Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 218 Cevapları

Kuvvetli asit ve bazlar tamamen iyonlaşır, iyonlaşma yüzdeleri farklı olmaz; karşılaştırma zayıf asit ve bazlarda yapılır.

Tam iyonlaşan tek bağlı asitte H₃O+ derişimi asit derişimine eşittir.

1. İfade: Asit derişimi H₃O+ derişimine eşittir.
2. Monofonksiyonel asit tamamen iyonlaşırsa her mol asit bir mol H₃O+ verir.
3. Tamamen iyonlaşan asit kuvvetli asittir; zayıf asitte H₃O+ daha azdır.

Kendini kontrol et: 0,1 M HCl örneğinde H₃O+ derişimi de 0,1 M miydi?

Tam iyonlaşan tek hidroksitli bazda OH- derişimi baz derişimine eşittir.

1. İfade: Baz derişimi OH- derişimine eşittir.
2. Monofonksiyonel baz tamamen iyonlaşırsa her mol baz bir mol OH- verir.
3. Tamamen iyonlaşan baz kuvvetli bazdır; zayıf bazda OH- daha azdır.

Kendini kontrol et: NaOH denklemindeki baz ile OH- mol oranı 1:1 mi?

Her durumda hangi iyonun oluştuğunu ve mol oranlarını bilmek için iyonlaşma denklemi gerekir.

1. İfade: pH hesaplamak için iyonlaşma tepkimesi denklemi bilinmelidir.
2. Denklem, oluşan iyonun (H₃O+ ya da OH-) türünü ve mol oranını gösterir.
3. Bu bilgi kuvvetli veya zayıf, asit veya baz fark etmeksizin her hesapta gerekir.

Kendini kontrol et: Tablodaki dört sütunun tamamını işaretledin mi?

Kısmi iyonlaşmada denge sabiti bağıntısı kullanılır.

1. İfade: pH hesabında iyonlaşma denge bağıntısı (Ka veya Kb ifadesi) kullanılabilir.
2. Denge bağıntısı yalnız kısmen iyonlaşıp dengeye ulaşan maddeler için gereklidir.
3. Kuvvetli asit ve bazlar tamamen iyonlaştığından denge bağıntısına gerek yoktur.

Kendini kontrol et: Seçtiğin iki türün hesaplarında Ka veya Kb kullanılıyor mu?

Zayıf asidin yalnızca bir kısmı iyonlaştığından derişimi H₃O+ derişiminden büyüktür.

1. İfade: Asit derişimi H₃O+ derişiminden büyüktür.
2. Bu durum asidin bir kısmının iyonlaşmadan kaldığını gösterir.
3. Kısmen iyonlaşan asit zayıf asittir; kuvvetli asitte iki derişim eşittir.

Kendini kontrol et: 0,1 M CH₃COOH için bulduğun 10⁻³ M H₃O+ başlangıç derişiminden küçük mü?

Zayıf bazın yalnızca bir kısmı iyonlaştığından derişimi OH- derişiminden büyüktür.

1. İfade: Baz derişimi OH- derişiminden büyüktür.
2. Bu durum bazın bir kısmının iyonlaşmadan kaldığını gösterir.
3. Kısmen iyonlaşan baz zayıf bazdır; kuvvetli bazda iki derişim eşittir.

Kendini kontrol et: Zayıf baz örneğinde bulunan OH- derişimi başlangıç derişiminden küçük mü?

Eşit derişimde en çok OH- veren kuvvetli bazın pH değeri en yüksektir.

1. İfade: Eşit derişimli çözeltiler arasında pH değeri en büyük olan hangisidir?
2. Bazlar pH'yi 7'nin üstüne çıkarır; asitler 7'nin altına düşürür.
3. Eşit derişimde en çok OH- iyonunu tamamen iyonlaşan kuvvetli baz verir.

Kendini kontrol et: Eşit derişimli NaOH ve zayıf baz karşılaştırmasında NaOH daha yüksek pH veriyor mu?

