁻³) = 3.
- pH = 14 − 3 = 11.
- KOH için iki OH− oluştuğunu varsaymak — formül bir OH− içerir ve mol oranı 1:1 olur.
Kendini kontrol et: On kat daha seyreltik kuvvetli bazın pH değeri önceki NaOH çözeltisinden bir düşük mü?