Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 217
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 217 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
2aNaOH ve CO₃ 2- bazlarının iyonlaşma denklemlerine bakarak kuvvetli/zayıf olmaları hakkında yorum
Çözüm Yolu
NaOH denklemi tek yönlü okla yazılmış, yani suda tamamen iyonlaşır. CO₃ 2- tepkimesi denge okuyla gösterilmiş, yani kısmen iyonlaşır.
- NaOH denklemindeki tek yönlü oku ve karbonatın suyla tepkimesindeki denge okunu belirle.
- Tam ayrışan NaOH’yi kuvvetli, suyla kısmen tepkimeye giren CO₃ 2- iyonunu zayıf baz olarak sınıflandır.
- Na₂CO₃’ün çözünmesini CO₃ 2- iyonunun tamamen baz tepkimesi vermesiyle karıştırmak — bunlar farklı olaylardır.
Kendini kontrol et: Karbonatın suyla tepkimesinde çift yönlü ok bulunması neyi gösteriyor?
2bİki bazın iyonlaşma yüzdeleri hakkında yorum
Çözüm Yolu
Kuvvetli baz suda tamamen iyonlaşırken zayıf baz yalnızca küçük bir kısmı iyonlaşır.
- NaOH’nin tamamen ayrıştığını gösteren tek yönlü oku incele.
- NaOH için yüzde 100 iyonlaşma, karbonatın suyla tepkimesi için küçük iyonlaşma yüzdesi sonucunu yaz.
- Her iki baza yüzde 100 demek — karbonatın suyla tepkimesi dengeye ulaşır.
Kendini kontrol et: Denge oku, karbonat iyonlarının tamamının OH- oluşturmadığını gösteriyor mu?
2c1 L 0,1 M NaOH çözeltisinin pH değerini hesaplama
Çözüm Yolu
NaOH tamamen iyonlaştığı için [OH-] = 0,1 M olur. pOH = 1, pH = 14 - 1 = 13.
- Verilen: 1 L 0,1 M NaOH çözeltisi, oda sıcaklığı. İstenen: pH.
- NaOH kuvvetli bazdır, tamamen iyonlaşır; [OH-] = 0,1 M = 10⁻¹ M olur.
- pOH = -log10⁻¹ = 1 bulunur.
- pH = 14 - 1 = 13 olur.
- pOH = 1 sonucunu pH diye yazmak — bazik çözeltinin pH’ı 7’den büyük olmalıdır.
Kendini kontrol et: pH + pOH toplamı 14 ediyor mu?
2ç0,1 mol Na₂CO₃ ile 1 L çözeltinin pH değerini Kb = 1.10⁻⁵ ile hesaplama
Çözüm Yolu
[CO₃ 2-] = 0,1 M. [OH-] = karekök(Kb.C) = karekök(10⁻⁵.10⁻¹) = 10⁻³ M. pOH = 3, pH = 11.
- Verilen: 0,1 mol Na₂CO₃, 1 L çözelti, CO₃ 2- için Kb = 1·10⁻⁵. İstenen: pH.
- Na₂CO₃ tamamen ayrışır; [CO₃ 2-] = 0,1 mol / 1 L = 0,1 M olur.
- CO₃ 2- zayıf baz gibi davranır; [OH-] = x için Kb = x²/0,1 yazılır.
- x² = 10⁻⁵ · 10⁻¹ = 10⁻⁶, x = [OH-] = 10⁻³ M bulunur.
- pOH = 3, pH = 14 - 3 = 11 olur.
- Formüldeki iki sodyumdan iki OH- çıktığını varsaymak — karbonatın suyla tepkimesi bir OH- oluşturur.
Kendini kontrol et: Kb bağıntısında (10⁻³)² / 0,1 = 10⁻⁵ bulunuyor mu?
3Venn şemasına kuvvetli ve zayıf bazlarda pH hesaplama benzerlik ve farklılıklarını yazma
Çözüm Yolu
Ortak kısım pOH üzerinden pH hesabıdır; fark, [OH-] değerinin kuvvetli bazda derişimden, zayıf bazda Kb denge bağıntısından bulunmasıdır.
- Kuvvetli baz bölümüne tam iyonlaşmayı ve tek hidroksitli bazda OH- derişiminin baz derişimine eşitliğini yaz.
- Zayıf baz bölümüne kısmi iyonlaşmayı ve OH- derişiminin Kb bağıntısıyla hesaplanmasını yaz.
- Kesişime OH- derişiminden pOH, ardından 25 °C’ta pH = 14 − pOH hesaplandığını yaz.
- Kb ile denge hesabını ortak bölüme yazmak — bu yaklaşım zayıf baz için kullanılır.
Kendini kontrol et: Venn şemasının kesişiminde yalnız iki baz türüne de uyan işlemler mi var?