Asitlerde iyonlaşma arttıkça H₃O+ derişimi artar, pH düşer.

1. İfade: Eşit derişimde iyonlaşma yüzdesi arttıkça pH azalır.
2. Asitlerde iyonlaşma arttıkça [H₃O+] artar, çözelti daha asidik olur ve pH düşer.
3. Bazlarda bunun tersi olduğundan bazlar dışarıda kalır.

Kendini kontrol et: −log[H₃O+] bağıntısı iyonlaşma artınca pH’ın azalmasını açıklıyor mu?

Bazlarda iyonlaşma arttıkça OH- derişimi artar, pH yükselir.

1. İfade: Eşit derişimde iyonlaşma yüzdesi arttıkça pH artar.
2. Bazlarda iyonlaşma arttıkça [OH-] artar, çözelti daha bazik olur ve pH yükselir.
3. Asitlerde ise iyonlaşma arttıkça pH düşer, bu yüzden asitler dışarıda kalır.

Kendini kontrol et: OH- derişimi on kat artarsa pH bir birim artıyor mu?

Kuvvetli asit ve bazlar suda tamamen iyonlaşır.

1. İfade: Madde suda %100 iyonlaşır kabul edilir.
2. Tamamen iyonlaşma, kuvvetli elektrolitlerin tanımıdır.
3. Kuvvetli asitler ve kuvvetli bazlar suda tamamen iyonlaşır.

Kendini kontrol et: Seçtiğin iki sütunda da kuvvetli ifadesi var mı?

Zayıf asit ve bazlar kısmen iyonlaşır.

1. İfade: Madde suda kısmen iyonlaşır.
2. Kısmi iyonlaşma zayıf elektrolitlerin özelliğidir.
3. Zayıf asitler ve zayıf bazlar suda kısmen iyonlaşıp dengeye ulaşır.

Kendini kontrol et: Hem zayıf asit hem zayıf baz sütununu işaretledin mi?

Asidik çözeltilerde H₃O+ derişimi OH- derişiminden büyüktür.

1. İfade: H₃O+ derişimi OH- derişiminden fazladır.
2. Bu durum asidik çözeltinin özelliğidir (pH < 7).
3. Kuvvetli ve zayıf asitlerin her ikisi de suya H₃O+ vererek çözeltiyi asidik yapar.

Kendini kontrol et: Seçtiğin sütunlar, 25 °C’ta pH’ı 7’den küçük çözeltileri mi gösteriyor?

Bazik çözeltilerde OH- derişimi H₃O+ derişiminden büyüktür.

1. İfade: Çözeltide OH- derişimi H₃O+ derişiminden fazladır.
2. Bu durum bazik çözeltinin özelliğidir (pH > 7).
3. Hem kuvvetli hem zayıf baz suya OH- vererek çözeltiyi bazik yapar.

Kendini kontrol et: Hem kuvvetli hem zayıf baz sütununu işaretledin mi?

Ka, zayıf asitlerin denge bağıntısında kullanılır.

1. İfade: pH hesabında asitlik sabiti Ka kullanılabilir.
2. Ka, asidin iyonlaşma dengesinin sabitidir; yalnız dengeye ulaşan asitler için tanımlanır.
3. Kısmen iyonlaşıp dengeye ulaşan asit zayıf asittir.

Kendini kontrol et: CH₃COOH için yaptığın hesapta hangi denge sabitini kullandın?

Kb, zayıf bazların denge bağıntısında kullanılır.

1. İfade: pH hesabında bazlık sabiti Kb kullanılabilir.
2. Kb, bazın iyonlaşma dengesinin sabitidir; yalnız dengeye ulaşan bazlar için tanımlanır.
3. Kısmen iyonlaşıp dengeye ulaşan baz zayıf bazdır.

Kendini kontrol et: NH₃ çözeltisi örneğinde OH- hesaplamak için Kb kullanıldı mı?