Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 212

Sayfa 212 6 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 212 Cevapları

← Sayfa 211Tüm SayfalarSayfa 213 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

6-NH30,001 M NH₃ (Kb = 1·10⁻⁵) için denge tablosu, OH− derişimi, pOH ve pH

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Değişim −x/+x/+x; denge 0,001−x, x, x. [OH−] = 10⁻⁴ M, pOH = 4, pH = 10
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

x = √(Cb·Kb) = √(10⁻³·10⁻⁵) = 10⁻⁴ M; pOH = 4; pH = 14 − 4 = 10.

  1. Verilenler: Cb = 0,001 M = 10⁻³ M, Kb = 1·10⁻⁵; istenen [OH−], pOH, pH.
  2. Denge tablosu: başlangıç 10⁻³, 0, 0; değişim −x, +x, +x; denge 10⁻³ − x, x, x.
  3. x ihmal edilir: x = √(Cb·Kb) = √(10⁻³·10⁻⁵) = 10⁻⁴ M = [OH−].
  4. pOH = −log(10⁻⁴) = 4.
  5. pH = 14 − 4 = 10.
Sık yapılan hatalar
  • Baz derişimini doğrudan OH− derişimi almak — NH₃ kısmen iyonlaşır; kitapta verilen denge yaklaşımını kullan.

Kendini kontrol et: pH ve pOH toplamı 14, hesaplanan pH ise 7’den büyük mü?

6-C6H5NH20,01 M anilin (Kb = 1·10⁻¹⁰) için denge tablosu, OH− derişimi, pOH ve pH

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Değişim −x/+x/+x; denge 0,01−x, x, x. [OH−] = 10⁻⁶ M, pOH = 6, pH = 8
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

x = √(10⁻²·10⁻¹⁰) = 10⁻⁶ M; pOH = 6; pH = 8.

  1. Verilenler: Cb = 0,01 M = 10⁻² M, Kb = 1·10⁻¹⁰; istenen [OH−], pOH, pH.
  2. Denge tablosu: başlangıç 10⁻², 0, 0; değişim −x, +x, +x; denge 10⁻² − x, x, x.
  3. x ihmal edilir: x = √(Cb·Kb) = √(10⁻²·10⁻¹⁰) = 10⁻⁶ M = [OH−].
  4. pOH = −log(10⁻⁶) = 6.
  5. pH = 14 − 6 = 8.
Sık yapılan hatalar
  • pOH değerini pH diye yazmak — baz için önce pOH bulunur, ardından 14’ten çıkarılır.

Kendini kontrol et: Yaklaşık x²/Cb oranı 10⁻¹⁰ değerini veriyor mu?

7Kuvvetli ve zayıf baz pH hesaplamalarının benzerlik ve farklılıklarını tabloya yazma

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Benzerlik: [OH−] bulunur, pOH = −log[OH−], pH = 14 − pOH, tablo yöntemi kullanılır. Fark: kuvvetli bazda [OH−] = Cb (Kb gerekmez); zayıf bazda kısmi iyonlaşma, denge ve Kb gerekir, [OH−] = √(Cb·Kb).
Çözüm Yolu ve ek çalışmalar

Çözüm Yolu

Ortak adımlar pOH ve pH dönüşümü; fark iyonlaşmanın tam ya da kısmi olması.

  1. Her iki hesaplamada OH− derişiminden pOH, ardından 25 °C’ta pH bulunduğunu belirle.
  2. Kuvvetli tek değerlikli bazda tam iyonlaşmadan [OH−] = Cb yaz.
  3. Zayıf bazda denge tablosunu kur; Kb bağıntısıyla, uygun ihmal koşulunda [OH−] ≈ √(Cb·Kb) bul.
Sık yapılan hatalar
  • Zayıf bazda da tam iyonlaşma kabul etmek — OH− derişimini bulmak için denge sabiti gerekir.

Kendini kontrol et: Ortak logaritma adımlarını ve farklı iyonlaşma kabullerini ayrı sütunlarda gösterdim mi?

Değerlendirme-1Derişimleri eşit kuvvetli ve zayıf asit/baz çözeltilerinin pH farkının nedeni

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Kuvvetliler tamamen, zayıflar kısmen iyonlaşır; bu yüzden zayıflarda H₃O+ (veya OH−) derişimi daha azdır, pH farklı çıkar.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Eşit derişimde kuvvetli asit daha düşük pH, kuvvetli baz daha yüksek pH verir.

  1. Eşit başlangıç derişimlerini karşılaştır; kuvvetlilerin tam, zayıfların kısmi iyonlaştığını belirle.
  2. Asitlerde H₃O+, bazlarda OH− derişiminin zayıf çözeltide daha az olduğunu çıkar.
  3. Kuvvetli asidin daha düşük, kuvvetli bazın daha yüksek pH verdiğini açıkla.
Sık yapılan hatalar
  • Eşit derişimin eşit pH gerektirdiğini düşünmek — iyonlaşma oranları farklıdır.

Kendini kontrol et: pH farkını başlangıç derişimine değil, oluşan iyon derişimlerine bağladım mı?

Değerlendirme-2Kuvvetli asit ve bazların pH hesaplamalarındaki benzerlikleri listeleme

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Tam iyonlaşırlar; denge ve Ka/Kb gerekmez; [H₃O+] = Ca veya [OH−] = Cb; pH = −log[H₃O+], pOH = −log[OH−]; 25 °C'ta pH + pOH = 14.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Tam iyonlaşma sayesinde derişim doğrudan iyon derişimine eşittir.

  1. Kuvvetli asit ve bazların suda tam iyonlaştığını belirle; Ka veya Kb ile denge hesabı yapma.
  2. Tek protonlu asitte H₃O+, tek hidroksilli bazda OH− derişimini başlangıç derişiminden bul.
  3. Asitte pH = −log[H₃O+], bazda pOH = −log[OH−] kullan; 25 °C’ta pH + pOH = 14 uygula.
Sık yapılan hatalar
  • Her kuvvetli bazda iyon sayısını bir kabul etmek — derişim eşitliği tek hidroksilli bazlar için geçerlidir.

Kendini kontrol et: Tam iyonlaşma kabulünü ve 25 °C için pH–pOH ilişkisini belirttim mi?

Değerlendirme-3Zayıf asit ve bazların pH hesaplamalarındaki benzerlikleri listeleme

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Kısmen iyonlaşırlar; denge tablosu yazılır; Ka veya Kb kullanılır; x çok küçük olduğundan Ca−x ≈ Ca alınır; [H₃O+] = √(Ca·Ka), [OH−] = √(Cb·Kb).
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

İkisinde de denge bağıntısı ve ihmal yaklaşımı kullanılır.

  1. Zayıf asit ve bazlarda kısmi iyonlaşma için başlangıç, değişim ve denge tablosu kur.
  2. Asitte Ka, bazda Kb bağıntısına denge derişimlerini yerleştir.
  3. x başlangıç derişimine göre küçükse C−x ≈ C kullan; iyon derişimini √(C·K) ile hesapla.
Sık yapılan hatalar
  • İhmal yaklaşımını koşulsuz uygulamak — x başlangıç derişimine göre küçük değilse tam denge bağıntısı çözülmelidir.

Kendini kontrol et: İkisinde de denge sabiti kullandım ve ihmalin geçerli olma koşulunu belirttim mi?