Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 213
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 213 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1.a0,01 M HI çözeltisinin pH değerini hesaplama
Çözüm Yolu
HI kuvvetli asittir, tamamen iyonlaşır; [H₃O+] = 0,01 M = 10⁻² olduğundan pH = 2.
- Verilen: 0,01 M HI çözeltisi, 25 °C. İstenen: pH.
- HI kuvvetli asittir, tamamen iyonlaşır; [H₃O+] = 0,01 M = 10⁻² M olur.
- pH = -log[H₃O+] = -log10⁻² = 2 bulunur.
- HI için zayıf asit bağıntısı kullanmak — HI tam iyonlaşır, Ka hesabı gerekmez.
Kendini kontrol et: 10 üzeri −pH hesabı 0,01 M değerini veriyor mu?
1.b0,01 M HF çözeltisinin pH değerini Ka verisiyle hesaplama
Çözüm Yolu
HF zayıf asittir. Ka = x²/0,01 = 10⁻⁴ ise x² = 10⁻⁶, x = [H₃O+] = 10⁻³ M ve pH = 3.
- Verilen: 0,01 M HF, Ka = 1·10⁻⁴. İstenen: pH.
- HF zayıf asittir; iyonlaşan derişim x olsun: [H₃O+] = [F-] = x, HF yaklaşık 0,01 M kalır.
- Ka = x²/0,01 yazılır: 10⁻⁴ = x²/10⁻², buradan x² = 10⁻⁶ bulunur.
- x = [H₃O+] = 10⁻³ M olur.
- pH = -log10⁻³ = 3 bulunur.
- HF’yi kuvvetli asit kabul etmek — verilen Ka ile kitabın yaklaşık denge hesabı uygulanmalıdır.
Kendini kontrol et: Yaklaşık H₃O+ derişimi başlangıçtaki HF derişiminden küçük mü?
1.cHI ve HF çözeltilerinin asitlik kuvvetini pH değerlerine göre karşılaştırma
Çözüm Yolu
Derişimleri aynı iken HI çözeltisinin pH'ı 2, HF'nin pH'ı 3'tür. pH'ı küçük olan çözelti daha asidiktir, yani HI daha kuvvetli asittir.
- HI ve HF çözeltilerinin aynı başlangıç derişimine sahip olduğunu doğrula.
- HI için pH = 2, HF için yaklaşık pH = 3 değerlerini karşılaştır.
- Daha düşük pH, daha fazla H₃O+ gösterdiğinden HI’nin daha kuvvetli asit olduğunu belirle.
- Büyük pH değerini kuvvetli asit göstergesi sanmak — asitlik arttıkça pH azalır.
Kendini kontrol et: Eşit derişimdeki iki çözeltiden pH’ı daha düşük olanı seçtim mi?
2.a0,1 M KOH çözeltisinin pH değerini hesaplama
Çözüm Yolu
KOH kuvvetli bazdır; [OH-] = 0,1 = 10⁻¹ M, pOH = 1 olur. pH = 14 - 1 = 13.
- Verilen: 0,1 M KOH çözeltisi, 25 °C. İstenen: pH.
- KOH kuvvetli bazdır, suda tamamen iyonlaşır; bu yüzden [OH-] = 0,1 M = 10⁻¹ M olur.
- pOH = -log[OH-] = -log10⁻¹ = 1 bulunur.
- pH + pOH = 14 olduğundan pH = 14 - 1 = 13 olur.
- Bulunan 1 değerini pH olarak yazmak — OH− üzerinden hesaplanan değer pOH’tır.
Kendini kontrol et: pH = 13 ve pOH = 1 toplamı 14 ediyor mu?
2.b0,1 M NH₃ çözeltisinin pH değerini Kb verisiyle hesaplama
Çözüm Yolu
Kb = x²/0,1 = 10⁻⁵ ise x² = 10⁻⁶, x = [OH-] = 10⁻³ M; pOH = 3 ve pH = 14 - 3 = 11.
- Verilen: 0,1 M NH₃, Kb = 1·10⁻⁵. İstenen: pH.
- NH₃ zayıf bazdır; oluşan [OH-] = [NH₄+] = x, NH₃ yaklaşık 0,1 M kalır.
- Kb = x²/0,1 yazılır: 10⁻⁵ = x²/10⁻¹, buradan x² = 10⁻⁶ olur.
- x = [OH-] = 10⁻³ M, pOH = 3 bulunur.
- pH = 14 - 3 = 11 olur.
- OH− derişimini 0,1 M almak — NH₃ zayıf baz olduğundan kısmen iyonlaşır.
Kendini kontrol et: x²/0,1 hesabı yaklaşık 10⁻⁵, pH + pOH ise 14 ediyor mu?
2.cKOH ve NH₃ çözeltilerinin bazlık kuvvetini pH değerlerine göre karşılaştırma
Çözüm Yolu
Aynı derişimde KOH çözeltisinin pH'ı 13, NH₃'ün pH'ı 11'dir. pH'ı büyük olan çözelti daha bazik, yani baz kuvveti daha fazladır.
- KOH ve NH₃ çözeltilerinin aynı derişimde olduğunu belirle.
- KOH için pH = 13, NH₃ için yaklaşık pH = 11 değerlerini karşılaştır.
- Daha büyük pH ve OH− derişimi veren KOH’un daha kuvvetli baz olduğunu çıkar.
- Asitlerdeki küçük pH kuralını bazlara uygulamak — aynı derişimde daha kuvvetli bazın pH’ı daha büyüktür.
Kendini kontrol et: KOH’un hem pH’ı hem OH− derişimi NH₃ çözeltisinden büyük mü?